精品解析河南省新乡市学年高一上学期期末考试理综化学试题精校Word版.docx

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精品解析河南省新乡市学年高一上学期期末考试理综化学试题精校Word版

2017-2018学年高一上学期期末考试理综化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Fe56

第Ⅰ卷（选择题共126分）

1.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是

A.HSO3-B.HCOO-C.OH-D.C2O4-

【答案】A

【解析】

【详解】A.HSO3-能释放出氢离子，也与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，A正确；

B.HCOO-与氢离子反应生成甲酸，不能释放出氢离子，属于碱，B错误；

C.OH-与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，C错误；

D.C2O42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸，不能释放出氢离子，属于碱，D错误。

答案选A。

2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.FeCl3腐蚀电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

H++OH-=H2O

C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D.氨水和醋酸溶液混合：

NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

【答案】D

【解析】

A.FeCl3腐蚀电路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

A13++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：

NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。

3.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；

B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；

C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；

D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。

答案选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA

C.2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NA

D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】

A.CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：

2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C.2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。

5.下列物质的性质与应用对应正确的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

D.Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

【答案】B

【解析】

【详解】A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；

B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；

C. 浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；

D.Al2O3难溶于水，D错误。

答案选B。

6.下列实验操作及现象和结论相符的是

选项

实验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

溶液中一定含有CO32-

B

向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl-

C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+

D

向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

试题分析：

A不正确，也可能含有HCO3－；B不正确，因为也可能CO32－等；C不正确，不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；亚铁离子具有还原性，能被氯水氧化生成铁离子，进而和KSCN反应显红色，D正确，答案选D。

考点：

聊城离子检验和鉴别的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。

该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

同时还应注意排除离子的干扰。

7.取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。

向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。

下列结论不正确的是

A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：

n（Fe2+）：

n（Fe3+）=1:

1

C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D.36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

【答案】C

【解析】

某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为（30.4－0.4×56）g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。

A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：

n（Fe3+）=1：

1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。

8.实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。

Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。

A.萃取B.升华C.分液D.蒸馏E.过滤

（1）分离水和汽油的混合物：

_______________。

（2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：

___。

Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

（3）通过计算得知：

用托盘天平称取得NaOH质量为__________。

在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。

（4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

【答案】

（1）.C

（2）.D（3）.2.0g（4）.ac（5）.500mL容量瓶（6）.BCAEFD（7）.BD

【解析】

【分析】

（1）

（2）根据混合物中各物质沸点及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯；

（3）实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；

（4）根据操作步骤排出先后顺序；

（5）分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=

判断不当操作对所配溶液浓度影响。

【详解】

（1）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液，选C；

故答案为：

C；

（2）四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点相差较大，分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物需要蒸馏，选D；

故答案为：

D；

（3）实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案选ac；

故答案为：

2.0g；ac；500mL容量瓶；

（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，

故答案为：

BCAEFD；

（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低，B正确；

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏少，浓度偏高，C错误；

D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D正确。

答案选BD。

9.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

【答案】

（1）.CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

（2）.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3）.NO（4）.不能（5）.3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）.0.5mol（7）.S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O

【解析】

【分析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；

（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；

（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。

【详解】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：

①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。

故答案为：

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：

①B的化学式为NO；

②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；

③NO2与水反应的化学方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案为：

①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：

①由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O2

2SO3，每生成1molC（SO3），消耗W（O2）的物质的量为0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O。

故答案为：

0.5mol；S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O。

【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。

10.先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：

向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：

向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

【答案】

（1）.AC

（2）.Cl2+2I-=I2+2Cl-（3）.Ba（OH）2（4）.通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+

【解析】

【分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：

取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：

向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；

步骤三：

向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。

【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。

步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。

步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。

步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。

（1）A.根据以上分析， 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；

B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；

C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；

D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。

故答案为：

AC；

（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，

故答案为：

Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。

再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，

故答案为：

Ba（OH）2；

（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，

故答案为：

通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。

11.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。

A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：

_____（用离子方程式表示）。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：

__________。

【答案】

（1）.g

（2）.h（3）.d（4）.e（5）.有棕褐色烟生成（6）.防止堵塞（其他合理答案均可）（7）.KSCN（或NH4SCN）（8）.合理（9）.A（10）.隔绝空气，防止Fe2+被氧化（11）.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（12）.新制氯水将SCN-氧化（13）.取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）

【解析】

【分析】

（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。

【详解】

（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，

故答案为：

g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为：

有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为：

KSCN（或NH4SCN）；合理；A；

（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：

隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：

取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为：

新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。

【点睛】本题以氯气的制取、氯气和铁的反应为载体考查物质成分测定、性质实验方案设计，侧重考查元素化合物性质、离子检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是实验方案设计的实施，易错点是装置排列顺序，注意结合实验目的分析。