市级联考山东省烟台市届高三上学期期末考试化学试题.docx

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市级联考山东省烟台市届高三上学期期末考试化学试题

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【市级联考】山东省烟台市2019届高三上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

2．宋代《开宝本草》记载，“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

该制取KNO3的方法是

A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．升华

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醇的分子式：

C2H5OHB．次氯酸的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子:

4．下列关于工业生产的说法中不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料

B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

5．室温时，下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．含大量Fe3+溶液中：

NH4+、Na+、HCO3-、Cl-

C．在c（H+）=1×10-13mo1/L溶液中：

NH4+、A13+、SO42-、NO3-

D．在强碱溶液中：

Na+、K+、[A1（OH）4]-、CO32-

6．下列叙述正确的是

A．乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同

B．C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

C．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型

7．下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是

A．Si

SiO2

H2SiO3

B．Mg（OH）2

MgCl2（aq）

Mg

C．Al2O3

A1Cl3（aq）

无水AlCl3

D．CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH3

8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx），转化为无害物质。

常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2

C．反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce4+）

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A．蒸发结晶

B．中和滴定

C．制MgCl2

D．制乙酸乙酯

10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

B．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA

11．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．制氨气时，用向下排空气法收集气体

C．制乙烯时，可选择与实验室制Cl2相同的气体发生装置

D．用锌粒与稀盐酸制氢气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径W>Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小

C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用食醋溶解水垢：

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

D．稀硝酸中加入过量铜片：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

14．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。

某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

反应I：

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·mol-1

反应II：

CaSO4（s）+4CO（g）

CaS（s）+4CO2（g）△H2=－175.6kJ·mol-1

A．AB．BC．CD．D

15．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）△H。

某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c（I-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是

A．该反应△H<0

B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I3-）大

16．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

下列说法不正确的是

A．A为电源的负极

B．E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑

C．D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12

D．该装置的电流效率

75％

，则b中环己烷增加2.8mol

评卷人

得分

二、新添加的题型

17．磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

（1）反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：

P_____C（填“>”或“<”）。

（2）室温下，LiH2PO4溶液的pH随c（H2PO4-）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数

随pH的变化如图2所示[

（含P元素的粒子）]。

①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始（H2PO4-）的增大而减小，其合理的解释为__________________。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。

（3）磷酸铁锂电池总反应为：

LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。

充电时，Li+移向______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为__________________。

（4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：

称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知：

2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。

②铁的百分含量Fe（％）=_________________________。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

三、实验题

18．三氯化碘（IC13）在药物合成中用途非常广泛。

已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。

某小组同学用下列装置制取ICl3（部分夹持和加热装置省略）。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。

装置A中导管m的作用是____________________________________________。

（2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。

（3）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________。

装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。

（5）粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。

评卷人

得分

四、推断题

19．利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。

图中甲～辛均含氮元素。

回答下列问题：

（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙

（2）下列说法正确的是____________。

A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

（3）氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。

已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。

（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：

Fe+戊→丙+丁+庚+H2O（方程式未配平）。

若产物中丙和丁的物质的量之比为1：

3，则铁与戊的物质的量之比为_________。

若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

评卷人

得分

五、综合题

20．以硅石（主要成分SiO2）为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

（1）在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为____________，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

（2）合成炉中有关反应的数据如下表所示：

热化学方程式

平衡常数

主反应

Si（s）+3HCl（g）

SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol

K1

副反应

Si（s）+4HCl（g）

SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol

K2

①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则__________________；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为_____________________。

②平衡时，

的值a随着

的值b的变化而变化，则

=______（用含K1、K2的代数式表示）。

工业上用H2适当稀释HCl来提高

的值，请用平衡移动原理加以解释________________________。

（3）还原炉中的主要反应为SiHCl3（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H>0。

实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n（H2）/（SiHCl3）变化的曲线如图所示。

t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_______；t1温度时平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.地沟油的主要成分是各种油脂，油脂在碱性条件下水解成为肥皂，A正确；

B.硫酸铜电离产生的Cu2+是重金属离子，会使蛋白质变性，不能用于制豆腐，B错误；

C.人体内没有能够使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体内不能水解变为葡萄糖，C错误；

D.碳纤维是单质碳，不是有机化合物，D错误；

故合理选项是A。

2．C

【解析】

【详解】

KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，故合理选项是C。

3．B

【解析】

【详解】

A.乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；

B.HClO分子中O原子最外层有6个电子，分别与Cl、H原子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是

，B正确；

C.Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为

，C错误；

D.中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为

，D错误；

故合理选项是B。

4．A

【解析】

【详解】

A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A错误；

B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，B正确；

C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，C正确；

D.因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收量，有利于生成产品，D正确；

故合理选项是A。

5．D

【解析】

【详解】

A.pH=1的溶液显酸性，含有大量的H+，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.Fe3+、HCO3-会发生双水解反应，不能大量共存，B错误；

C.c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与NH4+、A13+会发生反应，不能大量共存，C错误；

D.在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-与选项的离子不发生反应，且四种离子之间也不反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

