届中考化学一轮复习达标检测卷四.docx
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届中考化学一轮复习达标检测卷四
2021届中考化学一轮复习达标检测卷（四）
一、单选题
1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。
下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
2.在一次化学实验操作考核中，某同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（）
A.给液体加热
B.酒精灯失火，用湿抹布扑盖
C.滴管用完后不洗涤，直接插入滴瓶
D.研磨闻气味，鉴别铵态氮肥
3.下列化学用语表示正确的是（）
A.两个氢原子：
B.一个钙离子：
C.硫酸钠的化学式：
D.过氧化氢中氧元素的化合价：
4.下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（）
A.分子、原子都可构成物质，而离子不能B.原子是化学变化中最小的粒子
C.由同种分子构成的物质一定是化合物D.在氢气和水中都含有氢分子
5.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（）
A.发展公共交通，提倡绿色出行B.充分利用太阳能、风能等清洁能源
C.将煤粉碎，使其充分燃烧D.改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
6.中科院兰州化学物理研究所科研人员成功研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置。
下列关于水净化的说法中不正确的是（）
A.活性炭可除去水中的异味
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.硬水可通过煮沸降低硬度
D.蒸馏对水的净化程度最高
7.亚硒酸钠（
）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A.
中Se的化合价为+3
B.Se是一种金属元素
C.n的值为6
D.Se相对原子质量为78.96g
8.化学肥料是农作物的“粮食”。
下列关于化学肥料的说法正确的是（）。
A.尿素
属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
9.正电子、负质子都是反粒子，它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是（）
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成
10.下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）
A.该反应遵守质量守恒定律B.反应前后原子种类和数目均未发生改变
C.反应类型属于置换反应D.反应消耗物质甲和乙的分子个数比为1:
3
11.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（）
A.酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体
C.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
如图为某压强下
和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，在这种状态下，下列有关说法正确的是（）
A.NaCl的溶解度大于
的溶解度
B.450℃时可得到0.04％的NaCl溶液
C.可用降温结晶的方法得到
晶体
D.升温可使
的不饱和溶液变为饱和溶液
13.银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为
）,下列有关银杏酸说法正确的是（）
A.从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D.从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:
17
14.图表示元素化合价与物质类别的关系，“→”表示物质类别之间可以转化。
A、B、C、D是初中所学物质，分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成。
下列说法正确的是（）
A.D→C的转化一定可以发生B.A→C的反应一定是化合反应
C.B→C的反应条件一定是点燃D.A的化学式一定是
15.如图为CO与CuO反应的微型实验装置（夹持仪器等略）,已知:
下列说法错误的是（）
A.实验中所需CO可现制现用
B.制取CO的反应为分解反应
C.试管内澄清石灰水变浑浊证明有
生成
D.此实验中存在缺陷是没有进行尾气处理,会污染空气
16.除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和方法
A
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰粉末，加热
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液
氢氧化钙溶液
加人稍微过量的稀盐酸，蒸发
D
硝酸钾溶液
硫酸钾溶液
加人过量的硝酸钡溶液，过滤
A.AB.BC.CD.D
17.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及
、
时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是（）
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:
4
18..取一定量的Al放入
和
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu时，滤液中一定没有
C.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
D.固体中有Ag时，滤液中可能有
19.图像能有效地把抽象的知识直观化。
下列关于图像的叙述合理的是（ ）
A.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B.
向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸
C.
分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D.
