水溶液中的离子平衡训练题一.docx

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水溶液中的离子平衡训练题一

《水溶液中的离子平衡》训练题一

1．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是

A、NaCl、HClO、H2SB、SO2、NH3、CH3COOH

C、H2SO4、HNO3、NaOHD、NH3·H2O、H2O、H3PO4

2．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是

A、H2S中多B、H2SO4中多C、一样多D、无法比较

3．对某弱酸稀溶液加热时（不考虑溶质的挥发），下列叙述错误的是

A、弱酸的电离程度增大B、弱酸分子浓度减小

C、溶液的c（H+）减小D、溶液的导电性增强

4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度一定变大B．发生电离的分子总数增多

C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强

5．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和镁反应，若最后仅有一份溶液中存在镁，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；

④反应过程的平均速率B>A；⑤盐酸里有镁剩余；⑥醋酸里的镁剩余。

A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤

6．25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c（H＋）＝1×10－amol·L－1。

①若a>7时，此溶液中水的电离一定受到抑制②

若a<7时，此溶液中水的电离一定受到了促进③若a>7时，此溶液pH为a或14－a④若a<7时，此溶液pH为a或14－a

上述说法正确的是

A．①②B．②③C．③④D．①④

7．常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol·L－1醋酸溶液

B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

D．pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

8．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

Ba（OH）2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3B．4C．5D．6

9．有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。

现取等体积的两份溶液，分别以酚酞和甲基橙做指示剂（用酚酞做指示剂，Na2CO3被全部滴定为NaHCO3时，溶液褪色），用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别是V1ml和V2ml，若V2>2V1，则上述溶液中的溶质是

ANaOHBNaHCO3Na2CO3CNa2CO3DNa2CO3NaOH

10．CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7,下列说法错误的是

ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解BCH3COONa的水解大于CH3COOH的电离

C醋酸的存在抑制了醋酸钠的水解D醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离

11．将0.4mol/LNH4Cl溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）>c（NH3•H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+）

C．c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（NH3•H2O）D．c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+）

12、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电广达到饱和结构。

例如：

硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为

下列判断正确的是　

A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B．硼酸是三元酸

C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3BO3+OH-===[B（OH）4]-

D．硼酸是两性化合物

13、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

14、已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3小溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（0H）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的谴：

A1O2—比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于Al（0H）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH-

15、取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c（OH¯）＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）

B．c（Na+）=c（X¯）+c（HX）=0.2mol·L－1

C．c（Na+）-c（X¯）=9.9×10－7mol·L－1D．c（OH¯）-c（HX）=c（H+）=1×10－8mol·L－1

16．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

已知Ksp（CuS）＝6×10－36，

Ksp（ZnS）＝2×10－24。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuS

B．两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物

C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS

D．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于3

×10－24mol/L

17．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是

A．Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

18、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

19、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2B

H++HB—，②HB—

H++B2—。

关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HB—）>c（H+）>c（OH—）

C．c（Na+）=c（HB—）+c（B2—）+c（H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH—H2O

20、某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是

A．若溶液中c（A—）=c（Na+），则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：

c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）

C．若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：

c（Na+）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：

c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）

21．向Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根（CrO2－），其平衡关系如下：

现向50mL0.05mol·L－1的Cr2（SO4）3溶液中加入50mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断

22．

（1）体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（填“相同”“醋酸的多”“盐酸的多”），原因是____________

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入（填序号）晶体，理由是。

可供选择的晶体有A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠

23．①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，呈（填酸性，中性或碱性），溶液中c（CH3COO）与c（Na+）的大小关系是（填“大于”“小于”“等于”，下同）

②将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液呈性，溶液中c（CH3COO—）与c（Na+）的大小关系是.

③将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是：

_。

④将mmol·L－的醋酸和nmol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是：

。

24．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）5Ca2＋＋3PO43－＋OH－

（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______________________________________________________________________

（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。

请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是____________________________________。

（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：

__________________。

25、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4=H++HSO4－，HSO4－

H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；

（2）在25℃时0.1mol.L-1的NaHSO4溶液中C（SO42-）=0.029mol.L-1，则25℃时，0.1mol.L-1H2SO4溶液中c（SO42-）0.029mol.L-1，（填“大于”，“小于”或“等于”）理由是。

（3）在0.1mol.L-1Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的。

A、c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HSO4－）+2c（SO42－）B、2c（Na+）=c（SO42－）+c（HSO4－）

C、c（Na+）＞c（SO42－）＞c（H+）＞c（OH－）D、c（SO42－）+c（HSO4－）=0.1mol·L－1

（4）0.1mol·L－1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

。

26、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：

（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：

，混合溶液的PH=9的原因是：

（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。

（3）求出混合溶液中下列算式的计算结果：

c（Na+）－c（CH3COO－）=mol/L（列出算式即可）

c（OH－）－c（CH3COOH）=moL/L（写出精确结果。

）

27．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。

当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似）。

如：

AgX（s）

Ag＋（aq）＋X－（aq）Ksp（AgX）＝[Ag＋]·[X－]＝1.8×10－10

AgY（s）

Ag＋（aq）＋Y－（aq）Ksp（AgY）===[Ag＋]·[Y－]＝1.0×10－12

AgZ（s）

Ag＋（aq）＋Z－（aq）Ksp（AgZ）＝[Ag＋]·[Z－]＝8.7×10－17

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

__________________________________

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]_____（填“增大”“减小”或“不变”

）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为____________________。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

______________________________。

②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：

___________________________________________________

若能，则实现转化的必要条件是：

_________________________________________

《水溶液中的离子平衡》训练题二

1．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）

A、向0.1mol/LNaOH溶液滴加醋酸B、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气

C、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液D、向硝酸银溶液通入氯化氢气体

2、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

3．已知下面三个数据：

6.8×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－

1、6.2×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸在25℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）＝6.8×10－4mol·L－1B．K（HNO2）＝6.2×10－10mol·L－1

C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）

4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

5．今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变

B．温度下降，①②③④四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>②>④>③

D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

6．将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

7．将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（H＋）减小

8．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：

H2S

HS－＋H＋，HS－

S2－＋H＋若使溶液的pH减小，则c（S2－）

A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小

9．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

10．在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是

A．两溶液液体积相同，酸是多元强酸B．两溶液体积相同，酸是弱酸

C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

11．

向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

A.Va>Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）

B.Va=Vb时：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C.Va

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D.Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

12．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A、0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）=c（H＋）

B、1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）＞c（NH4＋））＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）=c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

13．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀均可

14．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液（忽略体积变化），则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp（CaF2）＝1/Ka（HF）D．该体系中有CaF2沉淀产生

15．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

16．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。

此实验方案为了验证

A．活动性：

Cl－>Br－>I－B．还原性：

I－>Br－>Cl－

C．稳定性：

AgCl>AgBr>AgID．Ksp：

AgCl>AgBr>AgI

17．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。

有关的叙述中正确的是

A．H2Y在电离时为：

H2Y+H2O

HY－+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na+）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞C（OH－）＞c（H+）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na+）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+）>（Y2-）

D．HY－的水解方程式为：

HY－+H2O

H3O++Y2－

18、某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。

将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C（NH4+）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）B．C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）

C．C（Cl-）=C（NH4+）>C（OH-）=C（H+）D．C（Cl-）=C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）

19、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

Ac（A－）＝c（K＋）B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C.V（总）≥20mLD.V（总）≤20mL

20．已知，同温度下的溶度积：

Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS。

则以下离子方程式错误的是

A．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋D．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===2H2O＋Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓

21．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力会发生变化，如下图所示是电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是___