高中化学 第二节《几种重要的金属化合物》教学设计 新人教版.docx
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高中化学第二节《几种重要的金属化合物》教学设计新人教版
高中化学第二节《几种重要的金属化合物》教学设计新人教版
一、内容及其分析:
本章内容为高中化学第一次涉及到元素化合物的知识,本节内容安排在人教版《化学1》第三章第二节,主要学习金属钠、铝、铁的有关化合物。
而第一课时的学习既可以巩固第三章第一节所学金属钠与氧气反应的知识,又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。
同时根据教材内容安排的特点,需要向学生传授典型知识推导的一般方法,为将来元素周期律的学习做好铺垫。
钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,不仅可以加深巩固第一节的知识的理解和掌握,又为下一课时其它金属化合物的学习奠定基础。
故本节教材具有承上启下的作用。
同时通过过氧化钠氧化性的学习,还能进一步巩固上一章氧化还原反应的知识,碳酸钠与碳酸氢钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容有着重要的实际意义。
二、目标及其分析:
1、通过学习让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2、通过学习让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、通过学习让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
4、通过学生实验,培养学生的观察能力、动手能力。
5、通过比较、对比的方法,培养学生的思维能力和分析问题的能力。
三、教学问题诊断分析:
四、教学支持条件分析:
1、课前准备给出预习提纲,制作多媒体课件。
准备学生实验仪器和药品。
做好分组实验的准备。
2、学生准备预习课本,根据预习提纲完成知识点预习。
五、教学过程设计:
【板书】第二节几种重要的金属化合Na2
【小结】本课后反思:
配餐作业:
A组
1.下列各种钠的化合物,在自然界中存在的是（
A.过氧化钠
B.碳酸钠
C.氢氧化钠
D.氧化钠2.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是（
A.碳酸氢钠
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.碳酸钡3.要除去
气体中所混有的少量
气体,最好的方法是将混合气通过（
A.溶液
B.溶液
C.饱和石灰水
D.氨水
4.晶体和晶体中阳离子与阴离子的个数比较,前者和后者的关系是（
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能肯定5、向含有酚酞的
溶液中滴入双氧水（
溶液由红色褪至无色;再向
该溶液中加入足量的溶液,溶液始终不再显红色。
主要原因是双氧水（
A.具有酸性
B.有氧化性
C.有还原性
D.易分解
B组:
1、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,加入的物质最宜选用（A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙
2、当钠、钾燃烧引起失火时,最适宜灭火的是（A.泡沫灭火器B.液态灭火器C.干粉灭火器D.砂土
3、在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是（
A.芒硝
B.胆矾
C.小苏打
D.氧化钠
4、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。
下面列举的五种应用中,属于两种物质都具有的用途的是（
①作发酵粉;②造纸;③制皂;④治疗胃酸过多;⑤纺织
A.①③④
B.②③⑤
C.①②③④
D.②⑤
5、过氧化钠与足量的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是（
A.和
B.只有
C.和
D.和
C组:
1、把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后,立即通入足量的
固体中,固体的质量增加（。
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
2、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、18.4g由和组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量16.6g,试计算混合物中的质量分数。
参考答案:
A组:
1、B2、A3.、A4、C5、B
B组:
1、A2、D3、D4、D5、B
C组:
1、A
2、答案:
设碳酸氢钠的质量为x。
x
3、解:
设18.4g混合物恰好按（1完全反应时生成的质量为x。
18.4gx
若m（失重
∵m（失重
∴过量按（1式反应
设原混合物中质量为y。
8418
y1.8g
混合物中的质量分数为
第1课时钠的重要化合物学案
班级姓名学号
思考与交流:
思考1:
俗话说,“水火不相容”。
水能灭火,水能生火吗?
思考2:
由刚才的实验我们知道过氧化钠可以和水反应,那么产物是什么?
如何验证产物?
思考3:
请大家写出过氧化钠与水反应的化学方程式,用双线桥法分析电子转移的方向和数目,判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物?
思考4:
Na2O2与CO2生成了哪些物质,动手写出Na2O2与CO2反应的化学方程式?
思考5:
过氧化钠可以将我们呼出的二氧化碳气体转化为我们需要的氧气,在实际生活中过氧化钠会有哪些应用呢?
