NaOH>Mg（OH）2
C.最外层电子数：
Ne=HeD.电子层数：
P>Si
【答案】B
【解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：
Ne为8，He为2，故C错误；D项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。
点睛：
本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。
16.如右图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是（）
A.b为阳极、a为阴极B.通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体
C.阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=CuD.若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g
【答案】B
【解析】如图所示，根据电流方向可判断：
b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极；用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生氧化反应：
2Cl――2e－＝Cl2↑；阴极发生还原反应：
Cu２＋＋2e－＝Cu。
A项，由上述分析知b为正极、a为负极，故A错误；B项，d为阳极，生成氯气为黄绿色，故B正确；C项，阳极发生氧化反应：
2Cl――2e－＝Cl2↑，故C错误；D项，d极产生氯气，电极质量不变，故D错误。
17.下列物质中只含有一种分子的是（）
A.二氯甲烷（CH2Cl2）B.分子组成为C2H6O的有机物
C.分子组成为C4H10的有机物D.聚乙烯
【答案】A
【解析】A项，二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A正确；B项，分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B错误；C项，分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷，故C错误；D项，聚乙烯是一种高聚物，n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。
18.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），达到化学平衡状态的标志是（）
A.正、逆反应速率都等于零B.H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的浓度均不再变化
【答案】D
【解析】A项，化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B项，平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C项，可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D项，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确。
点睛：
本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，注意由此衍生的一些物理量不变；本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据。
19.下列实验能达到预期目的的是（）
A.用分液漏斗分离溴和苯
B.分馏石油时，将温度计插入石油液面下
C.取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D.直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物
【答案】C
【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。
20.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）
A.加入浓盐酸B.加入一定量CuSO4固体C.加入适量的水D.降低温度
【答案】A
【解析】A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
A项，锌与过量的稀盐酸反应，加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；B项，锌与过量的稀盐酸反应，加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，生成的氢气总量会减少，故B错误；C项，加入适量的水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，故C错误；D项，降低温度，化学反应速率减慢，故D错误。
点睛：
本题考查加快反应速率的方法，从温度、浓度、构成原电池等方面考查，解题时注意：
锌不足，酸过量，产生氢气的量取决于锌。
21.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A.2/3v（NH3）=v（H2O）B.5v（O2）=6v（H2O）C.v（NH3）∶v（O2）=4∶5D.5/4v（O2）=v（NO）
【答案】C
22.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-142.9kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H=-571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O△H=-571.6kJ/mol
D.H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】1gH2是0.5mol，故由已知可得1molH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，2molH2燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量。
A项，△H应为-571.6kJ/mol，A错误；B正确；C项，没注明H2O的状态，C错误；D项，H2O的状态应为液态（l），D错误。
点睛：
本题考查热化学方程式，题目较简单，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号。
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下。
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开；若为吸热反应，△H为“＋”；若为放热反应，△H为“－”．△H的单位一般为kJ/mol。
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数。
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式。
23.某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）
A.能发生催化氧化反应
B.不能发生水解反应
C.1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2
D.1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2molCO2
【答案】D
【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。
根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。
A项，分子中含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成醛基，A正确；B项，醇羟基和羧基都不能发生水解反应，B正确；C项，醇羟基和羧基都能和金属钠反应，所以1mol该有机物能与足量金属钠反应生成1mol（2g）H2，C正确；D项，羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2，故D错误。
点睛：
本题考查有机物的结构和性质，判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。
24.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。
下列说法不正确的是（）
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Z与Y属于同一周期D.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
【答案】D
【解析】根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na，根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N，根据“X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质”可知X为O、Z为S。
A项，X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，H2O的热稳定性比NH3强，A正确；B项，Y的简单离子为Na+，X的简单离子为O2-，Na+与O2-离子结构相同，B正确；C项，S与Na属于同一周期，C正确；D项，N、O、Na、S原子的核外最外层电子数的总和为5＋6＋1＋6＝18，D错误。
25.某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）锌片上的电极反应式为__________________。
（2）铜片上的现象是__________________。
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。
A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。
下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2O
C．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑
【答案】
（1）.Zn-2e-＝Zn2+
（2）.产生气泡（3）.2.24L（4）.BC（5）.BC
【解析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。
（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：
Zn-2e-＝Zn2+；
（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B、C是自发的氧化还原反应，故选BC。
点睛：
本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：
一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。
26.按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:
①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL乙酸。
一般况下，这三种试剂的加入顺序是：
先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。
若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：
_________________________________________________________。
（3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。
试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。
（4）试管A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:
___________________________________。
（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。
【答案】
（1）.①
（2）.②（3）.停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热（4）.饱和Na2CO3溶液（5）.分液漏斗（6）.防止倒吸（7）.CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OC2H5+H2O（8）.60%
【解析】
（1）制取乙酸乙酯，为防止浓硫酸被稀释放出大量热导致液滴飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸。
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前可加入碎瓷片。
若加热后发现未加入碎瓷片，可补加，方法是：
停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热。
（3）试管B中盛放饱和Na2CO3溶液接收反应产生的乙酸乙酯，同时除去挥发出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯难溶于水溶液，可用分液漏斗分离；为了防止倒吸，试管B中的导管末端不能伸入液面以下。
（4）根据酯化反应原理：
“酸失羟基醇失氢”可得CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：
CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OC2H5+H2O。
（5）30gCH3COOH（0.5mol）与46gC2H5OH（1mol）反应，理论上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，故该实验中乙酸乙酯的产率是：
26.4g÷44g×100%=60%。
点睛：
本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点，注意掌握酯化反应的原理。
27.下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
甲
2
乙
3
丙
丁
戊
（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。
（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。
该化合物固态时所属晶体类型为____________。
（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。
（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。
（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。
（6）通常状况下，1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
【答案】
（1）.HClO4
（2）.Al（OH）3（3）.
（4）.H―O―H（5）.分子晶体（6）.O2-＞Na+＞Al3+
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