高中化学人教版必修一第二章第二节离子方程式量及正误及共存教学设计.docx

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高中化学人教版必修一第二章第二节离子方程式量及正误及共存教学设计

《离子方程式（量）及正误判断》教学设计

学科

化学

课题

离子反应

课时

40分钟

年级

高一

课时

第三课时

教师

教学目标

1.高中化学学科核心素养体系的宗旨是培养现代中学生完美人格和终身学习能力，在教育过程中培养他们从更高的视野和境界上自我发展。

2.本节课要求学生简单了解离子方程式书写中的少量与过量问题，之后会在金属钠的章节重点讲解；重点掌握离子方程式正误判断，以及学会离子不能大量共存的原因。

3.培养学生具备一定的化学学科素养，知道化学学科中的质量守恒、原子守恒、电荷守恒等思想；学会从实例中归纳总结所学知识，主动构建知识框架，形成自己的学习方法。

4.构建学生的的化学思维素养，能够真正的从微观的角度去认识化学。

学本节内容时知道物质在水溶液中的存在形式、发生的变化，学完电离后再来重新认识电解质，更加明白电解质的本质。

从而形成学生的化学逻辑思维素养

教学重难点

重点

离子方程式书写中的少量和过量问题

离子共存

难点

离子方程式正误判断

教学过程

教师活动

学生活动

一、教学引入

【板书】2.2.3离子反应

【PPT1】针对学生做题反馈，复习离子反应之前所学内容

是电解质：

是非电解质：

能导电的是：

【分析】

观察这道题，我们发现电解质和导电性之间没有必然联系。

请根据之后学习的电离给电解质重新下定义。

请小组讨论

【教师追问】

根据大家下的定义，请问CO2是电解质吗？

所以我们给出的定义应该是

在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合物

【提问】第二个问题

大家已经学了电解质，并且做完了离子反应这一节的题目，请大家给电解质归归类，也就是说出电解质的类别

【引导】那金属氧化物是不是电解质呢？

大家在本周的大礼包上有没有遇到这样的疑问呢？

金属氧化物在水溶液中是不能电离的，它是在熔融状态下可以产生自由移动的离子，所以它是电解质

【思考回答】

请第八组同学回答：

1.2.4.5.6

7.8.10

1.3.9

【回答】

在水溶液或熔融状态下能电离的化合物（没有考虑到“本身”）

【回答】

酸碱盐水（可能不会说金属氧化物）

二、正式教学

1.离子方程式有关“量”的书写

【PPT4练习】

请同学们完成PPT上离子方程式的书写

a.向Na2CO3（少）溶液中滴入盐酸至过量

b.向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸（少）溶液

（走下讲台，看学生的书写情况）

如果有同学早早写完，请他在黑板上展示自己的答案

【点评+讲解】

在写离子方程式时我们发现反应物一样，只是谁量多量少的问题。

（1）首先，Na2CO3在水中的存在形式是Na+和CO32-，滴入盐酸之后，盐酸以H+和Cl-形式存在，那么滴入盐酸的过程中一定是CO32-和H+结合生成HCO3-，当溶液中的CO32-全部结合成HCO3-之后，HCO3-才会和H+继续发生反应，生成CO2和H2O，

我们可以写成

CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

我们在分析的时候是要把量少的物质全部反应完再进行下一步的

那么a和b，我们请同学来和我们一起分析这个过程

【思考】

两个反应的现象分别是什么？

【PPT6课堂练习1.2】

请一位同学上黑板展示

【点评+讲解】

2.离子方程式正误判断

我们在做第二节的题的时候是不是发现有很多离子方程式正误的判断题。

你们是根据什么来判断正确与否的，或者说你们判断的标准时是什么？

【PPT7】恩，好，听到了很多的答案，那么我们接下来就通过一些实例来总结一下应该如何判断离子方程式的正误

依次询问是否正确，如果错了，错在哪里？

我们把这样的错误总结为……

【PPT9总结】

刚刚我们找出了五种错误，总结为五个小点，称为“五看”，除了五看之外还要检查，检查两项内容

①符号是否运用得当，你们知道的要用到可逆号的有哪些反应啊？

②原子和电荷是否守恒

【课堂练习1.2.3】

3.离子共存

【引入】先做一道练习题，通过题目引入

离子不能共存的原因

1.刚刚题目中说到无色溶液，那说明有色离子不能存在

假设现在有一道题目，

它说：

在一澄清透明的溶液中，下列离子能否大量共存

那么请问有颜色的离子影不影响你的判断？

【讲解】对，澄清透明只是说不能有微溶物和难溶物产生，和颜色没有关系（展示图片）

2.溶液的酸碱性也会导致某些离子不能共存

我们把它分为酸性和碱性溶液，中性的话只看选项中的离子能否共存就好了。

我们以酸性溶液为例，说明溶液中存在着大量的H+离子

【想一想】哪些可以表示酸性条件呢？

恩，同学们思维非常的活跃，回答的都非常好

哪些离子不能和氢离子共存呢？

【讲解】

氢氧根会和氢离子结合生成水

所有的弱酸根离子会和氢离子生成弱电解质，因此不能共存

同理，碱性溶液中不能存在氢离子，也不能存在弱碱阳离子，因为会发生反应生成弱碱，因为不能大量共存

除此之外，同学们还想到有哪些离子不能和氢氧根离子共存吗？

（如果没有同学回答）提问：

HCO3-可以吗？

是的，那么多元弱酸酸式酸根离子既不能和氢离子大量共存也不能和氢氧根离子大量共存

【课堂练习】关于酸碱性溶液中的离子共存问题

3.发生反应

除了我们刚刚说的颜色和溶液酸碱性，还有那些情况不能大量共存呢？

我们之前学了复分解型离子反应发生的条件是？

那如果离子之间生成了沉淀气体和水，那还能共存吗？

我们把它归纳为发生复分解反应而不能共存。

今天再来学习一个新知识——络合反应

还有一个反应是我们下节课要学的—氧化还原反应

【总结】我们把刚刚学的总结一下就是

“一色二性三反应”

大家学会判断离子共存问题了吗？

给你们点个赞，最后我们来做一道练习题，大家积极回答啊

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

CO32-+H+=HCO3-

【答案】

a.CO32-+2H+=CO2↑+H2O

b.CO32-+H+=HCO3-

【回答】

a.

b.

【回答】

a.立马有气泡产生

b.无明显现象

【回答】

电荷守恒

原子守恒

能不能拆

【回答】

碳酸

氨气

三氧化硫

【回答】

不影响

澄清透明和无色是两个不同的概念，二者并无关系

【回答】

pH小于7

pH试纸变红色

石蕊变红

加入镁条能产生H2

【回答】

OH-

CO32-、SO32-、F-、ClO-、S2-、CH3COO-

不可以，会发生反应生成水，水是弱电解质

生成沉淀、气体和水

学会了

三、教学总结

和老师一起复习课堂所学内容

理清思路

总结归纳所学知识

板书设计

2.2.3离子反应

一.离子方程式的书写（量）

二．离子方程式正误判断

“五看”

1.是否符合客观事实

2.是否在溶液中进行

3.是否符合拆写原则

4.是否遗漏其他离子反应

5.反应物或产物的配比是否正确

“二看”

1.“＝⇄”、“↑、↓”是否运用恰当

2.原子守恒和电子守恒

三．离子共存

一色二性三反应

教学反思