思考6:
过氧化钠应如何保存?
思考7:
钠的化合物除了有氧化物外,还有钠盐,我们都知道有哪些钠盐呢?
思考8:
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?
思考9:
碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠,它起到什么作用?
思考10:
加工饼干、蛋糕,蒸馒头时也常用到碳酸氢钠,碳酸氢钠起什么作用?
思考11:
患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适,碳酸氢钠片能减轻病人的不适感,为什么?
配餐作业:
A组
1.下列各种钠的化合物,在自然界中存在的是（
A.过氧化钠
B.碳酸钠
C.氢氧化钠
D.氧化钠
2.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是（
A.碳酸氢钠
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.碳酸钡
3.要除去气体中所混有的少量气体,最好的方法是将混合气通过（
A.溶液
B.溶液
C.饱和石灰水
D.氨水
4.晶体和晶体中阳离子与阴离子的个数比较,前者和后者的关系是（
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能肯定
5、向含有酚酞的溶液中滴入双氧水（,溶液由红色褪至无色;再向该溶液中加入足量的溶液,溶液始终不再显红色。
主要原因是双氧水（
A.具有酸性
B.有氧化性
C.有还原性
D.易分解
B组:
1、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,加入的物质最宜选用（
A.干冰
B.盐酸
C.碳酸氢钙
D.氢氧化钙
2、当钠、钾燃烧引起失火时,最适宜灭火的是（
A.泡沫灭火器
B.液态灭火器
C.干粉灭火器
D.砂土
3、在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是（
A.芒硝
B.胆矾
C.小苏打
D.氧化钠
4、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。
下面列举的五种应用中,属于两种物质都具有的用途的是（
①作发酵粉;②造纸;③制皂;④治疗胃酸过多;⑤纺织
A.①③④
B.②③⑤
C.①②③④
D.②⑤
5、过氧化钠与足量的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是（
A.和
B.只有
C.和
D.和
C组:
1、把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后,立即通入足量的
固体中,固体的质量增加（。
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
2、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、18.4g由和组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量16.6g,试计算混合物中的质量分数。
第2课时铝的重要化合物教学设计
教学过程:
3、焰色反应
（1很多金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
（2焰色反应的操作
[思考]
为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验?
回答氯化物绝大多数都是易溶的,用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]
①、观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃?
②、一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰
色反应的颜色浅,容易被钠干扰
不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠
小结:
①、焰色反应的操作过程:
烧-蘸-洗-烧-蘸
②、几种常见金属的焰色反应颜色:
③、焰色反应是金属元素的性质,可以是单质或化合物,是物理变化。
可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素
二、铝的重要化合物:
氢氧化铝的制备
步骤:
[学生分组实验3-7]在试管里加入10ml0.5mol/L的Al2（SO43溶液,滴加氨水生成白色沉淀,继续滴加直到不再产生沉淀为止。
现象:
滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解
结论:
Al2（SO43+6NH3·H2O=2Al（OH3↓+3（NH42SO4
Al3++3NH3·H2O=Al（OH3↓+3NH4+
探究实验
目的:
探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应
设计:
[学生分组实验3-8]把上面实验中制得的Al（OH3沉淀分装在两支试管里,向一支试管里滴加2mol/L盐酸,向另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液边加边振荡,直至沉淀完全溶解。
现象:
沉淀完全溶解
结论:
Al（OH3既可以与盐酸反应,又可以与NaOH溶液反应。
想一想:
制取Al（OH3时用NaOH溶液好还是用氨水好?
为什么?
