高一化学下学期开学考试合格考试题高一全册化学试题.docx
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高一化学下学期开学考试合格考试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校省市第学高一化学下学期开学考试〔合格考〕试题
一、单项选择题〔共有35小题，1-25题每题2分，26-35题每小題3分，共80分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题意〕
1.以下关于燃烧的说法正确的选项是
A.燃烧一要有氧气参加B.有发光现象的变化一是燃烧
C.燃烧一有发光发热现象D.燃烧的生成物一有气体
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧的义是：
可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反，广义燃烧的义是:
可燃物跟助燃物
氧化剂
发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反，不一要有氧气参加，比方氢气在氯气中也能燃烧,据此解答。
【详解】燃烧是可燃物跟助燃物
氧化剂
发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反，燃烧的广义义：
燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反，不一要有氧气参加，不一生成气体，所以C正确。
答案选C。
2.
可用于治疗甲亢，有关
的说法正确的选项是〔〕
A.中子数为131B.质子数为131C.电子数53D.质量数53
【答案】C
【解析】
【分析】
元素符号左上角的数字是质量数，左下角数字是质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数解答。
【详解】
的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，C正确。
答案选C。
【点睛】注意原子里的两个关系式：
质量数=质子数+中子数；核内质子数=核电核数=原子序数=核外电子数。
3.以下物质中含有共价键的是
A.Na2OB.H2OC.CaOD.MgO
【答案】B
【解析】
A、氧化钠属于离子化合物，其中存在离子键，故A错误；B、水属于共价化合物，其中含有共价键，故B正确；C、氧化钙属于离子化合物，其中只存在离子键，故C错误；D、氧化镁属于离子化合物，其中只存在离子键，故D错误；应选B。
点睛：
此题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解此题关键。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
4.举重运发动上台比赛前常在手上抹一种白色粉末〔主要成分是MgCO3〕，有关MgCO3的分类说法错误的选项是
A.单质B.化合物C.镁盐D.碳酸盐
【答案】A
【解析】
碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于单质，应选A。
点睛：
此题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
需要注意的是此题中碳酸镁可以归为镁盐和碳酸盐类别。
5.以下气体无毒的是
A.Cl2B.N2C.COD.SO2
【答案】B
【解析】
SO2、CO、Cl2都是有毒气体，对人体的呼吸系统、肝肾都由危害，N2为人体呼吸系统呼出气体，无毒，应选B。
6.海水是一个巨大的化学资源宝库，以下不能通过海水综合利用获得的是
A.MgB.Br2C.HNO3D.NaCl
【答案】C
【解析】
A.海水提镁的主要过程为：
先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，在一条件下将其溶液浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气，故A不选；B.海水提溴的主要过程为：
把氯气通入预先酸化的浓缩海水中，用空气吹出法，将溴单质从海水中吹出来，吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽和吸收塔中的吸收剂SO2反，到达富集的目的，最后用氯气将HBr〔氢溴酸〕氧化得到溴单质，故B不选；C.不能通过海水的综合利用获得硝酸，故C选；D.海水晒盐的主要过程为：
将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出，故D不选；应选C。
点睛：
此题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的别离提纯知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力。
7.如下图的操作中，正确的选项是（ ）
A.
取用药品B.
给试管加热
C.
滴加液体D.
