中考化学专项训练生活中常见的盐易错单元测试题B卷含答案解析.docx
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中考化学专项训练生活中常见的盐易错单元测试题B卷含答案解析
中考化学专项训练：
生活中常见的盐易错单元测试题（B卷）含答案解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．若
溶液变红，
无变化，则M可能为酚酞溶液
B．若只有
反应有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．若
都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D．若
都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
4．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是
A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大
5．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
6．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3（NaCl）
水
溶解、过滤
B
H2（HC1）
NaOH溶液
洗气
C
KCl（NaOH）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、过滤
A．AB．BC．CD．D
7．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有
A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子
8．在某无色溶液中能大量共存的是（）
A．K＋、Cu2＋、
、
B．Na＋、H＋、
、
C．Ba2＋、
、OH－、
D．Ba2＋、K＋、
、OH－
9．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。
（）
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学肥料属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2B．KCl
C．Ca3（PO4）2D．KNO3
11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：
加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：
加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca（OH）2）：
加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：
点燃
12．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A．AB．BC．CD．D
13．已知M、N在一定条件下，能发生反应：
M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：
2
14．鉴别下列各组物质，能达到目的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸：
观察颜色
B．黄铜片和纯铜片：
加盐酸观察固体是否完全溶解
C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：
加肥皂水震荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：
加熟石灰固体混合研磨后闻气味
15．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
16．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4
17．下列物质对应的俗称正确的是
A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠
C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银
18．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：
①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（ ）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
19．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
20．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）
A．
取一定量粗盐B．
溶解C．
过滤D．
蒸发
21．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣
22．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（ ）
A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOHK2CO3NaClNa2SO4D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4
23．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
24．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
该试剂是（ ）
A．KCl溶液B．
溶液C．NaOH溶液D．
溶液
25．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。
下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）
A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3
C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl
26．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是（ ）
A．可能含有HCl
B．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
27．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
28．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
29．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
30．下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选C。
2．D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。
故选D。
3．A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：
先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
4．A
【解析】
【分析】
向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。
过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓。
由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。
【详解】
A、设滤液中的含FeCl2为x，
，则
，可得x=12.7g，
则设生成氯化银沉淀为y，
，则
，可得y=28.7g，选项A不正确；
B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe（NO3）2，选项B正确；
C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；
D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；
故选A。
5．B
【解析】
试题分析：
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：
电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B
考点：
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
6．B
【解析】
试题分析：
A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质
7．C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。
故选C。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。
故选D。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。
故选B。
10．D
【解析】
【详解】
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
D、
中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：
D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
11．C
【解析】
试题分析：
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：
物质的除杂
12．B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。
B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。
C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。
13．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：
y=1：
2，故正确；故选C。
14．C
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；
B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；
C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。
D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15．C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：
甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。
16．B
【解析】
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。
17．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；
C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；
D、水银是汞的俗称，错误。
故选A。
点睛：
熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
18．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；
B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；
D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；
故选C
19．A
【解析】
试题分析：
根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
考点：
复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
20．C
【解析】
试题分析：
根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
C、过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：
实验操作注意事项的探究
21．B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH＝1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32－和氢离子不共存，错误；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。
故选B。
【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
22．C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
【点睛】
由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
23．C
【解析】
pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D
24．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。
故选B。
25．B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
AgNO3
NaCl
HCl
KNO3
AgNO3
----
沉淀
沉淀
无现象
NaCl
沉淀
----
无现象
无现象
HCl
沉淀
无现象
----
无现象
KNO3
无现象
无现象
无现象
----
有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；
C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HCl
Na2SO4
------
无现象
沉淀
无现象
Na2CO3
无现象
----
沉淀
气体
BaCl2
沉淀
沉淀
------
无现象
HCl
无现象
气体
无现象
----
四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；
D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。
故选B。
【点睛】
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
26．D
【解析】
【详解】
在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A选项
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