物质的量导学案.docx
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物质的量导学案
1.1.2 物质的量
第1课时
学习目标：
1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习重点：
1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
学习难点：
物质的量及其单位
学法指导：
合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
知识点一 物质的量及其单位——摩尔
【探究活动】
1．你知道哪些物理量？
请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
常见的物理量及其单位
物理量
单位
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cad
物质的量
说明：
国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。
2．物质的量是表示什么意义的物理量呢？
它的单位是什么？
它的应用范围是什么？
思考上述问题，完成下列填空：
（1）概念：
用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
（2）单位：
______；简称：
____；符号：
______。
（3）应用范围：
____________。
如：
分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
（4）意义：
把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
3．“1mol氢”、“2mol氧气”、“3mol硫酸”这些表示方法合适吗？
强调：
使用摩尔时，必须指明的种类，否则意义不清。
练习：
判断下列说法是否正确？
1mol氧（）1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）
1molO（）1molO2（）1molO2－（）
1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）
知识点二 阿伏加德罗常数
【探究活动】
1．国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等，即以0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔。
经过计算，0.012kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。
6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
2.关系推导
nN
1mol6.02×1023或NA
2mol2×6.02×1023或2NA
总结：
物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者的关系
------------------------------------------
完成下列填空：
1molH2O含有____________个H2O。
1molO2含有____________个O2，含有__________个O。
1molNO
含有____________个NO
。
3．应用
（1）0.25molCO2中约含有____________个CO2；
（2）1.204×1024个H2O的物质的量是____mol；
（3）3.3molH2SO4中约含有____________个H，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____mol。
【学以致用】
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有相同的原子数
B．1molO2约含有6.02×1023个氧分子
C．1molH2中含有2molH＋和2NA个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
2．请判断下列说法中正确的是（ ）
①1molCO2的分子数与12g12C所含的原子数相等 ②1molO2的原子数与0.012kg12C所含的原子数相等 ③1molH2O与1molCO2所含的原子数相等 ④1molO2与1molCO2所含的原子数相等
A．①③B．②④C．①④D．②③
练习：
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×1023个氧原子
3．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
4．0.1molNaHCO3中含有（）
A．0.2molNa+B．0.05molCO
C．6.02×1023个OD．0.1molH
5.
1.806×1024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为
1molNa2SO4中约含有个SO
，molNa+
与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为：
与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：
1moLCH4中moL质子、moL电子。
3.01×1023个OH-的物质的量是mol，
1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为mol
1个氧原子质量为ag，则1molO质量为g
2molH2与1molSO3分子数目之比，原子数目之比
2molNa与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是
6.下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）
A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO3
7.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1:
1②它们所含的O数目之比为1:
2
③它们所含的原子总数目之比为2:
3④它们所含的C数目之比为1:
1
⑤它们所含的电子数目之比为7:
11
8．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
A.等物质的量的NO和CO B.等物质的量的CO和N2
C.等物质的量的的CO2和CO D.等物质的量的Mg和Al
1.1.2 物质的量
第二课时摩尔质量
学习目标：
1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习探究：
1．定义：
把________________的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为____，常用的单位有_________或__________。
练习：
NaCl的摩尔质量是__________；H2SO4的摩尔质量是__________；CaCO3的摩尔质量是__________；Na2CO3的摩尔质量是__________；H2O的摩尔质量是__________；NH3的摩尔质量是__________。
2．摩尔质量就是1mol该物质的质量吗？
为什么？
3．物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间存在以下关系：
_________________或___________________
注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
练习：
1molN2的质量是________；0.5molH2SO4的质量是_________；0.5molNH3质量是_______；5molNaOH的质量是________；2molO2的质量是_______
依上述公式完成下列两例计算：
例1.求24.5gH2SO4的物质的量。
例2.已知17.6g化合物X的物质的量是0.400mol，求X的相对分子质量。
例3．19gMgCl2含有多少个Cl-?
