高中化学《离子反应》教案27 新人教版必修1.docx

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高中化学《离子反应》教案27新人教版必修1

2019-2020年高中化学《离子反应》教案27新人教版必修1

各位专家、评委大家好：

我说课的课题是《离子反应》。

一、教材分析：

教材的地位和作用：

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%

本节的知识顺序是：

强弱电解质的概念强电解质的电离方程式

离子反应离子方程式。

本节重点：

电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。

教学目标：

根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

1、知识与技能：

了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。

2、过程与方法目标：

通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能

力；认识离子反应及其发生的条件。

3、情感态度价值观目标：

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进

行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

二、学生情况分析：

学生情况：

学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

因此本节课的难点是：

实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

难点的突破方法：

充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

三、教学方法和学习方法：

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。

它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。

采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。

限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

教学序：

创设情境提出问题引导探究实验研究

引导分析引导归纳巩固练习

学习序：

明确问题实验研究分析现象形成概念

理解应用

四、教学程序：

1、提出问题，引导探究

根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

可通过什么方法检验这些物质是否电离？

演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。

设问：

相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？

演示：

同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。

演示：

NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

2、归纳总结，形成概念

让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。

当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。

事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。

我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。

它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。

例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。

电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。

3、巩固练习，理解内化

下面物质中哪些是电解质：

铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。

分析：

（1）电解质导电的条件：

溶于水或熔化；

（2）电解质属于化合物。

单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质

（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。

（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。

答案：

氯化钠固体、氢氧化钠固体

4、探究：

为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。

我们以氯化钠溶液为例子。

氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。

当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。

板书：

电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：

质量守恒定律和电荷守恒定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：

NaHSO4电离方程式怎么写？

它是酸么？

（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。

（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：

圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

盐：

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。

酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。

能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）

酸，碱，盐的本质含义（电离）

5、提出问题：

电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？

下面我们来看看实验2-1。

（同学描述现象）

1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？

说明了什么？

（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。

）

2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？

（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。

）

3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？

（说明了Cu2+不参与反应）

4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。

（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加实验）

5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？

（实验2-2第一个实验）

总结：

CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。

也说是这个反应的实质是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　同样地，Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

设问：

为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？

讲述：

复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。

虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。

比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。

像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

补充板书：

离子方程式

演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。

小结：

从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。

电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。

我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。

这些也就是离子反应能够发生的条件。

下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。

作业：

1、29页第一题做在书上

2、习题书1-4题

2019-2020年高中化学《离子反应》教案28新人教版必修1

一.教学目标

1.知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

2.过程与方法目标

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。

3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二.教学重点、难点

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。

三.教学方法

　　讨论＋探究＋实验

四.教学过程

〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。

那么，请问：

是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？

哪些物质能发生电离呢？

这次课，我们一起来解决这些问题。

今天，我们学习新知识——离子反应。

要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔讨论〕什么是电解质？

什么是非电解质？

（一）电解质和非电解质

电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。

非电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。

〔讨论〕下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖　

电解质：

②④⑧

非电解质：

⑨

能导电：

①⑤⑦⑧

〔讨论〕酸碱盐的水溶液导电的原因。

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？

（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质:

在水溶液里全部电离成离子的电解质.

弱电解质:

在水溶液里部分电离成离子的电解质.

（三）电离方程式

电离方程式：

表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。

注意事项：

书写电离方程式时，要注意以下几点：

（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

如：

碱的电离：

酸的电离：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-

Ba（OH）2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕请书写H2CO3，CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。

盐：

电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

〔思考〕请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？

Na2CO3K2SO4

NaHCO3KHSO4

写出它们的电离方程式。

Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-

K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42-

〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

CH3COOH易溶，是否属强电解质?

解答：

BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。

CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。

因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[小结]电解质的分类：

1.强电质（全部电离）

强酸：

如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：

如NaCl、AgNO3

2.弱电解质（部分电离）

弱酸：

如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：

H2O

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

（四）离子反应

1.定义：

有离子参加或生成的反应。

电解质在水溶液中的反应属于离子反应。

2.离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3.离子反应发生的条件

（1）生成难溶物质，如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：

CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

4.离子方程式的书写

（1）写出化学方程式：

例：

2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu（NO3）2

（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-

（3）删去方程式两边形式相同的离子：

（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

2Ag++2Cl-＝2AgCl↓

Ag++Cl-＝AgCl↓

写、拆、删、查+写：

Ag++Cl-＝AgCl↓

拆写的规则：

（1）可写成离子的物质：

易溶于水、易电离的物质。

A.强酸：

H2SO4、HCl、HNO3

B.强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2

[说明：

Ca（OH）2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]

C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

（2）仍用化学式表示的物质

A.难溶物质：

BaSO4、Cu（OH）2等

B.难电离物质：

水等

C.气体：

CO2、H2、SO2等

D.单质：

H2、Na、Fe、O2等

E.氧化物：

Na2O、Fe2O3等

［练习］

1.请指出下列离子方程式是否正确？

如不正确，请加以改正。

（1）碳酸钠与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对

（2）碳酸钙与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑错

正确写法：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

2.写出下列反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中滴入硝酸

H++OH-＝H2O

（2）氢氧化铜溶于盐酸

Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O

（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液

SO2+2OH-＝SO32-+H2O

（4）向氨水中加入稀盐酸

NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判断下列离子方程式是否正确？

对不正确的指明原因。

A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：

CuSO4+S2-=CuS↓+SO42-

B.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

Ag++Cl-=AgCl↓

C.碳酸钡放入稀盐酸中：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D.铁片放入稀盐酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：

H++OH-=H2O

4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

例：

（1）少量烧碱滴入Ca（HCO3）2溶液

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

（2）足量烧碱滴入Ca（HCO3）2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：

NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量时：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

⑵NaHCO3过量时：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量时：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O

⑵KHSO4过量时：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

【模拟试题】

一、不定项选择

1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管　B.坩埚　C.蒸发皿　D.烧杯

2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

3、现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

6、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.6gH2SO4

7、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L

8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.该原子的摩尔质量是aNA

B.Wg该原子的物质的量一定是

C.Wg该原子中含有个该原子

D.由已知信息可得：

9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A.950mL，111.2gB.500mL，117g

C.1000mL，117gD.任意规格，111.2g

10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜

11、区别于其它分散系的特征是（）

A.胶体粒子直径在1－100nm之间 B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （）

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝 

13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2

14、能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应

15、各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

18、重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）

A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-

二、填空题：

19、写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4，

K2SO4，

NH4NO3。

20、