向饱和
溶液中加入
晶体
20.某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得到28.7g白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是（）
A.只有MgCl2,没有NaCl
B.肯定没有CuCl2,可能有Na2CO3
C.肯定有MgCl2和KNO3
D.样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
二、填空题
21.化学源于生活，服务于生活。
运用生活经验及所学化学知识填空：
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类所需的基本营养物质，它们所属的类别是______（填“有机物”或“无机物”）。
大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是______。
（2）桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越______（填“大”或“小”）。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。
它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是______（填序号）。
a.食盐b.苛性钠c.硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜______（填“凉拌”或“煮熟”）。
22.“化学与人体健康息息相关，化学让生活更美好”,试回答下列问题:
（1）泉州有“元宵花灯”和“提线木偶”等文化遗产。
元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作,具有经久耐用的特点,PMMA属于_________（填“金属”或“合成”）材料，提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蛋丝和棉花的方法是____________。
（2）人体生长发育需要蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是_________（填字母序号）。
A牛肉B米饭C西红柿D苹果
（3）缺_____（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如_______（填一种）有利于人体摄取该元素。
（4）自然界中的水都不是纯水。
除去水中的色素、异味可用________________吸附，生活中可用_________方法将硬水转化为软水（选填“过滤”、“沉降”、“煮沸”、“消毒”）。
23.回答下面各题。
（1）如图是某粒子的结构示意图，其中x表示元素的核电荷数，a、b、c代表该原子相应电子层上的电子数。
①若如图表示的是某原子的结构示意图,则x的值=___（用a、b、c表示）。
当x=17时，c=___。
②若如图表示的是某负二价的阴离子，则其离子符号为___。
③若如图表示的是某一阳离子，则该元素位于元素周期表的第___周期。
（2）物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。
在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
请回答下列问题：
①1个C分子中含___个原子。
②D物质的化学式为___，D物质由___构成。
③4种物质中,属于单质的是___（填图中字母）。
④若把一定质量的纯净物A和24g的纯净物B在一定条件下发生如上反应，当B物质完全反应时，可生成22g C物质和9g D物质。
则：
若A的相对原子质量为28，请写出该反应的化学方程式___。
24.工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。
其主要流程如图4所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：
；
；
。
（1）物质B的化学式是__________。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是__________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是__________。
25.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称；
（2）若选择A装置制氧气，则发生反应的化学方程式为；若用装置F收集氧气，请你写出一条注意事项是；
（3）李芳选择向二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液制取氧气，发生装置最好选用，（填标号）理由是，其中二氧化锰在反应中的作用是；
（4）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；若选用E装置收集，则验满的方法是；
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应。
则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填标号）。
26.某研究性学习小组的同学对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（如图）产生了兴趣。
他们确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为探究课题。
（查阅资料）鱼鳔内氧气约占1/4,其余主要是二氧化碳和氮气。
探究活动一：
测定鳔内气体体积及成分。
（设计并进行实验）小组同学设计了以下两种测定气体体积的方法：
方法1：
用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积。
方法2：
在水下刺破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。
（1）你认为比较不合理的是__________（填“方法1”或“方法2”）,理由是__________。
（2）探究鳔内气体成分。
现有两集气瓶的鳔内气体,请你帮助小组同学设计实验进行验证：
实验方法
现象或解释
①验证鳔内含氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中
__________
②验证鳔内含二氧化碳
先向另一集气瓶中注入适量的__________,后振荡。
该反应的文字表达式为__________
探究活动二：
测定鳔内气体中氧气的体积分数。
（设计并进行实验）小组同学设计了以下两种测定氧气体积分数的实验：
实验1：
用燃烧红磷的方法测定鳔内氧气的体积分数,如图1。
实验2：
在集气瓶内放入铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）,利用铁生锈消耗氧气来测定鳔内氧气的体积分数,如图2。
（3）实验1中,红磷燃烧的主要现象是__________。
（4）实验1和2中,集气瓶内氧气的体积最终是通过来体现。
（反思与评价）两个实验都同时使用数字传感器测定氧气的体积分数随时间变化的关系。
实验1的数据如图3；实验2的数据如图4。
（5）依据图3、图4的信息,__________（填“实验1”或“实验2“）的测定鳔内氧气的体积分数方法更准确,判断依据是__________。
（6）为了使实验结果更准确,你认为实验过程中,还应注意__________（写一点）。
三、实验题
27.小明同学在完成实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和
混合溶液（不考虑其他杂质）进行以下实验：
取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的
溶液，滴入
溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为g
（2）回收液中HCl的质量分数是多少?