例4.某NaOH溶液中含有4NA个Na+，则该溶液中NaOH的质量是多少？
【学以致用】
1．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH的摩尔质量是40gB．OH－的摩尔质量是17g·mol－1
C．440gCO2的物质的量为11molD．水的摩尔质量等于水的相对分子质量
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96g
C．CO2的摩尔质量是44g·mol－1
D．HCl的相对分子质量是36.5g·mol－1
3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
A．1molOH－的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
g·mol－1
4．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
5.下列气体中所含分子数目最多的是（）
A.1gH2B.10gO2C.30gCl2D.17gNH3
6.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
A.CH4B.N2C.COD.O2
7.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.14D.31
8．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64B.32C.96D．32
9.填空：
（1）0.5molNa2CO3的质量是____________g。
（2）20gCaCO3的物质的量是__________mol。
（3）2NA个CH4分子的质量是________g。
（4）68gNH3的分子数是__________个。
（5）0.2mol某物质A的质量是3.6g，物质A的摩尔质量是____________
（6）______gSO3中含有的O原子与3NA个SO2分子中含有的O原子数相等。
（7）将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列
①9gC2H6②14gN2③7gCO④24gO2
10.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是多少？
Na2SO4的质量为多少？
11.0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少？
1.1.2 物质的量
第三课时气体摩尔体积
学习目标：
1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习探究：
1．
（1）物质体积的大小取决于哪些因素？
（2）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
（3）气体体积与温度、压强有什么关系？
气体分子间距离大小与哪些条件有关？
2．摩尔体积定义：
单位物质的量的______所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。
气体摩尔体积的符号是______，常用的单位是__________
3.气体的体积（V）、气体的摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者之间的关系是：
_______________或_______________
注意：
气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101kPa（又叫标准状况，简写为STP）下的气体摩尔体积。
在标准状况下，气体摩尔体积约为____________。
强调：
①只适用于（包括气体），不用于固体和液体
②气体的体积受 、 的影响很大，因此说到气体的体积时，必须指明外界条件。
使
③用22.4L·mol－1时要注意
例题
1.标况下，0.5molO2的体积是多少？
2.标况下，44.8LCO2的物质的量是多少？
3.标况下，2.24LCO2含有多少个分子？
4.3.2gO2在标准状况下的体积是多少？
5.标况下，13.44L某气体的质量是26.4g，则该气体的摩尔质量是多少？
练习：
判断下列说法是否正确：
1.判断
①任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4L·mol－1（）
②只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1（）
③标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L（）
④1molCO气体的体积约为22.4L（）
⑤标准状况下,1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L（）
⑥1molH2和1molO2的体积几乎相等.（）
⑦22.4LN2气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（）
⑧标准状况下，18g水的体积为22.4L（）
⑨常温常压下，22.4LCO2含3mol原子（）
【学以致用】
1.下列说法正确的是（）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
2．下列说法中正确的是（ ）
A．在标准状况下，1molN2的体积约为22.4L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4L·mol－1
C．1molN2的体积约为22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2L·mol－1
3．下列说法正确的是（ ）
A．32gO2所占的体积约为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
4．标准状况下，VL下列气体质量最大的是
A.H2B.CH4C.Cl2D.CO2
5、在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（）
A．原子数比11∶4B．分子数之比为4∶11
C．体积比11∶4D．物质的量之比为4∶11
6.填空
（1）标况下，0.5molNH3的体积是________。
（2）标况下，4.48LCO的物质的量是___________。
（3）1.204×1023个CO2分子在标况下的体积是_________
（4）标况下，6.72LCH4含有的分子数是__________
（5）3.2gO2在标况下的体积__________
（6）标况下，8.96LCO2的质量是__________
（7）标况下44.8L所含的氧原子的质量_____________
（8）1.8g水中含有的原子数与标况下________LCO2所含的原子数相等。
7.计算
（1）8.8gCO2在标况下的体积是多少？
分子数是多少？
（2）32g某气体在标况下的体积是44.8L，求该气体的摩尔质量
（3）标况下，4.48LO2的质量是多少？
所含的原子数目是多少？
1.1.2 物质的量
第4课时 物质的量浓度
学习目标：
1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
学习探究：
知识点一 物质的量浓度的含义及数学表达式
1．物质的量浓度定义：
以单位体积_____中所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度的符号是______,常用单位___________。
由定义可知，溶质B的物质的量（nB）、B溶液的体积（V）、B溶液的物质的量浓度（cB）三者之间的数学表达式为：
_______________,
（1）在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？
“B”表示的含义是什么？
（2）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，表示的含义是什么？
（3）将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？
为什么？
（4）从100mL0.5mol·L－1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
【学以致用】
1．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）把40gNaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol·L－1的NaOH溶液（ ）
（2）0.5mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5mol（ ）
（3）将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为0.05mol·L－1（ ）
（4）20mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3mol·L－1（ ）
练习
1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD.2mol/L
2．下列说法正确的是：
（）
A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—
3．100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：
（）
A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g
4、下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
5.将30mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为（）
A．0.03mol/LB0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
6.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L
7、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
关于1molH2O的叙述正确的是
A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
10．用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有的原子数为
B．
中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L
中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
11．有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2gH2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有钾离子数为NA
D．1mol钠原子中含有的电子数为NA
12．用nA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．32gO2中含有的分子数为nA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为nA
C．1molMg与足量O2反应转移的电子数为nA
D．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为n
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
A．2L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO
浓度为0.4mol·L－1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1
D．500mL溶液中NO
总数为0.2NA
14．从2mo1／L的氯化铜溶液中取出含Cl一为3．55g的溶液，则所取溶液的体积是（）
A．50mLB．25mLC．12．5mLD．0．025mL
1.1.2 物质的量
第4课时 溶液的配制
知识链接
1、容量瓶：
⑴构造、形状：
容量瓶是、的玻璃瓶，
瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。
（塞子与瓶是配套的）
⑵用途：
容量瓶用于。
⑶瓶上的三种标识：
容量瓶上标有、和
⑷规格：
常用的容量瓶有多种。
配溶液时要选择相应体积的容量瓶。
2、检查容量瓶是否漏水的方法：
在瓶内加入一定量水。
塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。
观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。
后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②容量瓶是一种容积的仪器。
溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容量瓶中。
（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；
（能或不能）用容量瓶进行化学反应。
【探究活动】
1．主要仪器
________、________、________、________、____________、量筒等。
2．主要步骤
以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例。
（1）计算:
配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为____g。
（2）称量:
用______准确称取Na2CO3固体____g。
（3）溶解:
将Na2CO3固体放入100mL________中，用适量蒸馏水溶解，恢复到________。
（4）移液:
将烧杯中的溶液用________小心地引流到______容量瓶中（注意：
不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上），用蒸馏水洗涤烧杯内
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