学年高一上学期化学开学测试题分类之推断题doc.docx
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学年高一上学期化学开学测试题分类之推断题doc
2015-2016学年高一上学期化学开学测试题分类之推断题
1．在复习课上，化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。
例如：
氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。
同学们兴趣很高，也对学过的化学反应进行了归纳
（以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成）。
（1）同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应，写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_______________。
（2）某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。
写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式__________、__________。
（3）E、F、G分别与溶液D反应，均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
且E、F属于同一类别，G的俗称是_________。
如果E由四种元素组成，E的溶液能与氢氧化钙溶液反应，得到白色沉淀和G的溶液，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】
（1）C+O2
CO2
（2）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑
（3）烧碱（火碱、苛性钠）⑷NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
【解析】
试题分析：
（1）单质A为碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳；
（2）根据：
分别生成浅绿色溶液和黄色溶液可知，单质B为铁，C为氧化铁。
则铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水；
（3）根据题目信息知，G为氢氧化钠，俗称为火碱、烧碱、苛性钠；E由四种元素组成，根据实验现象可知，E为碳酸氢钠。
2．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。
下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。
（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：
______________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称；
②乙与丙反应的化学方程式为：
_____________。
【答案】
（1）①CO2②C+2CuO高温2Cu+CO2↑③具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）
（2）①铁②2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
【解析】
试题分析：
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是若甲、乙均为黑色粉末，且两者会发生反应，故可判断应为氧化铜和炭粉，戊常温下均呈气态且能与乙反应，同时加可以转化为戊，故可判断乙应为炭粉，甲为氧化铜，戊为二氧化，而丁能与氧化铜反应，且为气体，故可判断为一氧化碳或氢气，那么丙自然为氧气
（1）①戊是二氧化碳，化学式是CO2
②甲与乙应为氧化铜和炭粉，两者反应的化学方程式为：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）
（2）①甲是目前使用最多的金属，为铁
②甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐，丁和乙能与单质铁反应，故可判断是酸和盐，甲可转化为戊，可判断应为氧化物，即四氧化三铁，那么乙则为酸，能与金属氧化物反应，则丁为盐，那么丙则为碱，故乙与丙就是酸和碱反应，反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
3．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系（部分生成物已省去）
（1）指出B的一种用途，用化学式表示D的组成、．
（2）写出化学方程式：
F→EH→C
G→I，B→H．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是
【答案】
（1）做导线BaSO4Cu（OH）2
（2）F→E2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2；
H→CCuO+H2SO4====CuSO4+H2O
G→ICa（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓
B→H2Cu+O2
2CuO
（3）分解反应
【解析】
试题分析：
B为紫红色固体且是经过高温获得的，所以Ｂ是铜单质；Ｇ能使得澄清的石灰水变为浑浊，说明Ｇ是二氧化碳I是碳酸钙沉淀，Ｆ为黑色固体，且能和氧气反应产生二氧化碳说明是碳单质；碳和Ｈ反应产生铜，说明H是氧化铜；碳和氧化铁反应产生E，E是黑色固体，说明Ｅ是铁，铁盐酸反应产生氢气，氢气和氧化铜反应，所以A是氢气；氧化铜和硫酸反应产生产生水和硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以C是硫酸铜，D是硫酸钡沉淀。
由此可以依次得到答案。
4．A—I是初中化学中常见的物质。
它们之间有如下图所示的转化关系。
已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式是。
（2）H+单质碳→I，其反应条件是。
（3）A
B+C的化学方程式是。
（4）I+F（气体）
H+D的化学方程式是。
【答案】
（1）CuO;
（2）高温；
（3）2H2O通电2H2↑+O2↑；（4）CO+H2O
CO2+H2
【解析】
试题分析：
根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝；C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故
（1）G的化学式是CuO;
（2）H+单质碳→I，其反应条件是高温；（3）A
B+C的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑（4）I+F（气体）
H+D的化学方程式为：
CO+H2O
CO2+H2。
5．元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。
有关信息如下表：
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
期单质约占空气总体积的1/5
M
人体内含量最高的金属元素
（1）M元素的名称是________________。
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是_________，此物质不属于_______（填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是_______（填化学式），该有机物中X元素的质量分数为______________。
（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是_______。
（5）由Z、M两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称_______，写出它与水反应的化学方程式_____________________。
【答案】
（1）钙；
（2）金刚石有机物；（3）CH425%;
（4）干冰（5）生石灰；CaO+H2O===Ca（OH）2
【解析】
试题分析：
根据题中的叙述可知，X为氢元素、Y为碳元素、Z为氮元素、M为钙元素；故
