中考化学生活中常见的盐训练题附答案.docx

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中考化学生活中常见的盐训练题附答案

中考化学生活中常见的盐训练题附答案

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　）

A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+

3．下列化学用语书写正确的是

A．钙离子：

Ca+2B．纯碱：

NaCO3

C．3个氢原子：

3HD．水中氧元素化合价：

H2O-2

4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）

A．KCl溶液（K2SO4）：

Ba（NO3）2溶液

B．CaCl2溶液（稀盐酸）：

AgNO3溶液

C．CO2（CO）：

NaOH溶液

D．Cu粉（Fe屑）：

CuSO4溶液

5．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+

6．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（　　）

需要鉴别的物质

方法一

方法二

A

稀盐酸和氢氧化钠溶液

加入氯化铁溶液

用pH试纸检验

B

碳酸钙和硫酸钡

加入稀盐酸

加入足量水

C

稀盐酸和稀硫酸

滴加紫色石蕊试液

滴加氯化钡溶液

D

水和双氧水

加入少量二氧化锰

观察颜色

A．AB．BC．CD．D

7．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是

A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-

C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+

8．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：

CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。

下列有关说法错误的是

A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质

C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体

9．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

10．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　）

A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰

C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰

11．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是

A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰

C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙

12．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有

A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子

13．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为ag

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bg

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cg

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg

14．鉴别下列各组物质，能达到目的是（　　）

A．稀盐酸和稀硫酸：

观察颜色

B．黄铜片和纯铜片：

加盐酸观察固体是否完全溶解

C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：

加肥皂水震荡后观察垢状物多少

D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：

加熟石灰固体混合研磨后闻气味

15．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是

X

Y

Z

A

CO2

Na2CO3

CaCO3

B

CuO

Cu（NO3）2

Cu（OH）2

C

HCl

BaCl2

NaCl

D

Mg

MgO

MgCl2

A．AB．BC．CD．D

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

17．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。

则该物质X是下列各项中的

加入物质

氯化钡溶液

NaOH溶液

HCl溶液

现象

产生白色沉淀

产生蓝色沉淀

无明显现象

A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体

18．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O="="H2+CO，该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

19．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

20．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+

C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-

21．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3

CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（　　）

A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量

C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量

22．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（　　）

A．

取一定量粗盐B．

溶解C．

过滤D．

蒸发

23．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）

A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

24．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。

该试剂是（　　）

A．KCl溶液B．

溶液C．NaOH溶液D．

溶液

25．氢氧化钙的俗称是

A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰

26．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）

A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3

C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl

27．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸

28．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是

A．②中溶液为无色

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

29．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（　　）

选项

实验目的

所加物质或方法

A

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

B

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

C

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

加水溶解

A．AB．BC．CD．D

30．下列物质所对应的俗名，错误的是（）

A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．D

【解析】

A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。

故选D。

2．C

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子应该是：

Ca2+，故选项错误；

B.纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；

C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氢原子应该是：

3H，故选项正确；

D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为

，故选项错误。

故选C。

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；

B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；

D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

5．B

【解析】

【分析】

离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；

B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；

C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；

D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。

故选B

6．A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；

B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；

C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；

D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A。

【点睛】

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；

B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；

C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；

D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。

故选C

8．B

【解析】

【分析】

由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。

【详解】

A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；

B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；

C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；

D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

9．B

【解析】

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

10．C

【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

11．C

【解析】

A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选C。

12．C

【解析】

含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。

故选C。

13．D

【解析】

【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；

故选D

14．C

【解析】

【分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】

A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；

B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；

C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。

D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。

故选C

【点睛】

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

15．B

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。

B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。

C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

16．C

【解析】

离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。

A.CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C.在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正确；D.硫酸铵溶液中含有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。

故选C。

点睛：

离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．A

【解析】

A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。

故选A。

点睛：

熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键

18．C

【解析】

A、化合反应是多变一，故选项错误；

B、分解反应是一变多，故选项错误；

C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；

故选C

19．A

【解析】

【分析】

一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

【详解】

A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；

B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；

C、不符合客观事实，故C不正确；

D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。

故选A。

20．C

【解析】

能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

故选C。

点睛：

离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

21．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；

B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；

D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：

48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：

16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

22．C

【解析】

试题分析：

根据常见仪器及化学实验基本操作分析。

C、过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C

考点：

实验操作注意事项的探究

23．D

【解析】

【分析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

【详解】

A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

故选D。

24．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；

B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；

D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。

故选B。

25．B

【解析】

【详解】

A.烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；

B.消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；

D.生石灰是氧化钙的俗称，故错误；

故选B。

26．B

【解析】

【详解】

A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；

B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

 AgNO3

NaCl 

 HCl

 KNO3

  AgNO3

----

沉淀 

 沉淀

 无现象

 NaCl

 沉淀

----

 无现象

 无现象

HCl

 沉淀

 无现象

----

 无现象

 KNO3

 无现象

 无现象

 无现象

----

有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；

C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

 Na2SO4

 Na2CO3

 BaCl2

 HCl

 Na2SO4

------

 无现象

 沉淀

 无现象

 Na2CO3

 无现象

----

 沉淀

 气体

 BaCl2

 沉淀

 沉淀

------

 无现象

 HCl

 无现象

 气体

无现象

----

四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；

D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液