称量10.05g固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据室药品的取用原那么，不能用手接触药品，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作正确；
C、使用头滴管滴加少量液体的操作，注意头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染头滴管，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误；
答案选B。
【点睛】此题考查固体药品的取用、称量器-托盘天平、液体药品的取用、给试管里的液体加热；熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键，易错点为选项D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么。
8.以下电离方程式正确的选项是〔〕
A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-
C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-
【答案】A
【解析】
【分析】
书写电离方程式时，强电解质完全电离用号，弱电解质电离用可逆号，原子团不能拆开，据此解答。
【详解】A．氯化钾是强电解质,完全电离，A正确；
B．氯离子只有一个原子核，B错误；
C．氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，C错误；
D．氢离子带1个单位正电荷，D错误；
答案选A。
【点睛】常见的强电解质有：
强酸、强碱、大多数的盐，常见的弱电解质有：
弱酸、弱碱、水。
9.以下物质既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的是
A.SiB.SC.CuD.Al
【答案】D
【解析】
铜既不能与盐酸反又不能与氢氧化钠溶液反，S、Si只能与NaOH反，不能与盐酸反，只有Al既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反，应选D。
10.以下有关物质用的说法不正确的选项是
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C.铝罐不可久盛食醋
D.氢氧化铝可作胃酸的剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰用作食品枯燥剂，不能用做抗氧化剂，A错误；
B．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，B正确；
C．食醋能和铝反，因此铝罐不可以久盛食醋，C正确；
D．胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反，可作胃酸的剂，D正确；
答案选A。
11.从元素化合价升降的角度分析，以下不属于氧化复原反的是〔〕
A.H2+Cl2
2HClB.2HClO
2HCl+O2
C.2NaI+Br2=2NaBr+I2D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．反中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化复原反，故A不选；
B．反中C1和O元素的化合价发生变化，属于氧化复原反，故B不选；
C．反中I和Br元素的化合价没有变化，属于氧化复原反，故C不选；
D．反中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化复原反，故D选；
应选D。
【点睛】氧化复原反的特征是存在元素的化合价变化，从元素的化合价是否发生变化的角度判断是解题的一般方法。
解答此类试题，要注意常见元素化合价的标注方法和判断。
1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023，在1L1mol/L的CaCl2溶液中，所含Ca2+数约为
A.1B.2C.6.02×1023D.04×1024
【答案】C
【解析】
1L1mol/L的CaCl2溶液中含有氯化钙的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钙的电离方程式为MgCl2=Ca2++2Cl-，含有1molCa2+，数目为6.02×1023，应选C。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A.
的物质的量约为1mol
B.常温常压下，
含有的氧原子数为NA
C.
的NaOH溶液中
数目为NA
D.
与足量的盐酸反，Fe失去电子的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明气体所处的状况，无法计算其物质的量，A错误；
B．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2 NA，B错误；
C．
的NaOH溶液中钠离子的数目为NA，C正确；
D．铁与稀盐酸反生成氯化亚铁，0.1mol铁转移的电子数目为0.2NA，D错误；
答案选C。
14.以下关于物质的用途不合理的是
A.SiO2可用于制造光导纤维B.活性炭可用作除味剂
C.浓硫酸可用于枯燥碱性物质D.NH4Cl可用作氮肥
【答案】C
【解析】
A.SiO2可用于制造光导纤维，是一种型的无机非金属材料，故A正确；B.活性炭具有吸附性，可用作除味剂，故B正确；C.浓硫酸具有酸性，不能用于枯燥碱性物质，故C错误；D.NH4Cl中含有N元素，可以用作氮肥，故D正确；应选C。
15.“绿色化学〞要求从根本上减少乃至杜绝污染。
以下对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学〞的是（）
A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑
C.在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理
【答案】C
【解析】
【详解】A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率，减少纸张的浪费，A符合“绿色化学〞；
B.回收处理，减少纸张的浪费，B符合“绿色化学〞；
C.在高浓度氧气中燃烧，氧气易过量，浪费资源，C不符合“绿色化学〞；
D.积累、保存送造纸厂处理，实现废物再利用，D符合“绿色化学〞。
应选C。
16.以下我国古代的技术用中，其工作原理不涉及化学反的是
A.铁的冶炼B.火药使用C.粮食酿酒D.转轮排字
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，发生化学反，故A不符合题意；
B．火药使用涉及反为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反，故B不符合题意；
C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反，故C不符合题意；
D．转轮排字为印刷操作，没有物质生成，没有涉及化学反，故D符合题意．
故答案选D。
17.当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效的是〔〕
A.硫酸溶液B.蔗糖溶液C.硅酸溶D.硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
丁达尔效是体特有的性质，溶液和浊液均无，丁达尔效是区分体和溶液最常用的简单方法。
分散质粒子直径介于1-100nm的分散系属于体，只要判断出分散系是体即可。
【详解】A.硫酸溶液是溶液分散系，无丁达尔效，A项错误；
B.蔗糖溶液为溶液分散系，无丁达尔效，B项错误；
C.硅酸溶属于体分散系，具有丁达尔效，C项正确；
D.硫酸铜溶液是溶液分散系，无丁达尔效，D项错误；
答案选C。
18.某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是〔〕
A.56gB.56g/molC.28gD.28g/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
根据摩尔质量的计算公式M=m/n进行计算即可。
【详解】该气体的摩尔质量
；
答案选D。
【点睛】摩尔质量的单位为g/mol，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意其单位，一不能弄错，这是学生们的易错点。
19.以下物质属于电解质的是
A.CuB.NaClC.
