中考化学模拟.docx

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中考化学模拟

初三化学模拟测试卷

（一）

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共32小题，满分为100分。

2．考试时间为100分钟。

考试时不得使用计算器

3．可能用到的相对原子质量：

Ar（C）=12Ar（H）=1Ar（O）=16Ar（N）=14Ar（S）=32Ar（Cl）=35.5Ar（Na）=23Ar（Ca）=40Ar（Fe）=56

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．下列变化不属于化学变化的是（）

A．电解水B．木炭吸附色素

C．木材燃烧D．食物腐败

2．多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的（）

A．油脂B．淀粉

C．蛋白质D．维生素

3．在下列物质中，属于混合物的是（）

A．液氧B．钢

C．碱式碳酸铜D．干冰

4．以下实验基本操作正确的是（）

5．下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是（）

A．“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可给世博园区提供照明用电和生活用水

B．主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳

C．用煤发电，以保证充足的电力供应

D．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用

6．下列物品中，不需要密封保存的是（     ）

A．浓盐酸           B．碳酸氢铵       

C．烧碱            D．食盐

7．分类是学习化学的一种重要科学方法。

下列物质分类正确的是（）

A．常见的营养素：

糖类、蛋白质、维生素

B．常见的氧化物：

水、氧化铜、熟石灰

C．常见的易燃物：

汽油、酒精、碳酸饮料

D．常见的活泼金属：

镁、铁、铜

8．下列有关气体的性质或用途的表述错误的是　　　　　　　　（）

A．CH4能燃烧，可用作燃料

B．CO2能把铁矿石中的铁还原出来

C．N2是无色无味且不可燃烧的气体

D．氦气是较轻且安全的气体，可用于填充探空气球

9．下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动

B．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子空隙变大

D．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

10．下列有关实验现象描述正确的是（）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体

B．把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡

C．红磷在空气中燃烧，产生白色浓烟

D．新制的氢氧化铜混合物中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾产生白色沉淀

11．二甲醚（C2H6O）具有清洁无污染、易于制造的特性，将有望成为一种全新的替代能源，在国内实现普及。

下列有关二甲醚的说法错误的是（）

A．二甲醚的相对分子质量为46

B．二甲醚属于有机化合物

C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

D．二甲醚与甲烷完全燃烧后的产物相同

12．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。

大苏打中硫元素的化合价为（）

A．0B．+2

C．+4D．+6

13．下列化学肥料中属于复合肥的是（）

A．KH2PO4B．K2CO3

C．NH4NO3D．K2SO4

14．燃烧是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。

下列关于燃烧的化学反应类型与四种基本反应类型关

系的说法中，正确的是（）

A．有些燃烧反应属于化合反应

B．有些燃烧反应属于分解反应

C．有些燃烧反应属于置换反应

D．有些燃烧反应属于复分解反应

15．下列区分物质的方法中不正确的是（）

A．硬水与软水：

用肥皂水，振荡，观察泡沫的多少

B．石灰水与氢氧化钠溶液：

滴加酚酞溶液，振荡，看是否变红色

C．氧气与二氧化碳：

用带火星的木条，看是否能使木条复燃

D．羊毛与合成纤维：

用燃烧的方法，闻产生的气味，观察燃烧后的灰烬

16．下列措施中，不饱和溶液一般不能转化成饱和溶液的是（）

A．蒸发溶剂B．增加溶质

C．改变温度D．加快搅拌

17．下列有关规律的叙述中正确的是（）

A．酸、碱中一定含有氧元素

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．在金属活动性顺序中，活泼金属与酸反应后所得溶液的质量一定增加

D．盐中一定含有金属元素

18．下列物质间的转化必须加入盐酸才能一步实现的是（）

A．Zn→ZnCl2B．CuO→CuCl2

C．CaCO3→CO2D．Na2CO3→NaCl

19．某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

实验方案

使用的试剂

判断的方法

A

铁粉

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B

pH试纸

如果pH>7，表明盐酸已经过量

C

碳酸钠溶液

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

D

紫色石蕊试剂

如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

20．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。

取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（）

A．3.7gB．7.4gC．14.8gD．22.2g

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、（本题有4小题，共16分）

21．（6分）请你用适合的化学符号填空：

（1）2个氧分子；

（2）亚铁离子；

（3）氯化镁中镁元素显＋2价；

（4）能使高锰酸钾溶液褪色的气体是；

（5）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。

22．（4分）化学与我们的生活息息相关，在生活、生产和科学实验中，常用到下列物质：

①氮气②生石灰③碳酸氢钠④熟石灰⑤硫酸⑥天然气⑦盐酸⑧氨水。

试回答下列问题（均填序号）：

（1）我国“西气东输”工程中的“气”指的是；

（2）可作食品干燥剂的是；

（3）存在于人体胃液中可以帮助消化的是；

（4）农业上常用来改良酸性土壤的是。

23．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，A

与C的溶解度曲线相交于P点。

据下图回答：

（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的

顺序排列是。

（2）t1℃时20gA物质加入到200g水中不断搅拌，形

成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱

和”）。

（3）在t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是。

24．（3分）“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗流感病毒的良药。

生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。

请回答下列问题：

（1）“达菲”分子中，氮、氧两种元素的质量比为_______________。

（2）莽

草酸完全燃烧，产物仅为CO2

和H2O，则莽草酸中一定含有____

_______元素。

（3）右图为莽草酸相关性质的描述，其

中属于化学性质的是

（填序号）。

三、（本题有2小题，共12分）

25．（6分）学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。

请你来解决厨房中的以下问题：

（1）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是立即盖上锅盖，其灭火的原理是

；

（2）若要用蔗糖配制蔗糖水，为使蔗糖尽快溶解，说出两种可采取的方法：

①、②；

（3）除去保温瓶内胆中的水垢，选用厨房中的；

（4）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，一般孔道越多燃烧

越充分。

理由是；

（5）切过咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生锈，原理是。

26．（6分）A、B、C、D、E均为无色气体， F在常温下为无色液体，而且是一种最常用的溶剂，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下转化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法（图中省去部分反应的产物）。

