高三一轮总复习讲与练课时作业10 富集在海水中的元素氯.docx
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高三一轮总复习讲与练课时作业10富集在海水中的元素氯
课时作业10 富集在海水中的元素——氯
时间：
45分钟 分值：
100分
一、选择题（共48分，每小题4分）
1．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（ ）
[答案]C
[解析]A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，氯水滴入Na2O2中会产生O2。
2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
[答案]A
[解析]选项A，菜未烧熟时，温度较高且至菜烧熟的时间长，KIO3易分解产生有毒物质，且导致碘的损失。
选项B，据配料表可知该食盐为NaCl和KIO3等组成的混合物，KIO3不能氧化Cl－为Cl2。
选项C，淀粉只能与单质I2作用显蓝色，KIO3不能与淀粉作用。
选项D，根据配料表，1kg此食盐中含I（35±15）mg，含KIO3应为（59±25）mg。
3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
[答案]C
[解析]NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。
4．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
[答案]A
[解析]Cl2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A正确。
NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B错。
SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，选项C错。
ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应，与H＋结合生成弱电解质，选项D错。
5．现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是（ ）
A．M一定为Ba（OH）2溶液
B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液
D．Z可能是H2SO4溶液
[答案]D
[解析]从各物质的性质来看，仅H2SO4和氯水两种物质只能发生两个反应，所以X、Z是H2SO4或氯水，M、N是Ba（OH）2或Na2CO3。
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色
[答案]D
[解析]随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够继续进行，A错误；量筒中CH4与Cl2发生取代反应，B错误；Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟，C错误；Cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为Cl2与H2O反应生成了HClO，D正确。
7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是（ ）
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4
[答案]A
[解析]H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应，BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应，K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应，氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其他几种物质不能判断，A项错误。
8．如图所示：
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①③④
[答案]D
[解析]Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：
一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液将Cl2吸收。
浓硫酸吸水，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋CO2＋HClO，所以Cl2经过①被干燥或经过③④被吸收，不能使干燥有色布条褪色。
Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色，D项正确。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl（浓）
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
[答案]B
[解析]HClO是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A、D项错误；将HCl应当拆写成离子形式，故C错误。
10．下列说法不正确的是（ ）
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
[答案]D
[解析]加热时NH4Cl分解成NH3与HCl，I2受热升华，不能够将两者分离开来。
11．化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
[答案]B
[解析]应使用酒精灯加热，尾气应处理，A、C项正确；用向上排空气法收集Cl2方法正确，B项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D项正确。
12．用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是（ ）
甲
乙
丙
结论
A
盐酸
石灰石
苯酚钠
溶液
酸性：
HCl>H2CO3>苯酚
B
盐酸
硫化亚铁
溴水
还原性：
Cl－>Br－>S2－
C
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾
溶液
氧化性：
浓盐酸>Cl2>Br2
D
水
电石
溴水
稳定性：
H2O>C2H2>Br2
[答案]A
[解析]A项中，盐酸与石灰石反应产生CO2气体可证明酸性是HCl>H2CO3，生成的CO2气体通入苯酚钠溶液中可以生成苯酚，则酸性是H2CO3大于苯酚，所以A项正确；盐酸与硫化亚铁的反应是一个非氧化还原反应，产生的硫化氢气体通入溴水中，可使溴水褪色，由此可证明还原性是S2－>Br－，而不能证明题中表格中的还原性结论，B项不正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入溴化钾溶液中可产生单质溴，可证明氧化性是KMnO4>Cl2>Br2，而不是题中表格中的结论，C项不正确；物质的稳定性往往是通过受热是否分解，或与同一反应物反应的难易程度来区分，而不是题中的这种反应方式，故D项不正确。
二、非选择题（共52分）
13．（18分）在新制氯水中存在的各种粒子中：
（1）使氯水呈黄绿色的是________（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；
（4）能使湿润的红纸褪色的是________；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是________；
（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________。
[答案]
（1）Cl2
（2）Cl－ （3）H＋
（4）HClO （5）H2O （6）H＋
[解析]氯水中存在反应：
Cl2＋H2OHClO＋HCl。
氯气是黄绿色气体；氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使湿润的红纸褪色；无水硫酸铜遇水变蓝；氯水中的H＋能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
14．（18分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为
______________________________________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
则该反应的化学方程式______________________________________。
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是_______________。
（5）若实验中使用12mol·L－1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是___________________________________________________。
[答案]
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）2Cl2＋2H2O＋C
CO2＋4HCl
（3）
（4）储存Cl2
（5）随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO2不反应；HCl的挥发
[解析]
（2）由Cl2与炭粉的反应产物为CO2和HCl知Cl2是氧化剂，C是还原剂，从而得出该反应的方程式为：
2Cl2＋2H2O＋C
CO2＋4HCl，由C处来提供水蒸气。
（3）因为产生的HCl极易溶于水，所以尾气吸收装置应用防倒吸装置。
（5）浓盐酸变为稀盐酸后，不再与MnO2发生反应，故即使足量MnO2产生的Cl2的量也小于理论值。
而且盐酸是挥发性酸，HCl的挥发也会使制得的Cl2量减少。
15．（16分）工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是__________________________。
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：
_______________________________，
属________反应。
漂白粉＋浓盐酸：
________________________________，
属________反应。
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________（填序号）。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O（气）
[答案]
（1）漂粉精比HClO（Cl2）稳定，且便于贮存和运输 2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
（2）B （3）Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO 复分解
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 氧化还原 （4）①③④
[解析]
（1）工业上常利用Cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精经HClO（Cl2）稳定，且便于贮存和运输。
（2）生石灰
Ca（OH）2
CaCO3；NaOH
Na2CO3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；Na2SO3
Na2SO4，只发生了氧化还原反应；Ca（ClO）2
HClO
HCl＋O2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。
（4）贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3，与浓盐酸反应时可能生成CO2，同时含有挥发出来的HCl和H2O。
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