B、T1温度下pH＝6的溶液呈中性，故B错误；
C、曲线上的点Kw都相等，温度越高Kw越大，所以两条曲线中四个点Kw间的关系：
B＞A＝D＝E，故C正确；
D、E、D两点Kw相等，水的电离可能被抑制，也可能被促进，故D错误；
答案为C。
【点睛】等温曲线，曲线上的点离子积常数都相等，不在同一曲线上的点，离子积常数肯定不同，加酸、加碱、加要水解的盐，都只能在这条曲线上移动。
8.高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：
一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M（OH）n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.53
2.94
Ni（OH）2
7.60
9.75
（1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_______________性所致。
（2）步骤③反应的离子方程式是_____________________________________。
（3）步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。
（4）步骤⑤发生反应的离子方程式是______________________________________。
（5）该流程中可循环利用的物质是：
____________（写化学式）。
（6）步骤⑥中，由Na2FeO4得到粗K2FeO4的原理可能是_______________________________。
（7）测定产品纯度：
将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmol·L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。
有关滴定反应有：
Cr（OH）4-＋FeO42-＋3H2O
Fe（OH）3·3H2O↓＋CrO42-+OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H
2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。
若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】
（1）.强氧化性
（2）.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（3）.Fe2O3（4）.2.94≦pH＜7.60（5）.2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O（6）.NaOH（7）.K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，加饱和KOH，析出更多Na2FeO4晶体（8）.（33cv/5w）％（9）.偏高
【详解】⑴高铁酸钾中铁化合价处于最高价，具有高效消毒特性主要是因其具有强氧化性所致，故答案为强氧化性；
⑵步骤③反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
⑶步骤④不能引入新杂质，需要保留铁离子到氢氧化铁，而溶液中的镍离子，因此调节pH所用的某种氧化物的化学式是Fe2O3，使其余氢离子反应来调节，要让铁离子全部水解完，而镍离子不能水解沉淀，所有调节pH的范围是2.94≤pH＜7.60，故答案为Fe2O3；2.94≤pH＜7.60；
⑷步骤⑤是氢氧化铁和次氯酸钠发生氧化还原反应，因此发生反应的离子方程式是2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
⑸该流程中高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，因此可循环利用的物质是氢氧化钠，故答案为NaOH；
⑹步骤⑥中，由于K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，加饱和KOH，析出更多Na2FeO4晶体，故答案为K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，加饱和KOH，析出更多Na2FeO4晶体；
⑺根据三个方程分析
Cr（OH）4－＋FeO42－＋3H2O
Fe（OH）3·3H2O↓＋CrO42－+OH－
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H
2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
根据反应得出以下关系：
该粗产品中K2FeO4的纯度为
，若滴定管没有用待装液润洗，消耗的（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积偏高，测得结果偏高，故答案为
；偏高。
【点睛】调节溶液中的pH值来除掉杂质不能直接加碱，那样会引入新的杂质。
9.连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
其阴离子的结构如图所示：
。
某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是___________________________________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________________________________________________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________________________________________________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________（填写“水”或“乙醇”）洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是__________________________________________________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
实验方案是____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（可选试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
【答案】
（1）.+3
（2）.关闭分液漏斗的旋塞，将C装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好（3）.2SO2+Zn＝ZnS2O4（4）.Zn2++2OH-
Zn（OH）2↓（5）.过滤（6）.乙醇（7）.吸收SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2将产物氧化（8）.取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
【详解】⑴根据化合价分析，钠为+1价，O为-2价，Na2S2O4中硫元素的化合价为+3价，故答案为+3；
⑵连接好装置后，检查其气密性良好的操作是关闭分液漏斗的旋塞，将C装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好，故答案为关闭分液漏斗的旋塞，将C装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好；
⑶添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为2SO2+Zn=ZnS2O4，故答案为2SO2+Zn=ZnS2O4；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，主要是发生复分解反应生成沉淀，该步反应的离子方程式为Zn2++2OH－
Zn（OH）2↓，
故答案为Zn2++2OH－
Zn（OH）2↓；
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，由于有Na2S2O4晶体析出，因此将第三步所得混合物经过滤、由于Na2S2O4易溶于水，不能用水洗涤，只能用乙醇洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体，故答案为过滤；乙醇；
⑷由于反应中二氧化硫不能完全反应，因此装置C的作用是吸收SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2将产物氧化，故答案为吸收SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2将产物氧化；
⑸隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
要将亚硫酸钠溶液全部与盐酸反应，将得到的溶液再加入氯化钡反应，实验方案是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
10.CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应
平衡常数K=__________
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=
890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=
566.0kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=_____________kJ·mol－1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2；
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是___________
a.可在具有强氧化性的物质中寻找
b.可在碱性氧化物中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________________________。
（4）高温电解技术能高效实现下列反应：
CO2+H2O
CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的电极反应式是___________________
【答案】
（1）.64
（2）.+247.3（3）.温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（4）.增大反应压强或增大CO2的浓度（5）.a（6）.CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3（7）.CO2+2e-=CO+O2-
【详解】
（1）建立三步走思维：
x=4
①此温度下该反应的平衡常数
故答案为64；
②已知：
①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=
890.3kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·mol－1
③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=
566.0kJ·mol－1
将①＋②×2-③×2，反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=+247.3kJ·mol－1
故答案为+247.3；
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①250～300℃时，根据图中信息知道高于250℃时，催化剂的催化效率降低，因此温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大压强或者增加二氧化碳的浓度，
故答案为增大反应压强或增大CO2的浓度；
⑶Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2；
①a选项，可在具有强氧化性的物质中寻找，强氧化性的物质不与二氧化碳反应，故a不合理；
b选项，碱性氧化物与二氧化碳反应，故b合理；
c选项，可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物主要是碱性氧化物，与二氧化碳反应，故c合理；
综上所述，答案为a；
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，根据质量守恒，另一中生成物为Li2SiO3，平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3，
故答案为CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3；
⑷根据分析CO2在电极a放电变为CO，化合价降低，得到电子，因此其电极反应式是CO2+2e－=CO+O2－，
故答案为CO2+2e－=CO+O2－。
11.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为__________________．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是_________．
②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．
（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。
通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________,若X原子的半径为apm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________（列计算式表达）
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）.O＞C＞H（3）.N2（4）.sp3（5）.
（6）.4（7）.
【分析】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，说明有四个电子层，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子说明3d轨道排满，即为Cu[Ar]3d104s1。
【详解】⑴X为Cu，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
⑵同周期，从左到右，电负性逐渐增大，即O＞C，非金属性越强，电负性越强，所以C＞H，即O＞C＞H，
故答案为O＞C＞H；
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，
①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此CO互为等电子体的分子是N2，
故答案为N2；
②氯有2个δ键，还有两对孤对电子，因此氯原子
杂化方式为sp3，
故答案为sp3；
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，CO、H2O、Cl－各提供孤对电子，亚铜离子提供空轨道，因此配位键图示为
，
故答案为
；
⑷XCl的晶胞如图2所示，以面心分析，左边两个Cl－，右边两个Cl－，即距离每个X+最近的Cl－的个数为4，若X原子的半径为apm，即每个边长为
pm，晶体的密度为ρg/cm3，每个晶胞中有4个Cu+，4个Cl－，
，
阿伏加德罗常数
，
故答案为
12.盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。
某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。
已知信息：
①R1CHO+R2NH2
R1CH=N-R2请回答：
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