酸碱盐总复习.docx

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酸碱盐总复习

滋人教育辅导讲义

学员编号（卡号）：

年级：

九年级第3课时

学员姓名：

辅导科目：

化学教师：

俞老师

课题

酸碱盐

授课时间：

2012-3-10

备课时间：

2012-3-9

教学目标

1·了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途

2·知道一些常见化肥的名称和作用

重点、难点

盐的有关化学性质及其一些常见盐的溶解性

考点及考试要求

1·了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的应用

2·知道一些常见化肥的名称和作用

教学内容

酸碱盐知识总结

一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：

2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

3）水：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：

（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——

⑵单质+化合物→化合物C+CO2——

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——

2）分解反应：

（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O——HgO——

⑵酸分解H2CO3——

⑶盐分解KMnO4——KClO3——

CaCO3——CuSO4·5H2O——

Cu2（OH）2CO3——

3）置换反应：

（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HCl—Al+H2SO4—

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—

⑶金属氧化物+H2（或C）→金属+水（或CO2）

CuO+H2—C+Fe2O3——

4）复分解反应：

（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—

⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4—Fe（OH）3+HCl—

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3—Ba（NO3）2+Na2SO4—

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2—

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：

在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，

被还原。

+1-1-2-2-1

NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

☆常见的原子团及其化合价：

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

⑴判断金属与酸反应时：

金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：

必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

被检物质或离子

可选用的试剂

CO2

Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸

NH3

湿润的红色石蕊试纸

H+

石蕊试液；Na2CO3

OH-

石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+

Cl-

AgNO3+HNO3

SO42-

Ba2+{BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2}+HNO3

CO32-

Ca2+{Ca（OH）2、CaCl2、Ca（NO3）2}；HCl

⑴鉴别：

鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：

②鉴别Na2SO4和NaCl：

（2）除杂：

除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：

（3）提纯：

提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：

（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去

MgCl2

．某同学提出：

“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？

”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是

会有氯化钾新杂质生成

．

（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

．

（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是

Mg（OH）2和CaCO3

（填化学式）

（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：

用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等

．

（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．

（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？

为什么？

增加，因为有额外的氯化钠生成

（4）分离：

分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

六、气体的干燥：

注意：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）

⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2（OH）2CO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：

C；石油：

C、H、O元素天然气：

CH4

水煤气：

H2、CO石灰石、大理石：

CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：

Ca（OH）2

3．常见物质的颜色：

△白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4

△银白色：

镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△蓝色晶体：

CuSO4·5H2O

△KMnO4为紫黑色

△硫：

淡黄色

△Cu2（OH）2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

△含Fe2+的溶液呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：

CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6刺激性气味的气体：

NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：

CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）

8氮肥的含氮量：

NH4HCO317.7%；（NH4）2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO（NH2）246.7%

八：

练习（见附页）

教学反思

三、课后作业

四、学生对于本次课的评价：

○特别满意○满意○一般○差

学生签字：

五、教师评定：

1、学生上次作业评价：

○好○较好○一般○差

2、学生本次上课情况评价：

○好○较好○一般○差

教师签字：

家长签字：

___________

龙岩七中九年级化学第一次月考试卷

出卷人：

李森鸿

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Cl-35.5Na-23

一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

1．溶液酸碱性的强弱程度可以用pH表示。

下列溶液中，酸性最强的是（）

A．pH=1的溶液B．pH=7的溶液

C．pH=0的溶液D．pH=14的溶液

2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，这种酸还能腐蚀其他很多建筑材料。

下列材料不容易受到蚁酸腐蚀的是（）

A．大理石B．钢筋C．铜制品D．铝合金

3．下表列出了一些常见物质的近似pH。

物质

牙膏

食盐水

白醋

医用双氧水

蚂蚁等许多昆虫叮咬人时，向人的体内注入蚁酸（一种酸，具有酸的性质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。

要缓解这些症状，可在叮咬处涂抹适量的（）

A．牙膏B．食盐水C．医用双氧水D．白醋

4．化学方程式La（OH）3+3HCl==LaCl3+3H2O，该化学反应的基本类型是（）

A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

5．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

6．俗话说：

“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

下列物质可作磷肥的是（）

A．CO（NH2）2B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl

7．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。

将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；而将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出。

则Mn、Ni、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．Cu、Mn、NiB.Cu、Ni、MnC．Mn、Ni、CuD．Ni、Mn、Cu

