酸碱盐复习学案.doc

酸碱盐复习学案.doc

《酸碱盐复习学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐复习学案.doc（4页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

酸碱盐复习学案

学习目标：

1、掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律

2、以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。

过程与方法：

1、通过教师引导，学生总结酸碱盐的化学性质规律；

2、培养归纳总结的能力和学习能力，利用知识解决问题的能力。

情感、态度与价值观：

通过知识整理，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值

重点难点：

利用酸碱盐的性质，理清单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

【课前延伸】

1、浓盐酸是的水溶液，打开瓶盖后出现原因是

。

人体胃液中含有，可。

2、浓硫酸有强烈的，它能夺取有机物中的生成黑色的。

浓硫酸有，在实验室中常用于作干燥剂。

3、氢氧化钠俗称，暴露在空气中易而潮解，又可与反应而变质，保存时应。

4、把一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察到

该反应可用化学方程式表示，反应一段时间后，现象是，该反应可用方程式表示。

5、氢氧化钙俗称、，工业上可用于制烧碱的方程式为，农业上用于，建筑上有广泛用途，可与反应，生成坚硬的，方程式为。

在工业上用石灰石制氢氧化钙的反应方程式为。

6、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞遇酸色，遇碱

变色。

7、碳酸钠俗名化学式。

碳酸氢钠俗名，

化学式

【课内探究】

自主学习

1、下列物质溶于水时，放出热量的是，吸收热量的是

CaONaOH固体浓硫酸NH4NO3

2、写出下列反应的方程式。

Fe+H2SO4——Fe2O3+H2SO4——

NaOH+HNO3——H2SO4+BaCl2——

SO2+NaOH——NaOH+FeCl3——

Fe+CuSO4——CaCl2+Na2CO3——

合作交流；

1、酸具有共同化学性质的原因.。

碱具有共同化学性质的原因。

2、鉴别下列各组物质：

稀盐酸和稀硫酸，

氢氧化钠和石灰水，

氯化钠和碳酸钠？

3、通过上面的学习总结酸碱盐有哪些化学性质？

精讲点拨

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

一、置换反应

1、金属+酸盐+氢气

2、金属+盐新盐+新金属

二、酸碱盐之间的复分解反应

1、酸+碱盐+水（中和反应）

2、酸+盐新盐+新酸

3、碱+盐新碱+新盐

4、盐+盐新盐+新盐

三、有氧化物参加的反应

1、金属氧化物+酸盐+水

2、某些非金属氧化物+碱盐+水

练习：

右图多种不同类别的物质反应时都能生成盐的知识网络图。

请你把图中①②两处补充完整，要求不能与图中已有信息重复

巩固检测

一、选择题；

1、下列溶液中，既能与酸反应，又能与碱反应的是（）

A.FeCl3溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.K2CO3溶液

2、当土壤偏酸性时，一般作物难以生长。

要改良这种土壤，应施加的物质是（）。

A.食盐B.烧碱C.稀盐酸D.熟石灰

3、现使用PH试纸测定某溶液的PH，若事先用水把PH试纸润湿再测，则实际测得的值与真实值比较（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

二、填空题

1、下列气体中不能用固体氢氧化钠干燥的是不能用浓硫酸干燥的是不能用氧化钙干燥的是

NH3CO2COSO2H2O2HClSO3

思考；

1、NaOH在空气中久置会变质，用酸碱盐三种不同的方法检验是否已变质？

酸：

碱：

盐：

【课后提升】

1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（）

A.稀盐酸可用于除铁锈B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2

2、某溶液PH等于8，要想使其PH增大，应采用的方法（）

A.加固体氢氧化钠B.加足量浓硫酸

C.加足量水D.加适量稀硫酸

3、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

4、下列物质放置在敞口容器中，其质量增加且变质的是（）

A.固体NaOHB.浓硫酸C.浓盐酸D.食盐水

5、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）

A.纯碱B.氢氧化钠C.硝酸钾溶液D.石灰石

6、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（　　　）

A、一定是硝酸银溶液　　　　　　　　　　B、一定是稀硫酸

C、一定是可溶性的含SO42-的物质　　　D、无法确定

7、制取MgCl2有哪些方法，写出反应方程式