溶液的酸碱性与pH.docx

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溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH

【知识回顾】

1、

（1）某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时的c（OH-）=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-7mol/L,则c（OH-）=_______________

（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw=____，

pH=；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______

2、25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，KW不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）不变

D.将水加热，KW增大，pH不变

3、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧

碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是

一、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液的酸碱性取决于的相对大小

2、溶液的pH

①定义：

②数学表达式：

3、溶液酸碱性与pH判断

①c（H+）越大，c（OH-）越，pH越，溶液酸性越，碱性越；

pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越

②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。

练习1、25℃时若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应

C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.二元酸溶液与一元碱溶液反应

4、关于pH的计算：

（1）单一溶液pH的计算

例1：

常温下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH为

（2）混合溶液的pH计算

①两强酸（或强碱）混合

例2：

25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）

A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0

例3：

25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度

接近于（）

A.2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）×1/2mol/L

C.（10-8+10-10）mol/LD.2×10-8mol/L

②强酸与强碱混合

例4：

25℃时100mL0.6mol/L盐酸与等体积的0.4mol/LNaOH溶液混合后，溶液的（）

A.pH=2B.pH=0.2C.c（OH-）=1.0×10-13mol/LD.c（H+）=0.2mol/L

（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算

例5：

计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：

pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液

pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液

以下写pH范围：

pH=3的醋酸pH=10的氨水

pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液

【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n

二、溶液pH的测定方法

1、指示剂法：

滴加酚酞溶液变红则pH7（填＜、＞或＝，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH7

2、精确测量溶液pH的仪器是

3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：

；

若试纸变红则pH7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数

【合作探究、讨论展示】

1、25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：

a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是

b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是

c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是

2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：

a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是

b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是

c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是

【能力提升】

常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混合，通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=______________

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________

1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合

2、25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：

①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）

A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②

3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）

A.V1=V2B.V1＜V2C.V1＞V2D.V1≤V2

4、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是

A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

5、常温时，以下4种溶液pH由小到大的顺序是（填字母）

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

6、某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=

t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是

该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混合，通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=______________

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________

7、在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：

（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

（2）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序是________

（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体

积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关

系是_______

（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是

8、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c（H+）∶c（SO42-）=；将稀释后的溶液再稀释100倍，

c（H+）∶c（SO42-）=

9、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，

当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动

到B点，则此时水的离子积常数从_____

变化到_________

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2

溶液和盐酸的体积比为____________

【当堂检测】

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的

与水电离出的

之比值为

。

D．该溶液中水电离出的

是pH为3的硝酸中水电离出的

的100倍

高三化学一轮复习学案答案编号31

一、水的电离和水的离子积常数Kw

1、H2O

H++OH–＞K＝[H+][OH–]/[H2O]1.0×10–7mol·L–11.0×10–7mol·L–1

71.0×10–14mol2·L–2

2、1.0×10–14mol2·L–2

【跟踪练习1】

（1）2.0×10–7mol·L–18.0×10–8mol·L–1

（2）1.0×10–12mol2·L–26210

3、

水的电离平衡移动方向

c（H+）

变化

c（OH-）

变化

水的电离程度

变化

Kw

变化

升高温度

向右

增大

增大

增大

增大

加盐酸

向左

增大

减小

减小

不变

加烧碱溶液

向左

减小

增大

减小

不变

加氯化铁溶液

向右

增大

减小

增大

不变

加纯碱溶液

向右

减小

增大

增大

不变

加金属钠

向右

减小

增大

增大

【小结】

（1）①温度：

升高温度，促进水的电离

②酸或碱：

均抑制水的电离

③水解的盐：

促进水的电离

④其它如活泼金属：

与水电离出的H+反应，促进水的电离

（2）只有温度，升高温度，Kw增大

【跟踪练习2】B【跟踪练习3】1︰1081︰106

二、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液中H+和OH–浓度

2、①溶液中H+浓度的负对数②pH＝－lg[H+]

3、①小小强弱大

②强酸

③＝强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性

＞弱碱过量，溶液显碱性

＜弱酸过量，溶液显酸性

【跟踪练习4】B

4、

（1）13

（2）①AA②C

（3）pH＝5pH＝8pH≈7pH≈7

3＜pH＜58＜pH＜103＜pH≤58≤pH＜10

【小结】＝＜

三、溶液pH的测定方法

1、＞＞

2、酸度计

3、取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液pH

＜＞1~14

【跟踪练习5】

（1）错误

（2）测pH时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将溶液稀释可能有误差

不一定若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H+浓度减小，则测得pH偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释，OH–浓度减小，则测得pH偏小

（3）硫酸（原因：

醋酸是弱酸，存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO–+H+，蒸馏水将溶液稀释，平衡右移，H+物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）

【巩固提高】1、C2、A3、D4、B5、A＜C＜D＜B

6、1×10–13mol2·L–2大于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：

H2O

H++OH–右移，使Kw增大。

t℃时Kw＝1×10–13mol2·L–2大于25℃时Kw＝1×10–14mol2·L–2，故

t℃大于25℃

（1）1︰10

（2）10︰1（3）1︰9

7、

（1）b＞a＞c

（2）b＞a＝c（3）c＞a＞b（4）c＞a＝b

（5）a＝b＝ca＝b＞c（6）c＞a＝b

8、2︰120︰1

9、

（1）1×10–14mol2·L–21×10–12mol2·L–2

（2）2︰9