继续加氨水至过量,沉淀不溶,说明Al（OH3不溶于氨水。
两性氢氧化物
①、定义
两性——既能跟酸反应,又能跟强碱反应。
②、性质
物性:
白色胶状沉淀、吸附性作净水剂
化性:
Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③应用:
中和胃酸、净水
[实验]
在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象:
[阅读]Al（OH3在治疗胃病中的作用。
Al（OH3可治疗胃病,中和过多的胃酸。
Al（OH3不稳定:
2Al（OH3=Al2O3+3H2O
小结:
课后反思:
配餐作业:
1、铝制器皿能够盛放的物质是（
A、KOH溶液
B、浓硫酸
C、NaOH溶液
D、稀硫酸
2、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（
A、在常温下不能与氧气反应
B、铝不能与氯气反应
C、铝既能溶于酸,又能溶于碱
D、氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
3、下列说法正确的是（
A、所有不锈钢都只含有金属元素
B、我国流通的硬币材质是金属单质
C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（
A、1L生理盐水（0.9%NaCl溶液中含有9molNa+
B、出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO
C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小,熔点比铝低
D、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
5、①Al②Al2O3③Al（OH3④NaHCO3⑤NH4HCO3,其中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH反应,而且均有气体放出的是（
A、①②③
B、①④⑤
C、①⑤
D、④⑤
6、等量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是（
A、将钠投入到足量水中
B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中
C、将钠放入足量稀硫酸中
D、将钠放入足量稀盐酸中
7、取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。
则两份铝粉质量之比为（
A、1:
2
B、1:
3
C、3:
2
D、1:
1
8、不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是（
A、Mg（Al2O3
B、MgCl2（AlCl3
C、Fe（Al
D、Fe2O3（Al2O3
9、下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中,正确的是（
A、都有水生成
B、都有氢气生成
C、反应后铝元素主要以AlO2-形式存在
D、反应后铝元素主要以Al3+形式存在
10、下列说法正确的是（
A、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被继续氧化
B、未打磨的铝箔表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧
C、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强
D、因铜是不活泼金属,帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀
参考答案:
1、B2、C3、D4、D5、C6、B7、D8、B9、C10、A
第2课时铝的重要化合物学案
班级姓名学号
思考与交流
思考1:
什么是焰色反应?
思考2:
焰色反应如何操作?
思考3:
为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验?
思考4:
观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃?
思考5:
一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
思考6:
如何来制备氢氧化铝?
思考7:
探究氢氧化铝与酸和碱反应
思考8:
制取Al（OH3时用NaOH溶液好还是用氨水好?
为什么?
思考9:
什么是两性氧化物及两性氢氧化物?
配餐作业:
1、铝制器皿能够盛放的物质是（
A、KOH溶液
B、浓硫酸
C、NaOH溶液
D、稀硫酸
2、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（
A、在常温下不能与氧气反应
B、铝不能与氯气反应
C、铝既能溶于酸,又能溶于碱
D、氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
3、下列说法正确的是（
A、所有不锈钢都只含有金属元素
B、我国流通的硬币材质是金属单质
C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（
A、1L生理盐水（0.9%NaCl溶液中含有9molNa+
B、出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO
C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小,熔点比铝低
D、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
5、①Al②Al2O3③Al（OH3④NaHCO3⑤NH4HCO3,其中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH反应,而且均有气体放出的是（
A、①②③
B、①④⑤
C、①⑤
D、④⑤
6、等量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是（
A、将钠投入到足量水中
B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中
C、将钠放入足量稀硫酸中
D、将钠放入足量稀盐酸中
7、取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气。
则两份铝粉质量之比为（
A、1:
2
B、1:
3
C、3:
2
D、1:
1
8、不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是（
A、Mg（Al2O3
B、MgCl2（AlCl3
C、Fe（Al
D、Fe2O3（Al2O3
9、下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中,正确的是（
A、都有水生成
B、都有氢气生成
C、反应后铝元素主要以AlO2-形式存在
D、反应后铝元素主要以Al3+形式存在
10、下列说法正确的是（
A、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被继续氧化
B、未打磨的铝箔表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧
C、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强
