重点推荐人教版高中化学必修一模块综合检测.docx

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重点推荐人教版高中化学必修一模块综合检测

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

必修1模块综合检测

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．（2011·重庆一中月考）2010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。

为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是（　　）

A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积

B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理

D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

2．（2012·试题调研）北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。

在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。

下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是（　　）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

3．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是（　　）

A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

4．（2011江苏如皋一中检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA

B．Na2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为4NA

C．标准状况下，11.2L二氧化碳中所含有的氧原子数为NA

D．1.2g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2NA

5．（2011·福建师大附中高一期末）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

6．（2012·试题调研）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1～100nm之间

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

7．（2011·湖北黄石二中高一期未）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（　　）

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

8．（2011·望江高一期末联考）下列离子方程式正确的是（　　）

A．向盐酸中滴加氨水：

H＋＋OH－===H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．铜溶于稀硝酸：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

9．（2011·湖北英山一中高一期末）下列叙述不正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂

B．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

10．（2011·山西阳泉一中高一期末）进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）

A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体

B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋

C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag＋的还原性比Zn2＋强

D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

11．（2011·焦作高一期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中溶液产生红色沉淀

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

12．（2011·河北邯郸高一期末）元素及其化合物的知识是“必修1”的重点内容。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小

B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁

D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

14．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是（　　）

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理

B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁

C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热

D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

15．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水、生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3、硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu、浓硝酸

淀粉KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

16．在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

下列有关物质检验的说法正确的是（　　）

A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2

D．用湿润的KI－淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

17．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（　　）

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

18．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

A．0.05mol　　　　　　B．1mol

C．1.05molD．0.13mol

0.13mol。

二、非选择题（本题包括6小题，共46分）

19．（6分）下列有关实验操作或判断不正确的是______。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作：

先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

20．（2011·河北邯郸高一期末）（8分）推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：

Ⅰ.物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ.组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。

请回答：

（1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质________；

（2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有________；（填字母）

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性又有还原性

D．无法判断

①你推断的理由是__________________。

②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式__________________________________。

21．（2011·河南焦作高一期末）（8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

A

B

C

D

请回答下列问题：

（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：

________，D：

________。

写出D→B的化学方程式：

____________________________。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：

________________________________________________。

22．（8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：

____________________________________________________。

（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________。

（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，________________则证明E中有该阳离子。

（4）写出实验室制取B的化学方程式：

__________________________________________________。

（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：

______________________________________________

________________________________________________。

23．（2011·湖北黄石二中高一期末）（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________。

（2）操作②的名称是________。

在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。

在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

反应①：

__________________________________________，

反应④：

_________________________________________。

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气，下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。

24．（2011·石家庄高一期末）（6分）15.8gKMnO4与100mL12mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

详解答案

1【答案】　C

【点拨】　将垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理不能消除对环境的污染，且焚烧会产生更多的污染物。

2【答案】　B

【点拨】　漂白粉和漂白液均为混合物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是

NaClO，工业上通常是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，不用澄清石灰水。

3【答案】　B

【点拨】　硅在地球上含量丰富，但在地球上无天然存在的单质硅资源，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D错误。

4【答案】　C

【点拨】　A中不知道溶液的体积，无法计算Na＋的数目；B中Na2O2与CO2反应产生1molO2转移的电子数为2NA；D中1.2g镁的物质的量为

＝0.05mol，所以在足量的氮气中燃烧失去的电子数为0.1NA。

5【答案】　B

【点拨】　烧碱和玻璃塞成分中的SiO2反应生成Na2SiO3而导致瓶塞与试剂瓶粘结在一起不易打开，所以盛装碱液的试剂瓶应用橡胶塞。

6【答案】　B

【点拨】　酸是指电离出的阳离子全部为H＋的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；分散质粒子直径为1nm～100nm之间的分散系为胶体，B正确；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，D错误。

7【答案】　D

【点拨】　石墨属于单质，不属于非电解质；NH3、CO2的水溶液均能导电，是由于二者分别和水反应生成电解质NH3·H2O、H2CO3，但NH3、CO2是非电解质；HCl溶于水后能够导电，NaCl溶于水或熔融状态下都可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质。

8【答案】　C

【点拨】　A中的氨水应写化学式NH3·H2O；B中的Fe3＋可以氧化I－；D中的氧化性较强的次氯酸钠与还原性较强的二氧化硫发生氧化还原反应而不是发生复分解反应。

9【答案】　C

【点拨】　在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂，A正确；氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应，故B正确；铝、碳酸氢盐也可以与强酸、强碱反应，故C不正确；Fe3＋一般被还原为Fe2＋，故D正确。

