高定价高考化学注意事项Word文件下载.doc

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II卷目的：

主要考查能力，内容体现基础性+综合性，

形式体现旧知性+新信息，设问体现阶梯性+灵活性。

实验题：

第1题为基础实验操作题

（1）注意常见仪器的使用—玻璃棒用途，温度计水银球的位置，天平、量筒、滴定管的使用、读数方法与数据；

（2）熟悉常见的实验操作—pH的测定、焰色反应、铝热反应、胶体制备、银镜反应、新制Cu（OH）2反应、糖类水解产物的测定、卤代烃卤素原子的检验、皂化反应、蛋白质的盐析与变性、易水解、氧化盐溶液的配制、仪器的洗涤（硫可用CS2或热碱液洗涤，不用酒精等）、浓硫酸的稀释。

（3）重点关注四个基本定量实验——物质的量浓度溶液配制、酸碱中和滴定、中和热测定、硫酸铜晶体结晶水测定（要熟悉实验仪器、步骤、误差分析及计算）

（4）关注第三册教材实验方案设计内容—注意题型示例及实验习题

第2题为实验方案设计题，突出实验设计与评价

（1）熟悉重点操作：

气密性检查（热胀法和压强差法）、检漏操作、赶气操作、量气操作、防塞防爆、防倒吸、防污染操作。

（2）学会从四个方面对化学实验方案进行设计和评价：

即科学性、可行性、简约性、安全性。

①能否达到目的；

②所用原料是否常见易得、廉价；

③原料的利用率高低；

④过程是否简捷优化；

⑤有无对环境污染；

⑥实验的误差大小等等。

（3）注意探究式实验题，仔细阅读题给信息。

理论题：

（1）注意物质结构理论、元素周期律，同时结合能量变化问题的考察

（2）关注电解质理论（电离平衡、盐类水解）

（3）等效平衡问题

（4）注意新教材出现的电子能级、电负性问题。

无机框图推断：

虽是常见题，但命题角度多，形式常考常新，突出考查思维的整体性，表达的规范性。

（1）主要是常见元素及化合物考察，如Na、Mg、Al、Fe，Cl、S、N、C等，要注意可能会出现个别新物质（如：

AgN3、Al4C3）。

（2）一定要关注工业生产，熟记工业生产涉及的所有反应，可能题目会以此为突破口。

氯碱工业、硅酸盐工业、硫酸工业、合成氨、硝酸工业、皂化反应、铝热反应、漂白粉性质、电解熔融氧化铝、候氏制碱法

（3）答题要规范

要看清题目要求回答什么。

如物质的质量与物质的量，元素名称与元素符号，分子式与结构简式、结构式、电子式、最简式，离子方程式与化学反应方程式；

化学反应方程式要配平，不能漏写反应条件，要注意可逆反应符号、“↑”“↓”等。

热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。

研究性、综合性试题：

（1）注意以环境、能源、重大社会事件为背景的研究性试题

如江苏省大气污染，江苏省水污染、神州六号、中石油吉林石化爆炸、禽流感

（2）注意拼盘式无机信息综合试题

此类试题往往涉及物质结构（晶体结构推导）、能量变化（反应热计算）、电化学（电极反应式书写，特别是燃料电池）、电解质理论（电离、水解方程式的书写）、简单pH的计算等。

（3）适当关注甲醛

甲醛溶液是重要的防腐剂，35%——40%的甲醛水溶液俗称“福尔马林“。

常温常压下甲醛是气体，从结构上看它具有两个醛基，能与银氨试剂和氢氧化铜悬浊液1：

4发生反应，与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树酯，自身能聚合成聚甲醛，还能用来制作“吊白块”等。

尤其是当今许多建筑装修材料由甲醛等原料所合成，它们会缓慢的释放出甲醛，严重危害人体健康。

有机题：

第1题通常为有机物分子式推导和同分异构体的书写

（1）准确计算式量（设1法）

（2）根据其性质结合官能团知识推导结构

（3）书写同分异构体要有序

第2题通常为有机合成框图题

（1）对于信息，一定要从有机反应原理上加以认识，切忌简单的模仿

（2）熟悉各种有机反应类型[取代（卤代、水解、酯化、硝化、磺化）加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原]

①正确书写有机物的结构简式，尤其官能团与碳架的连接位置

②写有机化学方程式未用“→”写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”