参考答案
1.答案：
D
解析：
A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂（
）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
2.答案：
A
解析：
3.答案：
B
解析：
本题考查化学用语。
两个氢原子表示为2H，A错误；一个钙离子表示为
，B正确；硫酸钠的化学式为
，C错误；过氧化氢中氧元素化合价为－1，D错误。
4.答案：
B
解析：
A、分子、原子、离子都可以构成物质。
如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
A错误；
B、化学变化的微观实质是分子破裂原子重新组合，所以在化学变化中，原子是最小的微粒。
B正确；
C、由同种分子构成的物质不一定是化合物，可能是单质。
如氧分子构成的物质，是氧气，氧气只含有一种元素，属于单质。
C错误；
D、氢气由氢分子构成，水由水分子构成。
氢气中含有氢分子，但是水中不含氢分子。
D错误。
故选B。
5.答案：
D
解析：
6.答案：
B
解析：
A项，活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，正确；B项，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误,C项，硬水通过煮沸可以将其中的钙离子、镁离子转化为沉淀，从而降低硬度，正确；D项，蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程，是水的净化程度最高的一种方法,正确。
7.答案：
C
解析：
本题考查元素周期表和原子结构示意图。
亚硒酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素的正、负化合价代数和为0可知，硒元素化合价为+4，A错误；硒的偏旁是“石”，属非金属元素，B错误；原子中，质子数=电子数，则n=6，C正确；硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，D错误。
8.答案：
C
解析：
尿素
属于氮肥；合理使用化肥，不能大量使用；铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；棉花叶片枯黄，应施用氮肥。
9.答案：
A
解析：
氢原子内有一个带正电的质子和一个带负电的电子，则反氢原子内有一个带负电的质子和一个带正电的电子。
故选A。
10.答案：
C
解析：
11.答案：
A
解析：
酸性溶液的pH<7，pH<7的溶液一定是酸性溶液，故A推理合理；稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等，故B推理不合理；铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故C推理不合理；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
，故D推理不合理。
12.答案：
D
解析：
在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误；450℃时，氯化钠的溶解度是0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为
，所以不能得到0.04％的NaCl溶液，B错误；氯化钙在超临界水中的溶解度随温度的升高而减小，升温可使
的不饱和溶液变为饱和溶液，所以可用升温结晶的方法得到
晶体，C错误，D正确。
13.答案：
C
解析：
14.答案：
A
解析：
A、D→C的转化一定可以发生，二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；
B、A→C的反应可以是碳与氧化铜高温条件下产生二氧化碳和铜，该反应属于置换反应；故选项错误；
C、B→C的反应可以上一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件是加热；故选项错误；
D、A的化学式可能是碳，碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，在氧气中不充分燃烧产生一氧化碳；故选项错误；
故选：
A。
15.答案：
D
解析：
此实验装置用气球收集尾气，没有将尾气直接排入空气中，不会污染空气。
故选D。
16.答案：
C
解析：
本题考查物质的除杂。
氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，除去氯酸钾的同时又引入了新的杂质二氧化锰，A项错误；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会将主要成分稀硫酸除去，B项错误；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，蒸发时过量的稀盐酸以氯化氢气体的形式逸出，C项正确；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但加入的硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡，D项错误。
17.答案：
D
解析：
18.答案：
C
解析：
19.答案：
B
解析：
20.答案：
D
解析：
取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明样品中一定不含氯化铜，因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以样品中一定不含碳酸钠，故B错误；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x，
CaCl2~2AgCl
111287
11.1gx
则111/287=11.1g/x,解得x=28.7g。
设11.1g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y,
MgCl2~2AgCl