溶液D.氨水
【答案】B
【解析】
【分析】
在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在溶液熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答。
【详解】A．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．氯化钠在溶液熔融状态下都能够导电，氯化钠为化合物，是电解质，B正确；
C．硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选B。
【点睛】注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，单质和溶液不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
20.化学知识在生活中有重要意义，以下说法不正确的选项是〔〕
A.在食品袋中放入盛有硅和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.小苏打用于治疗胃溃疡病人
胃酸过多症
C.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
D.纯洁的二氧化硅是生产光纤制品的根本原料
【答案】B
【解析】
A、硅有吸水性，铁粉有复原性，在食品袋中放入盛有硅和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确；B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错误；C、液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、纯洁的二氧化硅是光学及光纤制品的根本原料，正确。
答案选B。
21.以下事例与氧化复原反无关的是〔〕
A
有氧运动B.燃料燃烧C.植物光用D.石膏水点豆腐
【答案】D
【解析】
【分析】
根据变化中发生的化学反，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化复原反有关。
【详解】A.有氧运动发生氧化复原反，A项错误；
B.燃料燃烧是物质与氧气的反，氧元素的化合价降低，发生氧化复原反，B项错误；
C.植物光用利用光能将二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，O元素化合价由−2价变为0价，属于氧化复原反，C项错误；
D.石膏点制豆腐，属于体的聚沉现象，没有发生化学变化，不属于氧化复原反，D项错误；
答案选D。
22.以下离子方程式正确的选项是
A.稀盐酸参加大理：
B.氢氧化钡溶液中参加稀硫酸
C.硫酸溶液参加
中：
D.稀盐酸参加铁粉中：
【答案】C
【解析】
【分析】
离子方程式的正误判断，首先看是否符合客观事实，再看化学式拆的是否正确，然后看是否配平，一是原子个数相，二是两边正负电荷总数要相，据此进行判断。
【详解】A．大理石不溶于水不能拆开，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,A错误；
B．氢氧化钡溶液中参加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，两个生成物都不能拆开，离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．硫酸溶液参加Cu（OH）2中，离子方程式为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，C正确；
D．稀盐酸参加铁粉中反生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；
答案选C。
23.C和Si都属于第ⅣA族元素，以下有关说法正确的选项是（）
A.C和Si都是良好的导电材料B.CO2和SiO2常温下都呈气态
C.CH4和SiH4都是共价化合物D.H2CO3和H2SiO3都是二元强酸
【答案】C
【解析】
【详解】A.C有多种同素异形体，其中石墨可导电，但是如石不能导电，所以不能说C是良好的导电材料，Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A项错误；
B.SiO2常温下为固体，CO2常温下呈气态，B项错误；
C.CH4和SiH4均由两种非金属元素组成，均只含极性共价键，均为共价化合物，C项正确；
D.H2CO3和H2SiO3均为弱酸，且硅酸不溶于水，D项错误；
答案选C。
22月印发了
碳排放权交易市场方案〔发电行业〕，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。
下列做法与之相违背
是
A.推广使用公共交通工具出行B.提倡植树造林，绿化环境
C.逐步减少二氧化碳的排放D.大力推广燃煤火力发电
【答案】D
【解析】
【分析】
提倡绿色环保，可持续开展，有利于推动经济向绿色低碳转型升级，减少二氧化碳的排放，能源，减少化石燃料的使用，据此解答。
【详解】A．推广使用公共交通工具出行，减少私家车使用，能够减少汽油、柴油的消耗并减少二氧化碳的排放，有利于推动经济向绿色低碳转型升级，A不符合题意；
B．提倡植树造林，绿化环境，能够吸收空气里有毒有害气体，这种做法不违背推动经济向绿色低碳转型升级，B不符合题意；
C．逐步减少二氧化碳的排放，有利于减少温室效，有利于推动经济向绿色低碳转型升级，C不符合题意；
D．大力推广燃煤火力发电，增加了煤的消耗和二氧化碳的排放，不利于推动经济向绿色低碳转型升级，D符合题意；
答案选D。
25.以下有关材料的说法错误的选项是
A.大理石的主要成分是碳酸钙B.海边的铁制品比拟容易生锈
C.光导纤维的主要成分是硅D.铝合金质轻、抗腐蚀性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙〔CaCO3〕是一种难溶于水的白色固体，大理石的主要成分是碳酸钙，A正确；
B．因为海边空气潮湿，所含盐分多，故外表的水膜的导电能力强，更容易发生电化学腐蚀，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．铝与空气中的氧气反生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，另外铝的相对原子质量较小，所以铝合金质轻、抗腐蚀性强，D正确；
答案选C。
26.氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
假设储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的选项是
A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.将人群逆风向疏散
