山东省淄博市博山区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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山东省淄博市博山区中考一模化学试题答案和解析
【最新】山东省淄博市博山区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．低碳不仅是企业行为,也是一项符合时代潮流的生活方式,下列做法不符合低碳生活的是（）
A．少用纸巾,重拾手帕,保护森林
B．少用塑料袋,多用环保袋,买水果的塑料袋循环使用
C．使用一次性用品,如一次性木筷、一次性塑料杯等
D．上学多走路和骑单车
2．化学实验是进行科学探究的重要途径。
下列实验操作中，符合操作规范的是（）
A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．用手拿着试管放在酒精灯上加热
D．制取气体时装药品前先检验装置的气密性
3．市场上销售的含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等,说明化学与人的健康密不可分。
这里的氟、钙、铁是指（）
A．单质B．分子C．元素D．原子
4．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D．我们能闻到花香是因为分子的不断运动
5．形成化学观念是化学学习的任务之一。
下列说法中，错误的是（ ）
A．pH=0的溶液一定是中性溶液
B．溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀
C．化学变化的过程中常会伴随能量变化
D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
6．晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料，油炼硅时常用碳在高温下与二氧化硅反应制得粗硅，涉及反应为：
2C＋SiO2
Si＋xCO↑，其中x和二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价分别为（）
A．2，＋2价B．2，＋4价C．1，＋2价D．1，＋4价
7．一些常见食物的近似pH范围如下表：
食物
苹果
鸡蛋清
西红柿
葡萄汁
牛奶
pH
2.9～3.3
7.6～8.0
4.0～4.4
3.5～4.5
6.3～6.6
下列说法正确的是（）
A．鸡蛋清显中性B．西红柿的酸性比苹果酸性强
C．胃酸过多的人应少吃苹果D．牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
8．化学行业中把材料分为：
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造保险丝﹣﹣硬度大
D．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
9．下列实验现象描述正确的是（）
A．研磨硫酸铵和熟石灰的混合物：
白色固体中产生刺激性气味的氨气
B．将氢氧化钙饱和溶液降温：
溶液中产生白色固体，溶液由无色变为白色
C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：
铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液变成浅绿色
D．在空气中点燃红磷：
产生淡蓝色火焰，放出热量
10．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结的部分化学知识有错误的一组是
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸——甲烷引起
假酒中毒——甲醇引起
煤气中毒——CO引起
洗洁精去除油污——乳化作用
蜂窝煤易燃烧——与空气充分接触
活性炭净水——吸附作用
C
物质的性质与用途
D
元素与人体健康
H2作高能燃料——可燃性
CO炼铁——还原性
浓硫酸作干燥剂——吸水性
缺铁——贫血
缺钙——呆小症
缺碘——甲状腺肿大
A．AB．BC．CD．D
11．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
12．为验证X、Y、Z三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有Z不能与盐酸作用产生气体．再把X投入Y的硝酸盐溶液中，在X的表面有Y析出．则三种金属的活动性顺序为（ ）．
A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞X＞Y
13．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。
下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．酚酞试液
B．NaOH溶液
C．CaCl2溶液
D．Na2CO3溶液
14．下列除去杂质的方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热木炭
A．AB．BC．CD．D
15．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，对反应前后溶液的分析错误的是（）
A．质量增加B．颜色不变C．碱性减弱D．pH增大
二、填空题
16．按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）一种非金属单质：
_____；
（2）一种金属氧化物：
_____；
（3）一种难溶的碱：
_____；
（4）一种可溶的盐：
_____．
17．图1是元素周期表中的一部分，图2是溴原子的结构示意图。
据图回答问题：
（1）图2中n的值为___________________；
（2）若B原子得到2个电子形成离子，则其对应的化学符号为___________________；
（3）写出溴和A形成化合物的化学式___________________；
18．“环境就是民生”。
煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境。
我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：
（1）把煤做成蜂窝状的目的是___________。
（2）用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有________（填一种）。
（3）天然气在第一次通过管道送到用户时，必须先将管道内注满氮气，其目的是____________。
三、流程题
19．利用海水提取盐的过程如图所示。
回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发发过程中，蒸发池中氢化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的______（填选项序号）。
①潮汐能⑨生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）晒盐过程中得到粗盐和母液。
母液的主要成分及其溶解度的变化如图，t2℃时MgCl2的溶解度为______，t2℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，无晶体析出的是______（填化学式）。
四、实验题
20．请根据如图所示的实验装置图填空。
（1）D图中②的仪器名称为_____。
（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____，仪器①的作用是_____（写一点即可）。
（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为_____，在反应过程中，使反应停止的操作是_____。
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。
甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是_____，若用如图装置收集甲烷，气体应从_____端导入（选填“a”或“b”）。