95287
11.1gy
则95/287=11.1g/y,解得y=33.5g;
设11.1g纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z,
NaCl~AgCl
58.5143.5
11.1gz
则58.5/143.5=11.1g/z,解得z=27.2g。
因为11.1g氯化钙反应产生沉淀的质量正好是28.7g，11.1g氯化镁反应产生沉淀的质量大于28.7g，11.1g氢化钠反应产生沉淀的质量小于28.7g，所以若含有氯化镁，则一定含有氯化钠或硝酸钾中的至少一种，否则产生沉淀的质量会大于28.7g，故A、C错误,D正确。
21.答案：
（1）有机物；糖类
（2）小
（3）①酸性；②b；③凉拌
解析：
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是含有碳元素的物质，属于有机物；大米、面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。
（2）吃起来越酸说明酸性越强，则其果汁的pH越小。
（3）①维生素C在酸性条件下稳定，说明其显酸性；②维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠是氢氧化钠的俗名，所以其为碱性物质，所以维生素C溶液能与苛性钠反应；③高温下维生素C不稳定，因此食用黄瓜时凉拌可以更好地保护维生素C不被破坏。
22.答案：
（1）合成；灼烧后闻气味
（2）A
（3）碘；海带等
（4）活性炭；煮沸
解析：
（1）PMMA是塑料亚克力，塑料为合成材料，故填写：
合成；
鉴别蚕丝和棉花的方法是灼烧后闻气味，有烧纸气味的是棉花，故填写：
灼烧后闻气味；
（2）富含蛋白质的食物是牛肉，米饭富含糖类，西红柿和苹果富含维生素，故填写：
A；
（3）缺碘会引起甲状腺肿大，故填写：
碘；富含碘元素的海产品如海带，故填写：
海带；
（4）除去水中的色素、异味可用活性炭吸附，故填写：
活性炭；
生活中可用煮沸方法将硬水转化为软水，故填绡：
煮沸；
23.答案：
（1）①a+b+c，7；②
；③4；
（2）①3；②
，分子；③B；④C2H4+3O2
2CO2+2H2O。
解析：
（1）①若如图表示的是某原子的结构示意图，核内质子数=核外电子数，则x的值=a+b+c；若x=17，则第一层和第二层分别排满了电子，分别是2、8，则c为7；
②若如图表示的是某负二价的阴离子，则该粒子是原子得到2个电子达到稳定结构，核外电子数是18，则其核内质子数是16，是硫离子，符号为：
S2-；
③若如图表示的是某一阳离子，则该元素的原子是失去1个电子形成该粒子结构，则其原子有4个电子层，位于第四周期；
（2）①从C分子的模型图看出，1个C分子中含3个原子。
②由物质的构成可知，D物质的一个分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，化学式为：
。
③单质是由同种元素组成的纯净物，在这4种物质中，属于单质的是B，是氧气。
④若A的相对分子质量为28，根据质量守恒定律推断因为A中一定含有碳氢元素，由碳（12）氢
（1）氧（16）的相对原子质量可推断A中不含氧元素，因为一个碳原子和一个氧原子的相对原子质量的和就是28，就不能含有氢原子了，故A中不含氧元素，A由碳氢元素组成，其相对分子质量是28，则A的化学式只能是C2H4，由此可写出反应的化学方程式为：
C2H4+3O2
2CO2+2H2O。
24.答案：
（1）Zn
（2）过滤；漏斗
（3）
解析：
（1）由流程和资料可知，铜和氧气、稀硫酸在加热时反应生成硫酸铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。
由于锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，为了得到硫酸锌和铜，加入的过量的物质B是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，其名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，加入的适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是
。
25.答案：
（1）集气瓶
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
集满气体后，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
（或集气瓶要装满水；或待导管口处有连续均匀的气泡冒出时，再收集气体）
（3）C，可以控制产生氧气的快慢，节约药品，催化作用
（4）
将燃着的木条置于b导管口处，火焰熄灭，则已集满
（5）F
解析：
26.答案：
方法2；二氧化碳能够溶于水；木条燃烧更剧烈；澄清石灰水；
；产生白烟,放热；实验2；除氧剂消耗氧气更彻底；冷却至室温后再打开止水夹
解析：
（1）比较不合理的是方法2,理由是二氧化碳能够溶于水,利用排水法收集时二氧化碳会溶于水。
（2）氧气能够支持燃烧，鱼鳔内氧气约占1/4，超过了空气中氧气浓度，将燃着的木条伸入集气瓶中,木条燃烧更剧烈；
向另一集气瓶中注入适量的澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的文字表达式：
二氧化碳
氢氧化钙
碳酸钙
水,实验过程如下所示：
实验方法
现象或解释
①验证鳔内含氧气
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条燃烧更剧烈
②验证鳔内含二氧化碳
先向另一集气瓶中注入适量的澄清石灰水,后振荡。
该反应的文字表达式为：
（3）实验1中,红磷燃烧的主要现象是产生白烟,放热。
（5）依据图3、图4的信息,实验2的测定鳔内氧气的体积分数方法更准确,判断依据是除氧剂消耗氧气更彻底。
（6）为了使实验结果更准确,实验过程中,还应注意：
冷却至室温后再打开止水夹,装置不漏气等。
27.答案：
（1）10；
（2）解：
设回收液中HCl的质量
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