8．下列物质都是实验室常用的化学试剂，其中有一种物质能和其它三种物质发生反应，该物质是（）

A．稀硫酸B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氧化铁

9．玻璃中含有二氧化硅（SiO2），该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有粘合性能的Na2SiO3溶液（俗称水玻璃）。

下列有关说法正确的是（）

A．水玻璃属于纯净物

B．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装

C．水玻璃和玻璃属于同种物质

D．二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应

10．能一次性鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水的物质是（）。

A．酚酞溶液B．二氧化碳C．碳酸钠溶液D．硫酸铜溶液

请同学们把选择题的正确选项填入下表中

题号

选项

二、填空题（共44分，每空2分）

11．一些食物的近似pH如下表：

食物

苹果

葡萄

牛奶

玉米粥

2.9-3.3

3.5-4.5

6.3-6.6

6.8-8.0

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使紫色石蕊试液变成色。

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的。

（3）胃酸过多患者，可服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物来治疗。

其道理是（用化学反应方程式表示）。

12．在氮气、碳酸氢钠、熟石灰、氯化钠等物质中：

（1）常用于改良酸性土壤的物质是；

（2）用于家庭作调味品的物质是；

（3）充入食品包装袋中用于防腐的物质是；

（4）家庭做馒头用到的发酵粉中含有的物质是。

13．写出反应的化学方程式

（1）把铁丝浸入稀盐酸中。

（2）把铁锈投入到稀盐酸中。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：

。

14．小米在完成中和反应实验时，向盛有稀氢氧化钠溶液的试管滴入几滴酚酞试剂，溶液显

色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡溶液，当溶液

时，表明恰好完全反应。

触摸试管外壁，有点温，说明中和反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。

15．

（1）锂（元素符号为Li）及其化合物，在通讯和航空领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

①写出氢氧化锂的一条物理性质。

离子

OH—

Cl—

SO42—

NO3—

Ba2+

溶

不

溶

Cu2+

不

溶

Li+

溶

②右表是部分物质的溶解性表，运用此溶

解性表并结合你对复分解反应的理解，

从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生

复分解反应。

该盐的化学式为。

（2）高纯度的单质硅（Si）是信息产业的核心材料，没有硅就没有计算机。

①工业上制取粗硅的化学方程式为：

，该化学反应的基本类型是（填四种基本反应类型之一）。

②硅能在O2中燃烧生成SiO2固体，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。

与化学能源相比较，利用该物质作为新能源，有助于解决的环境问题是。

16．硫酸和氢氧化钙溶液都是实验室常用的化学试剂。

现有两瓶标签已脱落的溶液，已知它们分别是硫酸和氢氧化钙溶液。

回答下列问题。

（1）只用碳酸钠溶液就可将两者鉴别出来。

因为

碳酸钠溶液滴入到硫酸中将观察到。

（2）小明用酸度计（一种用于测量溶液pH的仪器），

采用图示方式鉴别它们（酸度计读数窗直接显示

溶液的pH）。

已知读数窗的读数为9，则该溶液

与碳酸钠反应的化学方程式为。

（3）你认为酸度计的外壳可否用铁、锌等材料来制备？

答：

。

作出这种判断的理由

是：

。

三、实验探究题（共14分，每空2分）

17．做中和反应实验时，小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。

小伟提醒：

是不是拿错药品了？

小明查验后确认药品没错，但在氢氧化钠溶液的瓶口发现有白色粉末状固体物质。

小明猜想可能是氢氧化钠溶液变质了。

（1）氢氧化钠发生变质的反应，用化学方程式表示为。

（2）为确认该氢氧化钠溶液是否有变质，小明设计了如下实验。

请将实验现象和化学方程式填入下表。

实验步骤

实验现象

结论

有关的化学方程式

取少量待测溶液于一支试管中，往其中滴加氯化钙溶液

氢氧化钠溶液有变质

（3）小明还想检验该氢氧化钠溶液是否完全变质，请你一起进行探究：

探究的目的

探究的步骤

主要的现象

除尽溶液中的CO32—

取少量溶液于试管中，滴加足量的溶液

有白色沉淀产生

向上述实验所得溶液中滴加2-3滴酚酞试液

酚酞试液不变色

实验结论：

该氢氧化钠溶液是（填“部分”或“完全”）变质。

（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。

四、计算题（12分）

18.某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%。

为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：

在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如右下图所示）。

（1）当消耗g盐酸时，氢氧化钠恰好被中和。

40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质

氢氧化钠的质量为g。

（2）求该盐酸实际的溶质质量分数。

（化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O）

（3）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因。

。

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