D、因铜是不活泼金属,帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀
第3课时铁的重要化合物教学设计
教学过程:
（教师请大家阅读课本P59页,并根据所给的实验用品进行实验探究后回答下列各题;各小组分别进行实验,得出结论后老师请同学们来展示你们的实验结果。
（学生实验探究内容:
1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液时变成。
A:
铁粉,滴入KSCN溶液
2、FeCl3溶液（现象:
B:
滴入氯水（现象:
①写出上述过程的化学反应方程式:
A:
;
该反应还原剂是,氧化剂是。
离子反应方程式:
B:
。
该反应还原剂是,氧化剂是。
离子反应方程式:
②如何检验溶液中的Fe3+。
（
Fe2+（反应方程式:
③Fe
（
Fe3+（反应方程式:
（
④Fe2+Fe3+（反应方程式:
（
⑤Fe3+Fe2+（反应方程式:
3、铁盐与明矾一样具有作用。
小结:
课后反思:
配餐作业:
A组:
1、铜与氯化铁溶液反应,若反应中铜共失去0.2mol电子,则被还原的Fe3+有（
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
2、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（
A.镁粉
B.锌粉
C.铁片
D.铜片
3、铁片投入下列溶液后,金属片质量减小,但无气体放出的是（
A.冷的浓硝酸
B.硝酸铜溶液
C.冷的稀硝酸
D.硝酸铁溶液
4、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（
A.0.5mol·L-1
B.0.25mol·L-1
C.0.025mol·L-1
D.0.125mol·L-1
5、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量的硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（
A.Fe（OH3;Fe2O3
B.Fe（OH2;FeO
C.Fe（OH2;Fe（OH3;Fe3O4
D.Fe2O3;Fe（OH3
B组:
1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为（
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
2、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是（
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
3、用Fe与含amolH2SO4的稀硫酸恰好完全反应,FeO与含bmolH2SO4的稀硫酸恰好完全反应,混有少量FeO的Fe与含cmolH2SO4的稀硫酸恰好完全反应,并欲制得等量的绿矾,则下列关系正确的是（
A.a=b=cB.a＞b＞cC.b＞a＞cD.c＞b＞a4、甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1∶2∶3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是（）A.1∶1∶1B.3∶1∶2C.6∶2∶3D.18∶3∶4C组：
1、除去CuO中少量的Al2O3，可选用的试剂为___________，操作为___________，有关的反应方式程式为___________；除去CuO中混有的Al（OH），3用盐酸能否达到目的___________，若想达到目的，则应选用的试剂为___________。
2、A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的。
现有以下事实：
①A、B都难溶于水，A在空气中易氧化成B；②B受热可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振荡后生成了浅绿色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振荡呈红色。
据上述事实，
（1）推断A～F的化学式分别为A.___________、B.___________、C.___________、D.___________、E.___________、F.___________、
（2）请写出①③涉及的化学方程式。
3、将1mol·LAlCl3溶液100mL加入过量氨水中，可得到Al（OH）3沉淀多少克？
若取上述AlCl3溶液100mL加入到100mL某焰色反应为黄色的X物质的溶液中，恰好完全反应，得Al（OH）3沉淀31.2g，请判断X为何物质，溶液的物质的量浓度为多少？
－1参考答案：
A组：
1、B2、C3、D4、C5、AB组：
1、A2、C3、A4、DC组：
1、答案：
NaOH溶液过滤Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O不能2、答案：
（1）Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3FeCl3FeCl2Fe
（2）①4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3③2FeCl3+Fe====3FeCl23、答案：
7.8g；x为NaAlO2，3mol·L－1NaOH溶液第3课时班级学生实验探究内容：
铁的重要化合物学案姓名学号16
1、Fe溶液遇到KSCN溶液时变成A：
铁粉，滴入KSCN溶液2、FeCl3溶液B：
滴入氯水①A：
（现象：
（现象：
3+。
））写出上述过程的化学反应方程式：
；该反应还原剂是离子反应方程式：
B：
该反应还原剂是离子反应方程式：
②如何检验溶液中的Fe（）3+，氧化剂是。
。
，氧化剂是。
。
Fe（反应方程式：
③Fe（）Fe（反应方程式：
（④Fe（⑤Fe3+2+3+2+）））Fe（反应方程式：
）Fe（反应方程式：
2+3+））3、铁盐与明矾一样具有作用。
配餐作业：
A组：
3+1、铜与氯化铁溶液反应，若反应中铜共失去0.2mol电子，则被还原的Fe有（A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol2、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A.镁粉B.锌粉C.铁片D.铜片）17
3、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是（）A.冷的浓硝酸B.硝酸铜溶液C.冷的稀硝酸D.硝酸铁溶液2+4、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）－1－1A.0.5mol·LB.0.25mol·L－1－1C.0.025mol·LD.0.125mol·L5、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3B组：
1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70％B.52.4％C.47.6％D.30％2、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）2+3+2++A.CuB.FeC.FeD.H3、用Fe与含amolH2SO4
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