71 溶液的酸碱性.docx
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71溶液的酸碱性
7.1溶液的酸碱性
一．选择题（共16小题）
1．一些食物就得近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.0～8.0
7.6～8.0
下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
2．四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）
pH
＜7
=7
＞7
玫瑰花针
粉红
粉红
黄
万寿菊花针
黄
黄
黄
大红花针
橙
粉红
绿
万年青花针
橙黄
浅绿
浅绿
A．玫瑰花汁B．万寿菊花汁C．大红花汁D．万年青花汁
3．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
4．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）
C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）
5．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7B．＞7
C．=7D．比洗发剂的pH大
6．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ）
A．白酒B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸
7．推理时化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7
C．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数也一定减小
8．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的是（ ）
①pH＜7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
9．类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
B．碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水是酸雨
D．二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水
10．向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（ ）
A．酸或碱B．指示剂C．溶液中的水D．其他物质
11．下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ）
A．pH=1和pH=7B．pH=5和pH=14C．pH=3和pH=4D．pH=8和pH=10
12．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关．一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强．100m110%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100m110%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较
13．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常．与上述事实最接近的图象是（ ）
A．B．C．D．14．人在不断喝水时，胃液pH会发生变化，下列符合胃液pH变化的是（ ）
A．B．C．D．
15．
从市场上买俩一瓶汽水，打开瓶盖后，会有CO2气体从汽水中冒出，将这瓶汽水敞开放置一段时间，则溶液PH的变化情况可能符合图象中的（ ）
A．B．C．D．
16．在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：
2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（ ）
A．B．C．D．
二．填空题（共13小题）
17．常用指示剂紫色石蕊试液遇酸 ，遇碱 ，无色酚酞试液遇酸 ，遇碱 ．
18．酚酞也是一种常见的 ，酚酞试液遇到酸溶液 ，遇到碱溶液 ．用pH试纸可以测定溶液酸碱性的强弱，pH的数值从 到 ，pH 7的溶液显酸性，pH 7的溶液显碱性，pH 7的溶液显中性．
19．有一瓶溶液pH值是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管里的溶液pH值降至5，可以采取 的方法．
20．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 色．如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取 的方法．
21．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：
将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：
（1）小勇选用的调味品最有可能是 ；
（2）肥皂水的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 （填序号）．
A．HCl、NaOHB．HCl、NaClC．NaOH、NaClD．H2O、NaCl．
22．
（1）配制10%的盐酸的步骤有：
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为 （填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 ．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）．
23．为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准，有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类．
①厕所清洁剂②洗发水③护发素④厨房洗涤剂⑤炉具清洁剂⑥除锈剂
分类标准：
包含物质：
（填写序号）
分类标准：
包含物质：
（填写序号）
24．今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 pH＞7的是 （填序号）．
25．测定溶液的酸碱性用 剂，例如 和 ，它们遇到酸和碱的变色情况为 和 溶液酸碱度一般用 表示，PH的范围 ，当PH=7时溶液为 ，当PH＞7时溶液为 ，当PH＜7时溶液为 ；测定溶液的酸碱度用 ．
26．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是 ．
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是 （填一种物质即可）．
（3）小明生活的环境所降的雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨．
（4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：
70﹣80%，亚油酸（多不饱和脂肪酸）：
6﹣9%，棕榈酸（饱和脂肪酸）：
7﹣15%，另外还含有维生素A和E．油酸的化学式为C18H3402．
①橄榄油是 （选填“纯净物”、“混合物”）．
②油酸完全燃烧的化学方程式是 ．
27．二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似．若将一充满SO2的试管倒置于盛水的烧杯中（如图所示），可观察到 ．若要证明二氧化硫与水发生了反应，可向反应后的溶液中滴加 ，观察到的溶液 ．
28．已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 ．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，可以加入的化学试剂是 ．（请填写一种化学试剂的化学式）
29．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H+）与n（OH﹣）的相对大小
溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH﹣）
酸性
n（H+）=n（OH﹣）
中性
n（H+）＜n（OH﹣）
碱性
据此分析：
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+） n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变红，原因是该溶液中n（H+） n（OH﹣）．
（3）往上述试管中滴入适量的硫酸氢钠溶液，红色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+） n（OH﹣）
7.1溶液的酸碱性
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2016•黄石）一些食物就得近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.0～8.0
7.6～8.0
下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：
A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；
D、对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故说法正确．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2．（2016•常州）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）
pH
＜7
=7
＞7
玫瑰花针
粉红
粉红
黄
万寿菊花针
黄
黄
黄
大红花针
橙
粉红
绿
万年青花针
橙黄
浅绿
浅绿
A．玫瑰花汁B．万寿菊花汁C．大红花汁D．万年青花汁
【分析】在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色的花汁可作酸碱指示剂，能用于检测某溶液的酸碱性；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：
A、玫瑰花针在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液．
B、万寿菊花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂．
C、大红花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性．
D、万年青花针在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液．
