天津市红桥区学年高一化学上册期末检测考试题.docx
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天津市红桥区学年高一化学上册期末检测考试题
2018-2019学年天津市红桥区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．碘化钾﹣﹣加碘盐B．氧化铝﹣﹣耐火材料
C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃
3．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋去除水垢
B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味
C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色
4．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用过滤的方法分离胶体和溶液
D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处
6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
7．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物
D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液
9．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应
10．判断下列概念的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应：
元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：
溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：
本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
11．下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入过量SO2
B．向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸
C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒
13．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（ ）
A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
D．图④可用于除去SO2中的HCl气体
14．下列有关金属的性质及应用正确的是（ ）
A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体
15．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
16．在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl
17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A．AB．BC．CD．D
18．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A．只有Fe2+和Cu2+
B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+
D．只有Fe2+
19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2）
D．使红色布条褪色（HCl）
20．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性
21．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子
22．下列离子方程式书写正确的（ ）
A．钠与水的反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：
SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C．氯气与水反应：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣
24．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
25．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、满分50分．
26．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．
牙膏品牌
两面针儿童牙膏
珍珠防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 （填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ，该反应的离子方程式为 ．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 （用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂 进行除杂，反应的离子方程式为 ．
27．一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．
（1）B物质的化学式：
，D的名称：
．
（2）写出J+H→I的离子方程式 ．
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，写出该反应的化学方程式 ．
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为 ．
（5）M放置在空气中颜色的变化为 ，写出其发生变化的化学方程式 ．
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为 ．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法 ．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法 ．
28．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
（1）写出A中反应的化学方程式 ，浓硫酸表现出 性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：
．该反应中的还原剂是 （填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是 （填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
，D：
．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：
（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：
Br2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 ．
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 ．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 ．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 ．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 ．
2018-2019学年天津市红桥区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】热点问题．
【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．
【解答】解：
A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
2．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．碘化钾﹣﹣加碘盐B．氧化铝﹣﹣耐火材料
C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】化学应用．
【分析】A．碘盐中加的为碘酸钾；
B．氧化铝的熔点高；
C．钢为Fe的合金，与含碳量有关；
D．玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅．
【解答】解：
A．碘盐中加的为碘酸钾，而KI易被氧化，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，则作耐火材料，故B正确；
C．钢为Fe的合金，与含碳量有关，则铁碳合金用作碳素钢，故C正确；
D．玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，硅酸钠、硅酸钙均为硅酸盐，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
3．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋去除水垢
B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味
C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生反应；
B．竹炭疏松多空，能吸附环境中的杂质；
C．铁钉生锈过程中铁和氧气、水发生反应；
D．柠檬汁里具有柠檬酸，含有丰富的维生素C，具有抗氧功能．
【解答】解：
A．食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生化学反应，故A错误；
B．竹炭疏松多空，能吸附杂质，可除掉衣柜内的异味，不涉及化学变化，故B正确；
C．铁钉生锈过程中铁和氧气、水发生反应生成铁锈，属于化学变化，故C错误；
D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色，涉及维生素C被空气中的氧气氧化，属于化学变化，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
4．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A．AB．BC．CD．D
【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：
A、生理盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、胆矾是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；
D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断，难度不大，明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电．
5．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用过滤的方法分离胶体和溶液
D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．容量瓶只能配制固定体积的溶液；
B．碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度；
C．胶体和溶液都能透过滤纸；
D．温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处．
【解答】解：
A．配制240mL溶液只能配制250mL的容量瓶，再量取240mL溶液，故A正确；
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘，利用的是碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，无新物质生成，是物理变化，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；
D．蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，可根据元素的化合价的变化判断是否氧化还原反应．
【解答】解：
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂生成O2，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，各元素的化合价都没有变化，故B选；
C．利用合成氨实现人工固氮，N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，O和Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化以及氧化还原反应的判断角度．
7．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学应用．
【分析】A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠；
B．钠易与水和氧气反应；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；
D．氯水中的次氯酸见光易分解．
【解答】解：
A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；
B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C错误；
D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物
D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；
B、金属钠能和二氧化碳发生反应；
C、金属铝可以和强酸以及强碱反应；
D、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液．
【解答】解：
A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；
B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；
C、金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故C错误；
D、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查了实验室安全、氯气的吸收等知识点，难度不大，与生活实际联系紧密．
9．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；含氮物质的综合应用．
【专题】化学应用．
【分析】A、碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水；
C、氮的氧化物和硫的氧化物是酸雨形成的原因；
D、胶体能发生丁达尔效应．
【解答】解：
A、因碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故A错误；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；
C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但是CO2不属于大气污染物，故C错误；
D、大雾是一种胶体，胶体能发生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
【点评】本题涉及碱性氧化物、酸雨的形成以及pH判断、胶体分散系的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
10．判断下列概念的说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应：
元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：
溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：
本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；
B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；
C．强电解质是指：
在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：
在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．
【解答】解：
A．判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确；
B．纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；
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