6．C

【解析】

【详解】

A.乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；SO2能使溴水褪色是由于发生氧化还原反应，二者褪色原理不相同，A错误；

B.C4H10有正丁烷、异丁烷二种同分异构体，二者的熔点、沸点各不相同，B错误；

C.CH3CO18OC2H5是酯，在酸性条件下发生水解反应，产生乙酸CH3COOH和乙醇C2H518OH，C正确；

D.甲烷和Cl2发生的反应是取代反应；乙烯和Br2发生的反应是加成反应，二者反应类型不同，D错误；

故合理选项是C。

7．D

【解析】

【详解】

A.SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，A错误；

B.在工业上是用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，B错误；

C.A1Cl3是强酸弱碱盐，将溶液加热，会发生水解反应产生Al（OH）3和HCl，HCl加热挥发，故溶液蒸干得到的固体是Al（OH）3，不能得到无水AlCl3，C错误；

D.CH3CHO被O2催化氧化产生CH3COOH，产生的乙酸与甲醇在催化剂存在时，加热发生酯化反应产生CH3COOCH3和水，D正确；

故合理选项是D。

8．C

【解析】

【详解】

A.根据图示可知反应I为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正确；

B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：

4=1：

2，B正确；

C.反应前后溶液中n（Ce4+）的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c（Ce4+）减小，C错误；

D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，D正确；

故合理选项是C。

9．C

【解析】

【详解】

A.NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法结晶，使用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A错误；

B.进行酸碱中和滴定时，滴定管不能伸入到锥形瓶中，B错误；

C.MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生Mg（OH）2和容易挥发的HCl，通入HCl气体可抑制氯化镁水解，最后得到无水氯化镁，C正确；

D.制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止由于乙醇、乙酸的溶解和反应引起的倒吸，D错误；

故合理选项是C。

10．D

【解析】

【详解】

A.无外界条件，不能确定气体的物质的量，则不能确定气体中含有的电子数目，A错误；

B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子数大于0.6NA，B错误；

C.1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；

D.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，42g乙烯和丙烯混合气体中含有3mol的CH2，故含有H原子的个数为6NA，D正确；

故合理选项是D。

11．B

【解析】

【详解】

A.二氧化氮和水反应生成硝酸的同时生成一氧化氮，一氧化氮也是污染气体，不能被吸收，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮气体，A错误；

B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，B正确；

C.乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯气体，需要使用温度计测量温度；在实验室是用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2，不需要测定温度，因此二者制取装置不相同，C错误；

D.用锌粒与稀盐酸制氢气时，盐酸有挥发性，挥发的HCl与饱和NaHCO3溶液发生反应产生CO2气体，使H2中混有杂质气体CO2，不能达到除杂净化的目的，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查气体的制备与收集、除杂等知识，解答本题的关键是把握相关物质的性质，注意C选项中制取乙烯和氯气时原理的不同点。

12．B

【解析】

【分析】

四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：

Z是Al元素，W是Si元素，X是C元素，Y是N元素，据此解答。

【详解】

四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：

Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性X>W，所以最简单气态氢化物的热稳定性X>W，B错误；

C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；

D.Y是N元素。

其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查元素周期表、元素周期律的知识，突破口是只有短周期元素Z为金属元素。

掌握元素周期表的结构与性质的关系是解题关键。

13．C

【解析】

【详解】

A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；

B.Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；

C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；

D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误；

故合理选项是C。

14．A

【解析】

【详解】

反应Ⅰ为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则说明反应I的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确；

故合理选项为A。

15．C

【解析】

【详解】

A.随着温度升高，I-的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）正反应为放热反应，△H<0，A正确；

B.因为K＝

，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，B正确；

C.从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c（I-）小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正，C错误；

D.温度T2>T1，升高温度，平衡逆向移动，c（I3-）变小，所以c（I3-）：

A>B，即状态A的c（I3-）高，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，据图得出该反应为放热反应是解答本题的关键，试题难度不大。

16．D

【解析】

【详解】

A.根据图知，在左侧D电极上苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极、B是正极，A正确；

B.根据A选项分析可知：

E是阳极，在阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，B正确；

C.该实验的目的是储氢，所以阴极上发生反应生成目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，C正确；

D.阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量n（e-）=4n（O2）=2.8mol×4=11.2mol，产生1mol氧气时就会生成4molH+，则生成2.8mol氧气时产生H+的物质的量为n（H+）=4n（O2）=4×2.8mol=11.2mol，由于每发生反应产生1mol环己烷消耗6molH+，该装置的电流效率

75％，则b中生成环己烷的物质的量为n（C6H12）=（11.2mol×75%）÷6=1.4mol，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了电解原理的综合应用，能正确判断电极并书写电极反应方程式是解题的关键，题目难度较大。

17．2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑>H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。

电离作用产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH<7；若在开始时溶液c（H2PO4-）大，单位体积内H2PO4-电离产生的H+的数目越多，c（H+）就越大，溶液的pH就越小4.66阴极Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl62-，防止干扰Fe2+的测定31.5%

【解析】

【详解】

（1）由于酸性：

H3PO4>H2CO3，所以在反应釜中发生复分解反应：

2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于酸性：

H3