高一化学上册期中联考调研测试题2.docx
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高一化学上册期中联考调研测试题2
高一期中考试
化学试卷
命题人：
武汉四中邓丽娟审题人：
四十九中黄慧
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。
3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
考试结束后，只收答题卡。
4.祝同学们考试顺利。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（）
A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是
C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
2．下面关于电解质的叙述中错误的是（）
A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
3．下列叙述正确的是（）
A.氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质
B.还原剂是在反应中发生还原反应
C.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．下列说法正确的是（）
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C．含58.5克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
5．下列电离方程式中，错误的是（）
A．NaHCO3==Na++HCO3－B．H2SO4==2H++SO42－
C．MgCl2==Mg2++2Cl－D．NH3·H2O==NH4++OH－
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定
7．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉
D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（）
A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体
B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体
C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液
D．看颜色，有色的是CuSO4溶液
9．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
10．下列实验操作中，正确的是（）
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间
11．下列离子方程式不正确的是（）
A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：
Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
B．硝酸银溶液与铜：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：
H++OH－=H2O
D．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：
CO2+OH－=HCO3－
12．常温下，在水溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。
下列说法错误的是（）
A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
13．下列关于胶体的叙述错误的是（）
A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体
2,4,6
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．胶体属于介稳体系
D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的
14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）
A．H+、Cl－、SO42－、K+
B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
15．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）
A．①③B．③C．①②D．③④
16．已知在高温下可以发生反应：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价。
该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）
A．1:
1B．1:
4C．4:
11D．4:
1
20080926
第II卷（非选择题共52分）
17.（6分）现有下列物质：
①盐酸 ② 纯碱③豆浆④烧碱⑤干冰⑥食盐水⑦氢气
⑧泥水。
请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。
类别
单质
酸
碱
盐
氧化物
胶体
物质
18．（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl（浓） ===2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性② 还原性和酸性③ 只有氧化性④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 molCl2时，转移的电子数约为______________。
19．（13分）填写下列空白：
（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。
同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。
等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是
mol/L。
（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为
。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。
20．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
溶解NaOH溶液过滤
称取粗盐
①②③④⑤
适量盐酸蒸发、结晶、烘干
滤液精盐
⑥⑦
（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是
。
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的离子方程式是
。
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
。
21．（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。
试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：
胶头滴管、、
。
下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：
。
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能
有（填序号）。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E.定容时，俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切
22．（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液分别为：
、。
（用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①
②
⑤
化学答案
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
D
D
B
A
A
C
B
C
D
B
A
B
A
二、非选择题（共52分）
类别
单质
酸
碱
盐
氧化物
胶体
物质
⑦
\
④
②
⑤
③
17.（6分）
（每空1分）
18.（5分）
（1）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl +2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2分，若写成2e-也得分）
（2）②（2分）
（3）2.408×1023（1分）
19.（13分）
（1）8，1.204×1023。
1：
2，1：
1。
2：
1。
（2）11.2，0.5，1.0365。
（3）28.6g。
0.2mol/LNa2CO3溶液（若无“溶液”扣1分）；0.2mol/L。
（下划线答案每空2分，其余每空1分。
若多写单位或者漏写单位均无分。
）
20.（8分）
（1）BaCl2。
（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。
或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。
（2分，其他合理答案均可给分）
（2）Na2CO3。
（1分）Ca2++CO32－=CaCO3↓（1分）
Ba2++CO32－=BaCO3↓（1分）
（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。
（2分）
21.（10分）
（1）5.4。
（2分，多写单位无分）
（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、玻璃棒（1分）。
应用玻璃棒引流；（1分）应采用500mL容量瓶。
（2分，错别字扣1分）
（3）EG（3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。
）
22．（10分）
（1）K2CO3K2SO4（每空2分）
（2）①CO32－+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++SO42－=BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（漏写符号扣1分，未配平无分）
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