计算题：

第一题通常是化学基本计算

注意关系式的灵活运用，应确保知识运用准，解答步骤清，力争得全分。

第二题通常分几个小问，有一定梯度

（1）要关注工业生产的有关计算（如南通二模24）

（2）灵活运用各种解题方法

守恒法（物料、电荷、得失电子），比例法，极端法，讨论法

（3）答题规范

①计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，不能只求了每份中的有关量。

②解计算题时格式要规范，要带单位运算，注意题中对有效数字的要求。

二、其它答题注意事项

1．要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：

正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等；

2．注意各量的单位，物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、反应热（kJ/mol）等；

3．题目中隐含性的限制条件如

（1）酸性的无色透明溶液，

（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等

4．注意常见符号的应用如"

="

，可逆符号、"

+Q"

、"

-Q"

、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"

[]"

的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。

5．实验填空题或简答题，注意文字要准确

（1）不要用错别字：

如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、等。

（2）间答题中若要求用化学用语表述，则通常书写化学方程式，离子方程式等（要规范）

6．作图要按网上阅卷的要求作答，要画出双孔橡皮塞，溶液，导管不能用一根线表示，尾气吸收装置一般不画画橡皮塞等。

要用黑水笔作图。

评分四原则：

⑴化学用语的规范化给分原则⑵简答题的要点式给分原则

⑶顺序题的整体给分原则⑷综合题的分段独立给分原则

三、常见错误知识点小结

基本概念、理论

1．可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应，一般是放热反应。

2．还原性：

I—＞Fe2+＞Br—。

FeBr2通入Cl2先考虑氧化Fe2+，Cl2过量再氧化Br—。

FeI2通入Cl2则先考虑氧化I—，Cl2过量再氧化Fe2+。

用极端分析法判断产物，再借助得失电子守恒、电荷守恒进行配平。

3．两种弱酸反应生成两种强酸；

两种弱酸盐反应生成两种强酸盐；

（从氧化还原角度分析）；

弱碱生成强碱（银氨溶液的制备）都存在例证。

4．常温常压下，1mol碳烯（:

CH2）所含的电子数为8NA。

碳烯不带电，呈电中性。

5．常见能引起温室效应的气体有：

CO2、CH4、CO、氟利昂等。

6．胶体的电泳通常都认为是胶体的物理性质；

溶液的导电则认为是化学变化，其实质是一个电解过程。

7．注意“四同”的比较：

同位素研究的对象是微观的原子、核素；

同素异形体研究的是单质；

同分异构体研究的是分子式相同，结构不同的化合物，要防止同一种物质的干扰；

同系物研究的是有一定系差的有机物，要注意酚和芳香醇的区别。

8．要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别；

注意次外层电子和内层电子的区别。

9．一种分子组成的物质一定是纯净物；

一种原子组成的物质则不一定是纯净物。

10．氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质沸点，溶解性，与分子稳定性无关。

分子间氢键使物质沸点反常高，但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。

11．在计算一个结构单元中有多少微粒时，要注意该结构单元是否是晶胞，是晶胞才可以用均摊法。

12．使用摩尔质量时一定要注意单位（g/mol），注意与式量的区别。

13．质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和，而元素的近似相对原子质量是一个平均值。

要注意两者的区别。

14．相同条件下，得电子放出能量大的元素非金属性强；

失去电子吸收能量小的元素金属性强。

两者易形成离子化合物。

15．做物质结构，周期表之类题目时，要看清题干条件，比如短周期，前20号元素，主族元素，单质、化合物、气体等等。

16．电解质、非电解质的研究对象一定指化合物，不包括单质、溶液。

9．酸碱中和类问题，在判断过程中要注意题目给出是酸碱物质的量浓度还是PH值。

17．电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度，而非电解质本身的浓度（体会冰醋酸加水稀释过程中导电性的变化）；

