湖南省师大附中届高三上学期第四次月考化学试题doc.docx
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湖南省师大附中届高三上学期第四次月考化学试题doc
湖南师大附中2016届高三月考试卷（四）
化 学
湖南师大附中高三化学备课组组稿
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H～1 C～12 O～16 Cl～35.5 Fe～56
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于材料的说法中，正确的是（C）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
【解析】A选项中光导纤维的主要成分是SiO2，故A错；羊毛的主要成分是蛋白质，故B错；D选项中聚氯乙烯是对人体有害，不能盛放食物，故D错。
2．下列表述正确的是（D）
A．氢氧根离子的电子式是·
H
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n－6（n≥6）
D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为
【解析】A选项中是羟基的电子式，故A错；B选项中碳的原子半径应该大于氧的，故B错；C中是苯及苯的同系物的通式，故C错。
3．下列关于有机物的叙述不正确的是（B）
A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
【解析】淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体。
4．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（A）
A．c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中：
NO
、SO
、K＋、Na＋
B．澄清石灰水中：
Na＋、K＋、CH3COO－、HCO
C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：
NH
、Cl－、CO
D．空气中：
SO2、NO、N2、NH3
【解析】B选项中Ca（OH）2与HCO
不能共存；C选项中Fe2＋与CO
不能共存；D选项中NO与O2不能共存。
5．下列物质的水溶液：
①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（A）
A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤
【解析】①NaOH与CaCO3不反应；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；④NaHCO3与CaCO3不反应；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳。
故不能溶解CaCO3的是①③④。
6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（D）
A．铝热法冶炼难熔金属
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
【解析】D选项中涉及的是复分解反应。
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A）
A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO
数目为0.1NA
C．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
【解析】A选项中1mol甲烷含有10NA电子，故0.1mol甲烷含有NA电子，A正确；B选项中Na2CO3溶液中的CO
会水解，故CO
数目略小于0.1NA，B错误；C选项中含有的H＋数为0.1NA，C错误；D选项中CO、CO2的含量不确定，故氧原子数无法确定，D错误。
8．下列除杂方案不正确的是（B）
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3＋（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
—
加热
【解析】B选项中用NaOH除杂，会引入新的杂质离子，故应该用氨水除杂，B错误。
9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（A）
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应
【解析】从题给信息可知A是氢，B是碳，C是钠，D是镁或铝，E是氯。
所以A选项正确。
B选项中H和C组成的化合物有气态、液态、固态，B错。
C中HCl是共价键，NaCl中是离子键，C错。
D选项中若D是Mg，则不能反应，若D是Al，则可反应，D错。
10．下列推测或结论不合理的是（B）
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：
X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：
Cl－>Br－
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：
都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期ⅠA和ⅡA族，碱性：
RbOH>Sr（OH）2
【解析】B选项，气态氢化物越稳定则对应的元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，B错。
11．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（C）
A.鉴别甲苯与己烷
B.研究浓度对Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3的影响
C.检验CH3CH2OH与浓H2SO4
加热至170℃的产物乙烯
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【解析】A选项中加入高锰酸钾无明显变化的是己烷，褪色的是甲苯，A对；B选项中加入的NaOH与Fe3＋反应生成红褐色浑浊，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅，B对；C选项中，制备乙烯的同时会有SO2生成，干扰乙烯的检验，C错；D选项中能使澄清石灰水变浑浊的是加热NaHCO3，所以能比较，D对。
12．某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br－、CO
、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（B）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
【解析】某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br－、CO
、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，SO
可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO
和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br－被氯气氧化为溴单质；CO
和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na＋，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了3个氧化还原反应：
氯气氧化SO
、Br－，以及氯气和水发生的氧化还原反应，故⑤正确；故选B。
13．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－akJ/mol
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是（B）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
C．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ
【解析】A选项中，HI分子中是极性共价键，A错；B选项中，反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c＋b＋a）kJ，B正确；C选项中，由于H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－akJ/mol，反应放热，所以1molH2（g）和1molI2（g）总能量大于2molHI（g）的总能量，C错；D选项，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－akJ/mol表示的是1molH2完全反应放出akJ的能量，但该反应是可逆反应，2molH2（g）和2molI2（g）无法完全反应，故放出的热量小于2akJ，D错。
14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是（C）
A．固体2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3＋
C．X的化学式可以表示为Fe3C2
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
【解析】化合物X与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化物，可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯气后，Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，故溶液乙为FeCl3溶液，经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe2O3，且质量为24.0g，那么铁的质量m（Fe）＝24.0×
g＝16.8g，n（Fe）＝0.3mol，化合物为铁和碳的化合物，那么碳的质量为18g－16.8g＝1.2g，n（C）＝0.1mol，故n（Fe）∶n（C）＝3∶1，则X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，生成NO2和CO2。
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
A
A
D
A
B
A
B
C
B
B
C
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（7分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：
已知：
①绿矾即FeSO4·7H2O，工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3===Fe3O4·4H2O。
请回答下列问题：
（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有__FeO、Fe2O3（1分）__；
（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2＋的试剂是__K3[Fe（CN）6]（1分）__；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
__4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3（2分）__；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是__Na2SO4·10H2O（或Na2SO4）（2分）__，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是__bcad（1分）__（填写序号）。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤
16．（7分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。
它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1∶1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
化合物
甲
乙
丙
元素种类
A、B
A、C
C、D
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。
请填写下列空白：
（1）乙的电子式为__
（1分）__，丙中阴离子与阳离子的个数比为__1∶2（1分）__。
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式__C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）__△H＝－1_300_kJ/mol（2分）__。
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式__H2O2HO
＋H＋、HO
H＋＋O
（2分，只写第一步算对）__。
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为__Na＞C＞O＞H（1分）__（用元素符号表示）。
17．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是__2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2（2分）__。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）∶V（NaOH）＝__1∶2（2分）__。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是__Ca2＋＋OH－＋HSO
===CaSO3↓＋H2O（2分）__。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②__A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀（2分，答出O2给1分）__。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是__饱和NaHSO3（1分）__溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹（1分，“打开…关闭…”才给分）__。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是__SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液（2分，各1分）__。
18．（每空2分，共8分）已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。
其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。
（1）写出E的名称：
__碳化钙__；
（2）B的电子式为__
__；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是__降低反应速率__；
（4）A和D反应的化学方程式：
__SiO2＋2C
Si＋2CO__。
19．（每空2分，12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。
该反应的化学反应方程式为：
__2NaClO3＋4HCl（浓）===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O__。
科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O__。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是__反应过程中产生的CO2起到稀释作用__。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__2ClO2＋2I－===2ClO
＋I2__。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__ClO
＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O__。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是__0.675__mg/L。
20．（每空2分，共12分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′＋R″18OH
RCO18OR″＋R′OH（R、R′、R″均代表有机基团）。
（1）A的相对分子质量是28，A分子中含有的官能团的名称是__碳碳双键__。
（2）B的名称是__乙二醇__。
（3）反应Ⅰ的反应类型是__a__（选填字母）。
a．加聚反应b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是__b__（选填字母）。
a．1molB最多可以和1molC反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是
__CH3COOCH===CH2__。
（6）反应Ⅱ的化学方程式为
__COOCH2CH2OHCOOCH2CH2OH
HOCH2CH2OCOCOOCH2CH2OH＋（n－1）HOCH2CH2OH__。
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