C.将人群向低处疏散D.向泄露地点撒一些石灰
【答案】C
【解析】
【分析】
氯气是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，与水反生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反生成盐，据此解答。
【详解】A.氯气能溶于水且能与水反，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，A正确；
B．氯气有毒，如果发生氯气泄露，氯气会向顺风方向扩散较快，所以将人群逆风向疏散，B正确；
C．氯气的密度比空气的大，泄露时将人群向高处疏散，C错误；
D．氯气和水反生成的酸能和石灰反，D正确；
答案选C。
27.不属于同一主族的元素是
A.FClB.CSiC.OSD.NBr
【答案】D
【解析】
【详解】A.F、Cl的最外层电子数均为7，位于元素周期表的第ⅦA族，故A不选；
B.C、Si
最外层电子数均为4，位于元素周期表的第ⅣA族，故B不选；
C.O、S的最外层电子数均为6，位于元素周期表的第ⅥA族，故C不选；
D.N、Br的最外层电子数分别为5、7，分别位于元素周期表的第ⅤA族、第ⅦA族，故D选。
应选D。
28.元素S的原子结构示意图为
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】硫为16号元素，其核电荷数为16，其位于元素周期素周期表第3周期VIA，其原子核外有3个电子层，按照2、8、6排布，故其原子结构示意图为
，应选D。
29.以下化学方程式中，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是〔〕
A.H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
根据离子方程式的书写步骤进行书写〔写、拆、删、查〕，其中可以拆的物质：
强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：
弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物，据此进行解答。
【详解】A.H2SO4是强酸，Ba（OH）2是可溶性强碱，二者之间反不仅有难溶物BaSO4沉淀生成，还有水生成，离子方程式该为：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B.H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反仅有难溶物BaSO4沉淀生成，B项正确；
C.Na2SO4是可溶性的硫酸盐，Ba（OH）2是可溶性强碱，二者之间反仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项正确；
D.Na2SO4是可溶性
硫酸盐，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项正确；
答案选A。
【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：
强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：
弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物。
熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。
30.反
可用于铁轨的焊接，该反属于
A.化合反B.复分解反C.置换反D.分解反
【答案】C
【解析】
【详解】2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，该反中，一种单质与一种化合物发生反，生成另一种单质与另一种化合物，故该反属于置换反。
答案选C。
31.
与
互为
A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物
【答案】C
【解析】
【分析】
与
均属于碳元素，质子数均为6，质量数分别为12、14，由中子数=质量数
质子数可知中子数是否相同，根据“四同〞概念进行解答。
【详解】
与
质子数相同，中子数不同，属于碳元素的不同核素，故两者互为同位素。
答案选C。
【点睛】同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，注意形似概念的区别。
32.元素R的气态氢化物为
，那么它的最高价氧化物对水化物的化学式为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
元素R的气态氢化物为H2R，可知R的最低价为-2，最高正价与最低负价的绝对值之和为8，那么最高价为+6，以此解答。
【详解】元素R的气态氢化物为H2R，可知R的最低价为-2价，那么其最高价为+6价，可知它的最高价氧化物对水化物的化学式为H2RO4。
答案选B。
【点睛】最高正价与最低负价的绝对值之和为8。
33.元素的化学性质主要决于〔〕
A.主要化合价B.质子数C.中子数D.最外层电子数
【答案】D
【解析】
元素的化学性质主要由原子最外层电子数决，故D正确。
34.以下事实与体的性质无关的是
A.“尿毒症〞患者做血液透析治疗
B.
溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
C.在河流入海处易形成沙
D.在豆浆中参加盐卤制豆腐
【答案】B
【解析】
【详解】A．血液属于体，当病人患有尿毒症时，血液中的毒素不能排出，要做血液的透析来治疗，与体的性质有关，A错误；
B．氯化铁和氢氧化钠反生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，而得不到氢氧化铁体，与体的性质无关，B正确；
C．河水属于体，在入海时遇到海水中的电解质发生体的聚沉形成三角，与体的性质有关，C错误；
D．豆浆属于体，遇盐卤产生聚沉，与体的性质有关，D错误；
答案选B。
【点睛】将氯化铁和碱溶液混合后得到的是氢氧化铁沉淀而非体，氢氧化铁体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴在沸水里。
35.决主族元素在元素周期表中位置的是〔〕
A.电子层数和最外层电子数B.次外层电子数
C.原子核内中子数D.原子的相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：
周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。
答案：
A
二、填空题〔本大题共2小题，每空2分，共
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