湖南省高一化学竞赛真题.docx
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湖南省高一化学竞赛真题
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）
一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）
1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是（）。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子
B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NA
C.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子
2.下列化合物中键的极性最弱的是（）。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl5
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列说法正确的是（）。
A.1个碳原子的质量是12gB.碳元素的原子量是12g
C.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的质量是12g
5.下列反应的离子方程式正确的是（）。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:
2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O
6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl2
7.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:
二甲苯通过上述反应可能的产物为:
若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:
b:
c=1:
2:
3
B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:
b:
c=1:
2:
1
C.产物为a和c，其分子个数比为a:
c=1:
2
D.产物为b和c，其分子个数比为b:
c=2:
1
8.既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）。
A.Al（OH）3B.Cu（OH）2C.Zn（OH）2D.Ag2O
9.工业上生产SO2的方法主要是（）。
A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2
C.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应
10.下列配离子中，还原能力最强的是（）。
A.Fe（H2O）62+B.Fe（CN）64-
C.Co（H2O）62+D.Co（NH3）62+
11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是（）。
A.1molM在常压下催化氢化可吸收2molH2
B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D.1molM可与1molHBr（氢溴酸）反应
12.下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是（）。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体
B.三种化合物中b的沸点最高
C.三种化合物均易被氧化
D.三种化合物均可催化氢化
二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）
13.配平下列反应方程式:
□P+□CuSO4+□H2O→□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
14.用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15.写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16.有等摩尔浓度的五种溶液:
①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。
（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为:
。
（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为:
。
17.1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3（NH2）2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4（NH2）2]的反应。
（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18.常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
（1）负极:
（2）正极:
19.路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:
H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
（1）路易斯酸;
（2）路易斯碱:
20.化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。
该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。
21.
（1）化合物A的分子式为。
（2）由A转化为B可通过三步反应完成。
第一步是将A通过
反应获得中间体X。
第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:
Y:
。
第三步是Y与反应得到产物B。
三、简答题（本题包括7小题，共60分）
22.（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。
23.（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）。
若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
（1）化合物A、E的化学式:
A:
;E:
。
（2）将C通入B的溶液发生反应的方程式:
（3）化合物A能溶于什么酸?
。
溶解反应的方程式为:
。
24.（4分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下:
对它的检识方法是:
在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。
写出P的结构。
25.（12分）某配合物[Co（NH3）3（en）（H2O）]Cl2（en:
乙二胺）
（1）命名:
。
（2）配离子的几何构型为;磁性（顺磁或反磁）为。
（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。
26.（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27.（16分）碳碳双键有如下的断裂方式:
高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）:
对框图中某些化合物性质说明:
室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。
（1）写出A、C、D、E的结构简式。
A:
C:
D:
E:
（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:
（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式:
。
（4）写出F→G的化学反应方程式:
。
28.（7分）正溴丁烷的制备主要反应如下:
主要实验步骤为:
将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。
（1）写出制备中有机副产物的结构简式:
。
（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去
杂质（用文字表述）。
四、计算题（本题包括2小题，共18分）
29.（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
（1）SO2和O2反应的方程式:
。
（2）初始混合气体中:
SO2的浓度为mol/L，其转化率为;O2的浓度为mol/L，其转化率为。
（3）若将O2的起始浓度增加至6mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4mol，则SO2的转化率为;O2的转化率为。
30.（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。
称取氮肥氯化铵0.2000g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00mL浓度为0.1004mol/L的硫酸溶液中被吸收。
然后用0.1600mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11mL。
（1）写出滴定反应方程式:
选用的指示剂是。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为mmol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为。
【标准答案】
（本试卷共150分，考试时间120分钟）
一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
D
C
D
C
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
D
B
C
二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）
13.11、15、24、5、6、15
14.
15.2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
16.
（1）④>①>②>⑤>③;
（2）①=⑤>②>③=④
17.
（1）6;
（2）2;（3）3
18.
（1）Zn+2OH--2e=Zn（OH）2
（2）Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-
19.
（1）路易斯酸:
H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）
（2）路易斯碱:
F-、OH-、C2O42-、H2O（各0.5分，共2分）
20.原子晶体;N原子半径C-C。
21.
（1）C18H22O2;
（2）水解;;HBr
三、简答题（本题包括7小题，共60分）
22.O3氧化I-至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。
O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O）
当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。
5O3+I2+H2O=2IO3-+5O2+2H+（2分）
23.
（1）A:
SiO2;E:
H2SiO3
（2）CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3
（3）氢氟酸;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
24.
25.
（1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II）
（2）八面体;顺磁
（3）（各3分，共6分）
26.
PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。
O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。
分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。
28.
（1）CH3CH2CH=CH2;（CH3CH2CH2CH2）2O
（2）正丁醇、正丁醚、1-丁烯
四、计算题（本题包括2小题，共18分）
29.
（1）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（2）5;60%;2.5;60%
（3）80%;33.3%
30.
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;甲基红
（2）3.218;（3）2.407;（4）16.85%
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