10【答案】　B

【点拨】　N2和O2在高温或放电的条件下反应生成无色气体NO，NO极易与空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体，故A不正确；锌能从AgNO3的溶液中置换出银，说明Zn的还原性比Ag强，Zn2＋的氧化性比Ag＋弱，故C不正确；浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D不正确。

11【答案】　D

【点拨】　溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，Ⅰ错误；实验Ⅲ试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C错误；浓H2SO4吸水会使饱和CuSO4溶液析出晶体，D正确。

12【答案】　D

【点拨】　Al、Al2O3、Al（OH）3既能与强酸溶液反应又能与强碱

溶液反应，但铝盐无此性质，故D不正确。

13【答案】　C

【点拨】　为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加还原性物质来抗氧化，而在包装袋中常放入生石灰或硅胶是用作干燥剂。

14【答案】　B

【点拨】　本题考查实验基本操作。

A项中冷凝水应该下进上出，C项进行蒸发操作时，应该待大量固体析出时再停止加热，D项分液时。

应使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

15【答案】　C

【点拨】　淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性，可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。

16【答案】　D

【点拨】　稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A项不正确；向（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba（OH）2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故B项不正确；Fe（OH）3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe（OH）2白色沉淀，故C项不正确。

17【答案】　D

【点拨】　Na与O2反应的产物与反应条件有关，与量无关。

18【答案】　D

【点拨】　铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO2和NO两种。

①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

142

x4x2x

②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

382

3y8y2y

n（Cu）＝2.56g÷64g·mol－1＝0.04mol

n（气体）＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol

解得

则反应消耗HNO3的物质的量为：

4x＋8y＝0.07mol＋0.06mol＝0.13mol

本题也可利用守恒思想进行计算，即反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n（HNO3）＝n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝2×0.04mol＝0.08mol，做氧化剂的硝酸最终变为气体（NO＋NO2），则n（HNO3）＝n（气体）＝0.05mol，反应消耗的硝酸总物质的量＝0.08mol＋0.05mol＝

19【答案】　BDEF

【点拨】　氯水具有漂白性，可使pH试纸褪色，故B项错误；NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误；NaOH固体易潮解，不能放纸上称量，E项错误；铂丝蘸取KCl之前，应在火焰上烧至无色，F项错误。

20【答案】　

（1）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

（2）A　①硝酸中氮元素的化合价＋5价是最高价，只能得到电子，因此具有强氧化性

②C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；（其他合理答案也可）

【点拨】　

（1）明确酸性氧化物的性质是解决本题的关键。

酸性氧化物大多数都可溶于水且能够与水发生反应，酸性氧化物可以与碱性氧化物反应，都可以与强碱溶液反应。

（2）因为硝酸中N元素的化合价为＋5价，处于最高价态，所以硝酸中的N元素的化合价只能降低，不能升高，从而表现氧化性。

21【答案】　

（1）S　H2SO4

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（其他合理答案也可）

（2）NH3　4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

【点拨】　

（1）根据常温下A为淡黄色固体单质可推知A为S单质，然后结合转化关系图可知B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。

（2）根据A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A为NH3，然后结合转化关系图可知B为NO，C为NO2，D为HNO3。

22【答案】　

（1）N2＋3H2

2NH3

（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

（3）加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

（4）2NH4Cl＋Ca（OH）3

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（5）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，

2NO＋O2===2NO2，

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

23【答案】　

（1）A、C

（2）过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯　除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子

（3）2KClO3

2KCl＋3O2↑

MnO2＋2Cl－＋4H＋

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）饱和食盐水　浓H2SO4　（5）B、C、D

【点拨】　根据

可知F为Cl2，D为MnO2，根据题给信息G为不溶于稀硝酸的

白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色和框图

可推知E为KCl，逆推可以得出A为KClO3和MnO2的混合物，气体C为O2。

（1）因为氧气的密度比空气的大且不易溶于水，所以可用排水法或向上排空气法收集，可选A、C。

（2）不溶性固体和液体的分离可用过滤的方法，洗涤固体D的目的是为了除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子。

（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体Cl2，应先将Cl2通过饱和食盐水除去HCl后通过浓硫酸进行干燥。

24【答案】　

（1）5.6L

（2）0.5mol

（3）100.45g

【点拨】　

（1）n（KMnO4）＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol

2KMnO4　～5Cl2↑

2mol5×22.4L

0.1molV（Cl2）

V（Cl2）＝5.6L。

（2）2KMnO4　　～　　16HCl

2mol16mol

0.1moln（HCl）

n（HCl）＝0.8mol

n（HCl）氧化＝0.8mol×

＝0.5mol。

（3）n（HCl）总＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol

反应后溶液中

n（Cl－）＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol

由元素守恒得：

n（AgCl）＝n（Cl－）＝0.7mol

M（AgCl）＝0.7mol×143.5g/mol

＝100.45g