强电解质要完全电离也需一定量的水，比如浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在。

18．溶液的混合规律要注意4种情况：

（自己总结与溶液密度的关系）

（1）不同质量分数，等体积混合

（2）不同质量分数，等质量混合

（3）不同物质的量浓度，等质量混合（忽略体积变化）

（4）不同物质的量浓度，等体积混合（忽略体积变化）

19．涉及易挥发性酸弱碱盐（CuCl2、AlCl3、FeCl3等）溶液蒸干、灼烧问题时，不能忽略盐类水解问题。

特别是在一些计算题中。

20．溶解过程的热效应有时可作为物质鉴别的依据。

如：

硝酸铵、氢氧化钠、葡萄糖（水）

21．电解Hg2（NO3）2溶液时，阴极上电极方程式可表示为：

Hg22++2e—=2Hg

22．对蓄电池而言，其“正、负”极在充电时应分别和外接电源的“正、负”极相连。

即正极接正极，负极接负极。

（这要从电极反应实质去考虑）。

23．原电池电解质溶液中，阴离子向电池负极移动，阳离子向电池正极移动；

电解池则阴离子向电池阳极移动，阳离子向电池阴极移动。

24．电解精练铜时阳极溶解的是粗铜，即除了铜还有锌、铁、镍等活泼金属。

若是电镀铜时，则阳极溶解的就是精铜了。

C，在密闭容器中反应能使压强增大吗？

25．化学平衡的建立与途径无关，既可以从正反应方向（投入反应物），也可以从逆反应方向（投入生成物）建立。

比如对于反应2A+B

当然可以。

只要起始投料为C，或使反应向逆反应方向进行。

26．平衡问题中要注意气体浓度与体积分数的区别。

浓度是相对于容器而言，一定体积容器中含有气体物质的量；

而体积分数相对于气体总物质的量而言。

比

对于可逆反应H2+I22HI，其他条件不变，压强增大为原来两倍，混合气体体积为原来一半，浓度增大为原来两倍，但平衡未移动，各组分体积分数不变。

27．要记清楚最基本的速率时间图，如改变反应物或生成物的浓度导致速率变化时，正反应和逆反应速率有一与原平衡点相连。

若同时改变反应物和生成物浓度（或改变压强、温度、使用催化计）则与原平衡点相脱；

记住先到达平衡表示温度高，压强大；

根据平衡图像分析可逆反应特点时，往往从最高点以后进行分析，也就是说研究的对象必须是已建立平衡的反应。

28．改变浓度和压强不能改变活化分子百分数，但能改变单位体积活化分子数，故能改变反应速率；

改变温度和使用催化剂均能改变活化分子百分数，使单位体积活化分子数改变，从而改变反应速率。

元素及化合物

29．碱金属（如：

Na、K）与酸反应，有时要考虑其与水的反应。

也就是说不管酸足量与否，碱金属一定会完全反应。

生成H2的量取决于碱金属的量。

30．镁和溴水反应，研究表明水起催化剂的作用。

31．要逐一溶解Al（OH）3和AgCl时，要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al（OH）3。

32．少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+3ClO—=SO42—+Cl—+2HClO

切记不可生成H+，因为NaClO过量。

33．FeCl2可以由化合反应制得。

但不可由单质间通过化合而制得。

34．注意接触法制硫酸与合成氨工业选择条件的区别：

H2SO4：

常压400—5000CV2O5

NH3：

20MPa—5020Mpa5000C铁触媒（以铁为主体的多主分催化剂）

35．在分析浓盐酸和二氧化锰，浓硫酸和铜等问题时，要看清楚是提供nmol酸还是有nmol酸参加反应，这里有由浓变稀问题；

要看清楚是有nmol酸参加反应，还是有nmol酸被氧化，或者被还原。

36．高温结构陶瓷的优点有：

耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、耐磨损、密度小等。

但要注意其不具备金属一样的传热性能。

37．草酸亚铁受热分解：

FeC2O4==FeO+CO2↑+CO↑

38．与AlO2—不能大量共存的离子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3—等。

要注意AlO2—与HCO3—的反应并非相互促进水解。

而是因为：

酸性HCO3—＞Al（OH）3

39．了解反应：

AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑其实质可理解成AlN先水解生成Al（OH）3和NH3，然后Al（OH）3再和NaOH反应生成NaAlO2。