（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有_____（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如图方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题。
①H中硝酸银溶液的作用是_____；
②I中液体是_____（填名称）。
五、简答题
21．实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。
（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。
（4）实验D中水的作用是______。
六、计算题
22．兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），
并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量（克）
164
163.8
163.6
163.6
求
（1）反应产生的氢气的质量是多少？
（2）该样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
【详解】
A、纸巾的生产过程中用到的木浆来自于树木，因此减少纸巾的使用，或者用手帕代替纸巾，有利于保护森林，符合低碳生活，不符合题意；
B、丢弃的塑料袋在自然环境下很难降解，会导致“白色污染”，因此少用塑料袋,多用环保袋,买水果的塑料袋循环使用等措施可以减少塑料垃圾的产生，符合低碳生活，不符合题意；
C、大量使用一次性用品会带来诸如环境污染、资源浪费、卫生问题等一系列问题，不符合低碳生活，符合题意；
D、机动车尾气中的很多物质会导致大气污染，上学多走路和骑单车等低碳出行方式有利于提高空气质量，属于低碳生活，不符合题意。
故选C。
2．D
【解析】
【详解】
A、点燃酒精灯时不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，选项错误；
B、闻药品气味时，将试剂瓶打开瓶塞，放在面前，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻药品气味，选项错误；
C、应用试管夹夹持试管加热，不能用手拿试管直接加热，选项错误；
D、制取气体时，装入药品前应先检验装置的气密性，否则会漏气收集不到气体，选项正确，故选D
3．D
【详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。
4．B
【详解】
A、化学变化的实质就是分子的再分与原子的重新组合的过程，故水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化，故说法正确；
B、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故说法错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，故说法正确；
D、由于分子在不断运动，构成花香的分子在不断运动，所以我们能闻到花香，故说法正确。
故选B。
5．A
【详解】
A、pH=0的溶液呈酸性，错误；
B、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，正确；
C、化学变化的过程中常会伴随能量变化，正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应，前后各元素的化合价均未发生变化，正确。
故选A。
6．B
【解析】
根据反应的化学方程式SiO2+2C
Si+xCO↑，由反应前后碳原子种类、数目相等，则x=2；SiO2中氧元素显-2价，所以硅元素显+4价。
故选B。
7．C
【分析】
pH大于7，溶液显碱性；pH小于7，溶液显酸性；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】
A、鸡蛋清pH范围为7.6～8.0，显碱性，故A不正确；
B、pH显酸性，pH值越小，酸性越强，西红柿pH为4.0～4.4的酸性比苹果pH为2.9～3.3酸性弱，故B不正确；
C、苹果pH为2.9～3.3，呈酸性，胃酸过多的人应少吃苹果，故C正确；
D、牛奶的pH为6.3～6.6呈酸性，鸡蛋清的pH为7.6～8.0呈若碱性，故D不正确。
故选C。
8．C
【分析】
A、灯丝具有导电性，且熔点高；
B、制造飞机的材料要坚硬而且质轻；
C、制造保险丝，关键是熔点低；
D、化工原料具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀．
【详解】
A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。
故正确；
B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确；
C、制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大。
故错误；
D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。
所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确。
故选：
C。
【点睛】
常见金属的物理性质要掌握，如：
熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙．
9．C
【详解】
A、硫酸铵和熟石灰都是白色固体，混合后研磨会发生反应生成氨气，但是在现象描述中一般不出现物质名称，因此现象应为:
有刺激性气味的气体产生，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，因此将氢氧化钙饱和溶液降温不会有溶质析出，不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入铁钉，硫酸铜会与铁反应生成铁和硫酸亚铁，因此现象为铁钉表面析出紫红色固体，溶液变浅绿色，符合题意；
D、红磷在空气中燃烧的现象为有大量白烟生成，不符合题意。
故选C。
【点睛】
现象是直接观察得到的，一般不出现物质名称；
10．D
【解析】
A、瓦斯爆炸是甲烷引起的；假酒中毒是假酒中的有害物质甲醇引起的；一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，正确；B、洗洁精具有乳化作用，能去除油污；蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积；活性炭有吸附作用，能起到净水的作用，正确；C、氢气有可燃性，燃烧热值较高；一氧化碳有还原性，能冶炼金属；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，正确；D、缺铁易患贫血症、骨质疏松症；缺钙易患佝偻病；缺碘易患甲状腺肿大，错误。
故选D。
11．D
【详解】
A、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但是可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故选项错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂质在反应前后质量也不变，故选项错误；
C、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都含有质子和中子，例如氢原子核中不含有中子，故选项错误；
D、不锈钢是合金，属于金属材料，它属于混合物而不是金属单质，故选项正确。
故选D。
【点睛】
催化剂的特点概括起来说有三个：
“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
例如，不能笼统地说：
二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：
二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。
12．B
【详解】