（1）M元素的名称是钙；
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是金刚石，此物质不属于有机物；（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，该有机物中X元素的质量分数为;4/16×100%=25%;（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是固体二氧化碳，称为干冰；（5）由Z、M两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称生石灰，它与水反应的化学方程式CaO+H2O===Ca（OH）2
6．A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示。
D与F反应的化学方程式为。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。
请根据表中现象，写出符合要求的物质。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后恢复原状
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体
固体
【答案】
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）H2O（3）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（4）
恢复原状
不恢复原状
液体
H2O
盐酸
固体
CaO
Na2CO3
【解析】
试题分析：
（1）可用于制备改良酸性土壤的碱是熟石灰，A为氧化物，可推断A为氧化钙，故用A制备碱的化学方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，可推断C为过氧化氢溶液，B为水，B的化学式为H2O
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，为碳酸钠，往碳酸钠溶液中加入F溶液，并且滴入无色酚酞溶液，出现浑浊现象，但红色不消退，说明反应生成沉淀了另一种碱，故D与F反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（4）首先气球变鼓，一段时间后恢复原状，说明是反应放热使气体膨胀，随着时间的推移，放出的热量慢慢散失，从而又恢复原状，故应是氧化钙和水反应放热；气球变鼓，一段时间后不恢复原状，说明是反应生成气体，故应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳
7．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）操作a是。
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。
步骤③发生的化学方程式为。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。
请写出该反应的化学方程式。
【答案】
（1）过滤
（2）Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
（3）没有气泡冒出Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
【解析】
试题分析：
操作a能够得到固体所以是过滤；步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2==Cu+FeCl2；步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出说明滤渣只剩铜；步骤③发生的化学方程式为Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。
该反应的化学方程式2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
8．如图是初中化学中常见的物质之间的转换关系，其中A为常用的食品干燥剂，C为白色沉淀，D为蓝色沉淀，E为红色的固体单质。
请你回答问题：
（1）写出物质的化学式：
AD
（2）写出反应的化学方程式：
B和I。
基本反应类型是。
G和H。
基本反应类型是。
反应现象是。
（3）这些物质间的反应，没有涉及到的基本反应类型是。
请你用图中的物质写一个符合该基本反应类型的化学方程式。
【答案】
（1）CaOCu（OH）2
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置换反应铁的表面有红色固体附着，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）分解反应CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
试题分析：
A为常用的食品干燥剂是氧化钙和水反应产生氢氧化钙会和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀；D为蓝色沉淀，是和氢氧化钠反应制得的所以是氢氧化铜沉淀；D是G和氢氧化钠反应得到的，所以G是含有铜元素盐，E为红色的固体单质所以E是铜单质；可以断定H是一种金属，例如铁等；
9.有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是________________________________。
（4）白色固体X中的物质有____________。
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是____________________。
【答案】
（1）硫酸铜
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙
（5）取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体
【解析】
试题分析：
步骤①加水溶液的颜色是无色的所以原物质中一定没有硫酸铜，其中的沉淀是碳酸钙会和盐酸反应产生二氧化碳气体，最终的溶液呈现中性说明原物中没有氢氧化钙。
加入碳酸钠后产生沉淀说明原物中还有氯化钙。
10.工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。
某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：
硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为。
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、。
【答案】
（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）过滤
【解析】
试题分析：
（1）步骤②中加入过量的铁粉，目的是为了将硫酸铜中的铜完全转化为铜；
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
11．某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
【答案】
（1）Fe、Cu过滤
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
【物质组成和变化分析】
【解析】
试题分析：
（1）求全过程不引入其他金属元素，则加入的过量A为金属为铁，铁将氯化铜中的铜置换出来，通过过滤后得到固体甲，固体甲中含有铁和铜；
（2）铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，则含有的金属离子是钠离子和亚铁离子；
（4）步骤①发生的反应是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应；步骤②发生的反应是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，属于置换反应，步骤③发生的反应是：
2NaOH+FeCl2=====Fe（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应。
故选①②
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