安徽狮远重点中学高二化学上学期期末考试试题.docx

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安徽狮远重点中学高二化学上学期期末考试试题

2018-2019学年度上学期期末考试

高二化学试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）

1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）

A.钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质

C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol

C.在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

3.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。

该温度下，下列说法错误的是

A.AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

4.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体（标准状况）,假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是（　　）

A.原混合溶液中c（K+）为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移2mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c（H+）为2mol·L-1

5.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A.b电极为负极

B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

C.a电极的电极反应式为：

N2+6e-+8H+=2NH4+

D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

6.下列有关叙述中正确的是（）

A.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

7.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为

C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强

C.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电解液进行粗镍提纯，下列说法正确的是（已知：

氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A.阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥

10.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）增大

D.将水加热，KW增大，pH不变

11.25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。

整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中水的电离程度：

a＞c＞b

B.c点所示溶液中：

c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

C.向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

D.由a点到b点的过程中，溶液中

逐渐增大

12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是

A.化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）△H＞0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

B.等压时，通入X气体，反应器中温度不变

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

14.已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

O2（g）△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A.CO的燃烧热为566kJ/mol

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H<-452kJ/mol

D.CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）

15.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（s）ΔH>0，若0~15s内c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（　　）

A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol·L-1·s-1

B.c（HI）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D.减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

16.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）

B.6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）

C.反应到6min时，H2O2分解了50%

D.反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

第II卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题共4小题，满分52分。

）

17.将V1mL1.0mol．L-1HC1溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。

回答下列问题：

（1）该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（2）根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L-l。

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：

①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。

18.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答下列问题：

（1）定性分析：

图甲可通过观察________________定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：

关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。

（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。

（选填字母编号）

A.改变了反应的活化能B.改变活化分子百分比

C.改变了反应途径D.改变单位体积内的分子总数

（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）。

实验编号

T/K

催化剂

浓度

实验1

298

3滴FeCl3溶液

10ml2%H2O2

实验2

298

①在实验2中依次填_______________、________________。

②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。

19.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2-3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

（6）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20mL时，c（Cl－）=c（CH3COO－）

D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

20.某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极为_______（填“正”“负”“阴”“阳”）电极，发生反应的电极反应式为__________。

（3）实验过程中，SO42－________（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_____。

Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。

实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：

两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO

）在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______________和____________________。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。

该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。

答案

1.B2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B9.D10.B11.B12.C13.C14.D15.C16.D

17.

（1）释放；化学；热；低于；

（2）1.5；（3）③。

18.产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大

19.①偏大酸式滴定管无影响锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色AB0.1626B

20.A阴2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可）增大Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O4OH－－4e－=2H2O＋O2↑0.282FeO42－＋6e－＋5H2O=Fe2O3＋10OH－