要防止这样特殊的反应出现在推断题中。

40．氟气与氢氧化钠1：

1可发生反应：

2NaOH+2F2==2NaF+OF2+H2O

41．CaH2与Na2O2、CaC2、FeS2晶体类型相同，但化学键类型不完全相同。

CaH2只有离子键。

42．利用加压液化法分离NH3，这与氢键有关（氨气的沸点比较高）。

43．NH5（NH4H）是离子晶体。

溶于水溶液显碱性：

NH5+H2O==NH3·

H2O+H2↑

44．SO2通入石灰水中的现象与CO2类似，但比起CO2现象产生得快。

主要原因有：

SO2比CO2溶解度大，且对应H2SO3酸性比H2CO3强。

45．工业保存氯气的方法：

将氯气干燥后加压液化贮存于钢瓶中。

46．AgCl能溶于足量的氨水，生成银氨络离子；

银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl沉淀。

[Ag（NH3）2]—+OH—+Cl—+3H+==AgCl↓+2NH4++H2O要防止类似反应出现在推断题中。

有机化学

47．注意有机物结构简式与结构式的区别。

48．酒精中混有苯酚要通过蒸馏而分离；

若甲苯中混有苯酚可通过先加碱，再分液而分离。

49．在考虑酚羟基的酸性时，一定要注意和羟基相连的环是否是苯环。

若不是苯环则不显酸性，不会和NaOH反应。

在一定条件下与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗

50．分子式为C9H20的烷烃，它的同分异构体中有些只能由一种相应的烯烃经催化加氢得到，其具有这样结构的同分异构体有3种。

若为C7H16的烷烃，则只有2种这样的异构体。

（试着写一写）

51．1mol

NaOH的物质的量为2mol。

这里要注意其水解产物是酚，要进一步与NaOH反应。

这与酯水解生成酚的思考方法一样。

52．记住四种天然氨基酸的结构简式，一般涉及氨基酸的分析推断都与之有关。

53．烃类、卤代烃、酯类均不溶于水；

低级醇、醛、酸、酮溶于水；

苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65度的热水中任意比与水互溶；

单糖、二糖溶于水，纤维素不溶于水，淀粉不溶于冷水，热水中要糊化；

蛋白质有的能溶（鸡蛋白），有的不溶于水（丝、毛）。

化学实验

54．化学实验中一般取出试剂不放回原瓶，但也有另外，比如金属钠

55．PH试纸无法测强氧化性溶液（如氯水）的PH，PH试纸会被漂白。

pH试纸一般用于测定溶液的酸碱性；

蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体；

红色石蕊试纸、酚酞试纸用于检验碱性气体；

醋酸铅试纸用于检验H2S气体；

淀粉碘化钾试纸用于检验强氧化性气体（如Cl2）。

56．玻璃棒除了搅拌、引流作用外，还可用于转移固体。

蒸发皿可用来加热蒸发液体，也可用于干燥（炒干）固体。

要注意高温灼烧固体一般用坩埚。

57．标出使用温度的仪器有：

量筒、容量瓶、滴定管（温度计不是）

标出“0”刻度的仪器有：

滴定管（在上）、托盘天平（游码）、温度计。

（量筒没有）

58．分馏装置要注意温度计的位置，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口略下方。

59．在做焰色反应实验时，蘸取待测液之前必须进行的操作是：

把铂丝用盐酸洗涤后灼烧反复多次，直至火焰变成无色。

60．容量瓶在表述时一般要指明规格。

比如250ml容量瓶。

61．实验的末装置若设计成干燥管，往往有两个作用，既能吸收尾气，有能防止空气中的水气或CO2进入装置。

（具体问题具体分析）

62．蛋白质的盐析通常加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液（强调饱和）；

皂化反应的盐析通常加入食盐细粒。

其原理都是胶体分散系中加入电解质而聚沉。

渗析是胶体净化的一种手段，实验用品是半透膜，试剂是蒸馏水（反复换水，或投入流动的水中）。

63．带橡皮塞的细口玻璃瓶一般不能用来盛放强氧化性溶液、有机溶剂。

带玻璃磨口塞的细口玻璃瓶一般不能用来盛放碱液或显碱性的溶液。

64．有关接有分液漏斗的实验装置气密性的检验，可通过热胀法，也可通过加水形成一定高度差来检验。

要注意的是若用热胀法检验时，必须先要关闭分液漏斗活塞。

65．汽油和植物油做液封试剂的区别在于汽油更易挥发，所以以选择植物油为宜。

（汽油是烃类，植物油是油脂，可用水解法—滴有酚酞的NaOH溶液鉴别）

66．候德榜制碱法的关键：

HCO3—浓度大（先通NH3至饱和，再通CO2）；

Na+浓度大（饱和食盐水）；

所通气体无杂质。

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