高三年级学情检测化学.docx
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高三年级学情检测化学
高三年级学情检测
化学试题11-Sep-13
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A．塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
B．举行“地球一小时”熄灯活动，会影响经济发展及社会生活，所以不宜推广；
C．有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体
D．太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：
C3H6
B．羟基的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子23892U
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1mol·L-1AlCl3溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋
C．少量CO2通入NaAlO2溶液：
AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
9．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是
A．Y极为电池的负极
B．X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C．若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，
电池质子交换膜迁移的A为0.01mol
D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，
Y极必消耗168L空气中的氧气
10．下列说法或表示法正确的是（）
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—1
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
12.铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是（）
A．K闭合时，d电极反应式
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
14.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入0．1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0．1molAg。
下列结论错误的是（）
A．氧化性：
Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋
B．Cu2＋的量在反应前后没有发生改变；
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为2∶3
D．0．05molFe可还原0．1molFe3＋
15．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+（aq）+
（aq）+
（aq）+2OH
（aq）=BaSO4（s）+2H
O
（1）;
H=
57.3kJ/mol
B.KOH（aq）+
H
SO4（aq）=
K
SO4（aq）+H
O（l）;
H=
57.3kJ/mol
C.C8H18（g）+
O
（g）=8CO
（g）+9H
O
（1）;
H=
5518kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O
（g）=16CO
（g）+18H
O
（1）;
H=
5518kJ/mol
非选择题（80分）
16．（14分）发展低碳经济，构建低碳社会。
科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
（1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4mol
H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示。
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=；氢气
的转化率为。
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
，该反应的△S0（填“>”或“<”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。
通过实验分别得到如下图。
①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为L•h-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。
说明为什么不
选择单组份ZnO的原因，根据图
（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为%。
17．（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
（1）反应I前需在
溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的
。
A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产
（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应式可表示为。
18、（12分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
①MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O
②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O
请回答：
（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O
若标准状况下有1.12LSO2生成，则被SO2还原的MnO4—物质的量是。
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g，配制时所需要的定量仪器是。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为。
19、（16分）磷单质及其化合物在工业有广泛应用。
（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；
H
①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；
用
、
和
表示
H，
H
=
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：
；
原理上的不同点：
；
化学镀的优点：
。
20、（16分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：
Y；ZX与B反应的离子方程式为。
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
。
（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式。
（5）写出C、D按2:
1反应的离子方程式
21．（14分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
则TiCl4属于（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两
种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl
2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其
中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为。
非选择题（80分）
16．（14分）
（1）；。
（2），
△S0，。
（3）①L•h-1；
②，%。
17．（8分）
（1）（填字母），
（2）。
（3）。
（4）。
18、（12分）
（1）MnO4—＋Cu2S＋H+＝Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O
。
（2） mol。
（3）g，。
（4）。
19、（16分）①。
②
H
=
（2）。
（3）①（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+
②方法上的不同点：
；
原理上的不同点：
；
化学镀的优点：
。
20、（16分）
（1）Y；Z。
（2）7，。
（3）。
（用化学式表示）
（4）。
（5）
21．（14分）
（1）。
（2） （填化学式）。
（3）。
（4）晶体。
（5）；
。
（6）
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1——10．ADDACACDBC
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．C12．CD13．D14．AC15．BC
非选择题（共80分）
16．（14分）
（1）0.075mol/（L.min）（2分）56.25℅（2分）
（2）
（2分）<（1分）AC（2分）
（3）3600以上都可以（2分）使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2分）50％（2分）
17、（8分）
（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。
（4）2SO42--2e－
2S2O82-
18、（12分）
（1）8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O；0.06mol
（2）0.007（3）19.6；500mL容量瓶（4）40%
19、（16分）
（1）水泥；△H1—3△H2+18△H3
（2）
，Na5P3O10，（3）；2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ；装置简便，节约能源，操作简便
20．（16分）
（1）NH3;CO2;Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）大于;CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
（4）NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O
（5）CO32-+2H+==H2O+CO2↑
21．（14分）
（1）3d24s2
（2）CN-（或NO+、C22-）（3）CO2（4）分子
（5）产生白色沉淀、[Co（NH3）5SO4]Br（6）6
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