届高三化学一轮复习教学案22离子反应 离子方程式.docx

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届高三化学一轮复习教学案22离子反应离子方程式

2014届高三化学一轮复习

第五讲离子反应　离子方程式

[考纲要求]　1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。

4.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质的比较

定义

相同点

不同点

实例

电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

都是化合物

一定条件下能够电离产生离子能导电

NaClH2SO4NaOH

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

不能电离不能

导电

蔗糖酒精

注意　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能电离的电解质

在水溶液中只能电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类

水合离子、

水合离子、

电离过程

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、

Ba（OH）2等

绝大部分盐：

BaSO4、

BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

3.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。

深度思考

1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？

3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（　　）

（2）BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质（　　）

（3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（　　）

（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　　）

题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石

1．写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）Ca（OH）2______________________________________________________________；

（4）Fe（OH）3______________________________________________________________；

（5）NH3·H2O_____________________________________________________________；

（6）NaCl_________________________________________________________________；

（7）BaSO4________________________________________________________________；

（8）NaHSO4______________________________________________________________；

（9）NaHCO3______________________________________________________________；

（10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；

（11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。

2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na

＋CO

B．Al（OH）3酸式电离　Al（OH）3===H＋＋AlO

＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2O

H2S＋OH－

D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

思维建模

电离方程式书写的思维模型

题组二　溶液导电性变化的分析

3．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水

4．将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后（不计水分挥发），溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A．自来水B．0.5mol·L－1HCl溶液

C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NaCl溶液

5．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a

归纳总结

金属导电与电解质溶液导电原因对比

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有或有的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

B．加入CH3COONa溶液：

C．加入Na2CO3溶液：

，

D．加入Zn粒：

E．加入NaOH溶液：

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO

的物质的量减少的是（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示，还可以表示。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO

、Ba2＋、OH－；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2、SO

与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO

与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO

再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

（4）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

深度思考

1．写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

④CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

题组一　多重反应离子方程式的书写

1．完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

__________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

_____________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

_____________________________________。

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

______________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

__________________________________________。

（7）FeO溶于稀HNO3中：

______________________________________________。

规律方法

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

题组二　酸式盐与碱反应离子方程式的书写

2．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

（1）NaHCO3少量____________________________________________________；

（2）NaHCO3足量___________________________________________________。

3．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

（1）Ca（HCO3）2少量__________________________________________________；

（2）Ca（HCO3）2足量_________________________________________________。

4．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应

（1）Ca（HCO3）2少量____________________________________________________；

（2）Ca（HCO3）2足量____________________________________________________。

思维建模

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点三　用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。

对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

题组一　连续性

1．指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

②碱不足：

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：

②NaAlO2不足：

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

盐酸过量：

（4）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

强碱过量：

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：

强酸过量：

（6）Fe与稀HNO3溶液

Fe过量：

HNO3过量：

题组二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

NaOH过量：

题组三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

NaOH过量：

（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

溶液呈中性时：

SO

完全沉淀时：

考点四　突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

题组一　化学式或离子符号的正确使用

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）Na2O2固体与水反应　2O

＋2H2O===4OH－＋O2↑

（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（4）Mg（OH）2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O

突破陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根（HSO

除外）在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二　离子方程式中的守恒关系

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

（2）向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO↑＋H2O

（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

突破陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。

题组三　有关离子反应的反应原理

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋

（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（6）Fe（OH）3和HI的反应　Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应　H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O

（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－

（10）NaHCO3的水解　HCO

＋H2O===H2CO3＋OH－

（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH

＋OH－

NH3·H2O

（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

突破陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“

”使用是否正确以及反应条件等。

题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（2）向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

（3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（5）少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO

（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

（7）少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH

＋HSO

＋2OH－===NH3·H2O＋SO

突破陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

题组五　离子方程式的书写规范

●考生答卷案例——找错纠错

规范答案

1溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

3．

（1）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

（2）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

（3）Ba2＋＋2OH－＋SO

＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

（4）HCO

＋OH－===H2O＋CO

（5）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

巩固基础：

1．下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH

＋

Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO

＋6H＋

Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

2．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

D．大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO

===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O===HSO

＋NH

D．用稀硝酸洗