故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花针．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所知识（酸碱指示剂、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等）是正确解答本题的关键．
3．（2016•衡阳）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可．
【解答】解：
A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确．
故选：
B．
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．
4．（2016•乐山）根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）
C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红．
【解答】解：
A、唾液的pH为6.6～7.1，不一定是酸性，故选项说法错误．
B、胆汁的pH为7.1～7.3，呈碱性，一定能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误．
C、胃液的pH为0.9～1.5，一定呈酸性，故选项说法正确．
D、血浆的pH为7.35～7.45，呈碱性，故选项说法错误．
故选：
C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．（2016•株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（ ）
A．＜7B．＞7
C．=7D．比洗发剂的pH大
【分析】根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性考虑作答；从弱酸性有益于头发的健康出发考虑．
【解答】解：
洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长．
答案：
A
【点评】本题难度不大，考查生活中的酸碱性的应用，激发学生对化学学习的兴趣；酸碱性在实际生活中的应用，也是热门考点之一．
6．（2016•丹东二模）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ）
A．白酒B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【解答】解：
队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性；
A．白酒显酸性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性；纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液．
故选B．
【点评】本题难度不大，了解无色酚酞溶液的化学性质是正确解答本题的关键．
7．（2016•莱芜）推理时化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7
C．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数也一定减小
【分析】A、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析；
B、根据只要是碱性的溶液pH一定大于7分析判断；
C、根据影响反应速率的因素分析判断；
D、根据溶液的溶质质量分数的计算公式分析判断．
【解答】解：
A、紫色石蕊试液中通入CO2后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊试液变红．二氧化碳不是酸．故A推理错误；
B、只要是碱性的溶液pH一定大于7，纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7．故B推理正确；
C、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂．故C推理错误；
D、当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故D推理错误．
故选：
B．
【点评】推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．如，酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，但CO2却不是酸．
8．（2016•吴中区一模）向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的是
（ ）
①pH＜7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱盐的特征等进行分析判断即可．
【解答】解：
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，四种溶液均变红，说明四种溶液均显酸性，pH均小于7．
①硫酸铝和氯化铵均是由金属（铵根离子）阳离子和酸根离子构成的，均属于盐，说明pH＜7的溶液不一是酸溶液，故选项说法正确．
②由硫酸铝和氯化铵的水溶液显酸性，说明盐溶液不一定呈中性，故选项说法正确．
③本实验所有试剂用量共约0.8mL，由此可见用微型实验仪器做实验，可节省药品，故选项说法正确．
④微型实验备受青睐，可以减少污染，使实验的绿色化，故选项说法正确．
故①②③④说法均正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液与酸碱溶液的变色情况、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱盐的特征是正确解答本题的关键．
9．（2016•西夏区模拟）类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
B．碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水是酸雨
D．二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水
【分析】A、根据酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液解答；
B、根据含有氢元素和氧元素的化合物不一定是碱解答；
C、根据pH小于5.6的雨水是酸雨解答；
D、根据碱的化学性质解答．
【解答】解：
A、酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，故错误；
B、碱都含有氢元素和元素，但含有氢元素和氧元素的化合物不一定是碱，如NaHCO3属于盐，不是碱，故错误；
C、酸雨的pH小于7，所以pH小于5，6的雨水是酸雨，故错误；
D、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水，故正确．
答案：
D
【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．
10．（2016春•濠江区校级期中）向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（ ）
A．酸或碱B．指示剂C．溶液中的水D．其他物质
【分析】酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的颜色，据此分析．
【解答】解；酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的颜色，y因此变色的是酸碱指示剂，而不是其它的物质，故选项为：
B．
【点评】本题属于基础性的考查，难度不大，但是学生在学习时的一个易错点，特别是语言的表达方面．
11．（2016春•哈尔滨月考）下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ）
A．pH=1和pH=7B．pH=5和pH=14C．pH=3和pH=4D．pH=8和pH=10
【分析】酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸碱中和可能得到中性溶液．
【解答】解：
A、pH=1的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，二者混合不能得到中性溶液，故A错误；
B、pH=5的溶液呈酸性，pH=14的溶液呈碱性，二者混合可能得到中性溶液，故B正确；
C、pH=3的溶液呈酸性，pH=4的溶液呈酸性，二者混合溶液仍然呈酸性，故C错误；
D、pH=8的溶液呈碱性，pH=10的溶液呈碱性，二者混合溶液仍然呈碱性，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，以及酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（2016•龙岩模拟）溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关．一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强．100m110%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100m110%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较
【分析】要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH﹣数量．根据一定体积的溶液中OH﹣数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．
【解答】解：
假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH﹣数量=（vmL×1.1g/cm3×10%）×
×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH﹣数量=（vmL×1.1g/cm3×10%）×
×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．
【点评】在计算溶液中的OH﹣的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．
13．（2016•莒县二模）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常．与上述事实最接近的图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，随着pH的增大酸性减弱；
【解答】解：
在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大．B图中的曲线变化符合这一情况．
故选B．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正
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