请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。

（1）写出下列物质的化学式：

A___________；Z__________；。

（2）写出下列变化的化学方程式：

变化⑤__________________________________；

E和F发生的非化合反应：

。

四、（本题有2小题，共16分）

27．（8分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为5％的氢氧化钠溶液。

具体操作如下：

（1）计算：

需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）；

（2）称量：

调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量，然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡，

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码

若用质量为53.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需氢氧化钠固体时，请在左下表选出所需的砝码（打“∨”表示选用），并在右下图选出能正确表示游码位置的选择项：

_______（填序号）；

制该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠固体的原因是；

（3）溶解：

用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温；

（4）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好（填“玻璃塞”或“橡皮塞”）并贴上标签。

28．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。

小红同学为探究纯碱的化学性质进行了如下猜想，并设计实验进行验证。

请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想

实验操作

实验现象

结论（或化学方程式）

猜想一：

Na2CO3溶液显碱性

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性

猜想二：

能与酸反应

取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸

有大量气泡产生

化学方程式

猜想三：

能与

反应

化学方程式

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？

（填“是”或“否”）。

五、（本题共2小题，共10分）

29．（6分）某研究性学习小组欲用下图装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钙的含量（已知：

HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）。

请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

（1）装置中仪器a的名称是。

（2）如何检查该装置的气密性？

（3）实验装置中有一处明显错误，请指出。

（4）烧瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？

______（填“有”或“没有”）。

（5）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钙的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（6）若广口瓶中用的液体是水，要使测得结果较精确，应该作如何的处理？

。

30．（4分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生化学变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反应后固体的质量m∕g

100

90

80

70

67

67

67

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若全做以31题计分，共6分）

31．（6分）化学与材料：

陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。

陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。

请回答下列问题：

（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种剧烈的氧化反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用还原剂把铜和铁从其的化合物中转化出来。

写出工业上用赤铁矿石炼铁的反应方程式；

（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。

当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）。

各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。

在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁

碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝

硅酸钙这8种物质中，属于氧化物的有（填代号，下同），属于盐的有；

（3）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。

在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是；

（4）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。

根据金属的性质，你认为关键的因素是。

32．（6分）电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。

（1）金属材料通常包括纯金属和合金。

在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。

自行车的大架、轮毂等常使用的就是金属材料，轮胎使用的材料是；

（2）合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可）：

；

（3）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是

能转化成了_________能；

（4）铅蓄电池中的电解液常用30％～50％的稀硫酸。

一般用98%的浓硫酸稀释，稀释浓硫酸的操作为：

；

（5）城市“禁摩”和“无车日”的提倡有何积极意义：

；

（6）我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅱ号”送上月球，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4C1O4）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：

NH4ClO4——N2↑+Cl2↑+_____↑+O2↑。

初三化学模拟测试卷答案

（一）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

B

D

C

D

A

B

B

C

C

B

A

A

B

D

C

B

B

C

+2

二、（本题有4小题，共16分）

21．（共6分）

（1）2O2

（2）Fe2+（3）MgCl2（4）SO2（各1分）

（5）H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2分）

22．（4分）

（1）⑥

（2）②（3）⑦（4）④（各1分）

23．（3分）

（1）C

（2）不饱和（3）A（各1分）

24．（3分）

（1）7:

16

（2）C、H（3）D（各1分）

三、（本题有2小题，共12分）

25．（共6分）

（1）隔绝空气

（2）用热水用筷子搅拌（3）食醋（4）与氧气的接触面积越大，燃烧越充分（5）食盐水能加快铁制品的锈蚀（每空1分）

26．（共6分）

（1）O2HCl（各1分）

（2）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（各2分）

四、（本题有2小题，共16分）

27．（共8分）

（1）10190

（2）左BAC

氢氧化钠固体具有腐蚀性（4）橡皮塞（每空1分）

28．（8分）

猜想

实验操作

实验现象

结论（或化学方程式）

溶液变为红色

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca（OH）2

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水

产生白色沉淀

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

[交流与反思]是（每空1分，化学方程式2分）

五、（本题共2小题，共10分）

29．（共6分）

（1）分液漏斗

（2）连接装置，将导管B右下端放入水中，从分液漏斗加水，打开漏斗活塞，若导管Ｂ右下端管口处有气泡产生则装置气密性好（3）装饱和NaHCO3溶液的广口瓶长短导管接反了（4）没有（5）偏大（6）在水面上加一层油（每空1分）

30．（共4分）

（1）33g（1分）

（2）解：

设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

x33g

=

x=

=75g（1分）

石灰石中CaCO3的质量分数=（75g÷100g）×100％=75%（1分）

（3）曲线1分

高温

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若全做以31题计分，共6分）

31．（6分）

（1）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（2分）

（2）②③⑤　　④⑥⑦⑧（3）光导纤维（4）金属化学性质的活泼性和冶炼难易程度（每空1分）

32．（6分）

（1）复合材料

（2）硬度大、熔点低（3）电化学（共1分）（4）将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。

（5）节约能源，减少污染气体的排放

（6）2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑（每空1分）