高一化学上册期中调研检测试题4.docx

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高一化学上册期中调研检测试题4

高一上学期期中考试化学试题

3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C．在1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

4．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（　　）

A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝

D．溶液密度ρ＝

5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤过滤，下列操作顺序错误的是（）

A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．③①⑤②④

7.已知：

2NO＋O2=2NO2。

在体积为VL的密闭容器中通入xmolNO和ymo1O2。

反应后容器中的N和O的个数之比是a：

b，则x：

y数值是（　　）

A.a：

bB.2a：

bC.（2a－b）：

bD.2a：

（b－a）

8.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：

6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是（　　）

A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3

9．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）

①I2＋SO2＋2H2O

H2SO4＋2HI；

②2FeCl2＋Cl2

2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI

2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

10.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．C2H4　　　B．CH4　　C．CO2　　　D．NO

11．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．2mol·L-1D．2.5mol·L-1

12．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：

1

C．若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子

D．按照树状分类法，NF3属于盐

13．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：

2Fe2++Br22Fe3++2Br-、2Fe3++2I-2Fe2++I2，下列有关说法中不正确的是　（　　）

A．还原性：

I->Fe2+>Br-

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4molFe3+

D．原溶液中n（Br-）=6mol

14．下列离子方程式书写正确的是:

（　　）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

CNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:

2H+＋CO

==CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+2H2O

15．某工业生产中有一主要反应：

CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。

下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+

B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+

C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在无色溶液中：

、Fe3＋、

、

B．在含大量Fe3＋的溶液中：

、Na＋、Cl－、OH－

C．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、

D．在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、

第II卷（共52分）

二、非选择题（本大题共52分）

17．（10分）

（1）①在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠（NaClO转化为NaCl）碱性溶液，立即看到溶液变蓝色，这是因为_________________，离子方程式是_______________。

②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。

（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：

___________________[已知碘以碘酸（HIO3）的形式存在]。

18．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。

有三种规格的容量瓶：

250mL、500mL、1000mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_______________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？

________（偏大、偏小，无影响？

）

（5）进行操作C前还需注意__________________________________________

19．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________。

（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。

（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：

a，则可求出此溶液的____为________。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。

（不用计算结果，列出表达式即可）

（4）已知将100mLNaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3溶液的______为______________。

20．（8分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水

③用0.100mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL

④加入25.00mL0.100mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为________（填序号）。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为____________，____________。

（3）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

15.40

12.90

13.10

13.00

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。

（保留一位小数）

21.（10分）物质的氧化能力受溶液酸碱性影响。

KMnO4在不同条件下发生的还原反应如下：

①酸性：

MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；

②中性：

MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－

③碱性：

MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：

MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列叙述正确的是_______。

（选填编号）

a．氧化性：

PbO2＞KMnO4b．还原性：

PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化

（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平

_______________________________________________________________________。

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。

完成并配平该反应的化学方程式：

□KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

密封线

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SO32-+I2+2OH-====SO42-+2I-+H2O

（2）I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl

18.

（1）_3.0__

（2）_1000__

（3）_295__，_洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液加入容量瓶__

（4）_偏小__（5）_将稀释后的硫酸冷却到室温

19.

（1）_C，

（2）_w%，

（3）_w%，

（4）_C，

20.

（3）_60.0%__