由于三种金属只有金属Z不可以和盐酸反应生成气体，说明金属Z的化学性质最不活泼；把X投入到Y的硝酸盐溶液中，在X表面有Y析出，说明X的金属活动性比Y强，故三种金属的活动性强弱关系是X＞Y＞Z。
【点睛】
金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
13．D
【详解】
A.酚酞试液遇硫酸、氯化钠溶液都不变色，不能鉴别，选项错误；
B.NaOH溶液与三种溶液混合都无明显现象，不能鉴别，选项错误；
C.CaCl2溶液与三种溶液混合都无明显现象，不能鉴别，选项错误；
D.Na2CO3溶液与硫酸反应生成气体，有气泡产生，和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，有白色沉淀产生，和氯化钠不反应，无明显现象，能区分，选项正确。
故选D。
【点睛】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
14．A
【详解】
A、加入的碳酸钙只与杂质氯化氢反应，且过量的碳酸钙为固态，生成的二氧化碳为气态，与原物质状态不同，易分离，符合题意；
B、加入稀盐酸会与碳酸钾反应，使主要物质减少，不符合题意；
C、加水后会与氧化钙反应，使主要物质减少，不符合题意；
D、氧气通入灼热木炭后会生成一氧化碳或二氧化碳等气体杂质，与原物质状态相同，难分离，不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的加入，溶液质量增加，选项正确；
B、氢氧化钠溶液是无色的，稀硫酸是无色的，反应生成的硫酸钠也是无色的，溶液颜色不变，选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，碱性逐渐减弱，选项正确；
D、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，选项错误，故选D。
16．O2CaOMg（OH）2Na2CO3
【详解】
解：
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，非金属单质是由非金属元素组成的，题中氧气符合题意，化学式为：
O2；
（2）氧化物中只有两种元素且含有氧元素；金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，题中氧化钙符合题意，化学式为：
CaO；
（3）碱是电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物，题中氢氧化镁是碱且不溶于水，符合题意，化学式为：
Mg（OH）2；
（4）盐是由金属阳离子和酸根离子组成，题中碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，且碳酸钠易溶于水，符合题意，化学式为：
Na2CO3。
17．7S2-MgBr2
【详解】
（1）由图1可知，溴原子原子序数=质子数=35，即图2中m=35。
图2是溴原子的结构示意图，则电子数之和=质子数，即：
m=35=2+8+18+n，解得n=7。
故填：
7。
（2）B原子为硫原子，得到2个电子形成离子是硫离子，故填：
S2-。
（3）A表示的是镁原子，最外层2电子，在化合物中显+2价，溴原子易得到一个电子，在化合物中显-1价。
故溴和A形成化合物的化学式为MgBr2。
18．增大煤与氧气的接触面积二氧化硫排尽管中的空气，防止爆炸
【详解】
（1）把煤做成蜂窝状的目的是增大煤与氧气的接触面积。
（2）用天然气代替蜂窝煤后，从组成元素的角度少了氮元素和硫元素；因此就少了氮氧化合物和二氧化硫（填一种）。
（3）天然气在第一次通过管道送到用户时，必须先将管道内注满氮气，其目的是排尽管中的空气，防止爆炸。
19．不变④100gMgSO4
【详解】
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量是不变的，在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能；故填：
不变；④；
（2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体，而硫酸镁没有晶体析出；故填：
100g；MgSO4。
20．集气瓶2H2O2=2H2O+O2↑便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O关闭活塞AF或ADbHCl检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽）浓硫酸（没浓或写化学式不给分）
【解析】
（1）由图可知D图中②的仪器是集气瓶；
（2）B装置是固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢制取氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑；过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率；（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，同时还生成了氯化钙和水：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C装置中可将石灰石放在有孔隔板上，当不需要反应时，关闭活塞，稀盐酸进入到长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止；（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体属固固加热型，选A为发生装置；甲烷密度比空气小、极难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集，收集装置选F或D；甲烷的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故甲烷应从b端通入；（5）盐酸具有挥发性，故用锌粒和稀盐酸制取的氢气中可能含有氯化氢气体；要制取纯净、干燥的氢气，那么先要把氯化氢气体除去，再通过浓硫酸进行干燥。
氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应，故G装置用于除去氯化氢气体，盐酸能与氯化银溶液反应生成氯化银沉淀，故用氯化银溶液来检验氯化氢气体是否除尽，最后将气体通过浓硫酸干燥剂可得到纯净干燥的氢气。
21．2H2O
2H2↑+O2↑；1:
2；防止收集的氧气不纯；量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
【解析】
（1）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；根据电解水实验的结论解答；
（2）根据防止收集的氧气不纯解答；（3）根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；（4）根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。
（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1：
2；
（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
22．
（1）0.4克；
（2）80%；（3）27.4%
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g－163.6g＝0.4g
（2）设该14克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y，
x＝11.2g，y=30.4g，
该样品中铁的质量分数是
=80%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是
＝27.4%。
答：
（1）反应产生的氢气的质量是0.4g；
（2）该样品中铁的质量分数是80%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。
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