16.甲、乙两辆汽车沿同一方向做直线运动，两车在某一时刻刚好经过同一位置，此时甲的速度为5m/s，乙的速度为10m/s，甲车的加速度大小恒为1.2m/s2。
以此时作为计时起点，它们的速度随时间变化的关系如图所示，根据以上条件可知（）
A．乙车做加速度先增大后减小的变加速运动
B．在t=4s时，甲车追上乙车
C．在前4s的时间内，甲车运动位移为29.6m
D．在t=10s时，乙车又回到起始位置
17.如图所示，一正方形物体A内有一圆柱形空腔，此时正以一定的初速度在粗糙的水平面向右减速运动，其质量为M，空腔中有两物体，一个是质量为m的光滑小球B，位于空腔中，其所在位置与圆心的连线与竖直方向的夹角为θ，与A保持相对静止，另一个物体的质量也为m物块C，位于空腔中圆心的正下方，也与A保持相对静止。
则下列判断正确的是（）
A．物块C对A的作用力大小为mg
B.小球B的加速度方向向左，大小为
C．地面对A的支持力大小为
D．地面与A之间的滑动摩擦因数为
18.（多项）如图所示，在x轴上固定两个等量异种点电荷＋Q、－Q，两点电荷之间相距L。
虚线是以＋Q所在点为中心、边长为L的正方形，a、b、c、d为正方形的四个顶点,其中a、c两点在x轴上，b、d两点关于x轴对称。
下列判断正确的是（）
A．a点电场强度的大小Ea等于c点的电场强度的大小Ec
B．a、b两点的电势差Uab等于a、d两点的电势差Uad
C．将一正的试探电荷沿a→b→c，从a点移至c点，电势能先增大后减小
D．四点中a点处的电势最高
19.（多项）美国宇航局通过哈勃望远镜发现冥王星的“姐妹星”鸟神星有一个小月亮，本次发现的鸟神星卫星具有重大意义，通过测量这颗小月亮的轨道，天文学家可以洞察它的演化，假设小月亮以速度v绕鸟神星做匀速圆周运动,测出运动的周期为T,已知引力常量为G,不计周围其他天体的影响,则下列说法正确的是（）
A.鸟神星的质量为
B.小月亮的质量为
C.小月亮运动的轨道半径为
D.小月亮运动的加速度为
20.（多项）如图所示，在xOy平面的第Ⅱ象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q两点，圆内存在垂直于xOy平面向外的匀强磁场。
在第Ⅰ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小为E。
一带正电的粒子（不计重力）以速率v0从P点射入磁场后恰
好垂直y轴进入电场，最后从M（3R，0）点射出电场，出射方向与x轴
正方向夹角α＝45°，则（）
A．带电粒子在磁场中运动的轨道半径为R
B．磁场的磁感应强度大小为
C．带电粒子的比荷为
D．带电粒子运动经过y轴的纵坐标值为1.5R
21.（多项）如图所示，用轻绳将两个弹性小球紧紧束缚在一起并发生微小的形变，现正在光滑水平面上以速度v0=0.1m/s向右做直线运动，已知两弹性小球质量分别为
和
。
一段时间后轻绳突然自动断开，断开后两球仍沿原直线运动。
经过t=5.0s后，当两球的间距为s=4.5m，则下列说法正确的是（）
A.刚分离时，a、b两球的速度方向相同
B.刚分离时，b球的速度大小为0.4m/s
C.刚分离时，a球的速度大小为0.7m/s
D.两球分开过程中释放的弹性势能为0.27J
第II卷（非选择题共174分）
22.（6分）某同学利用图（a）所示的实验装置探究物块速度随时间的变化。
物块放在桌面上，细绳的一端与物块相连，另一端跨过滑轮挂上钩码。
打点计时器固定在桌面左端，所用交流电源频率为50Hz。
纸带穿过打点计时器连接在物块上。
启动打点计时器，释放物块，物块在钩码的作用下拖着纸带运动。
打点计时器打出的纸带如图（b）所示（图中相邻两点间有4个点未画出）。
根据实验数据分析，该同学认为物块的运动为匀加速运动。
回答下列问题：
（1）在打点计时器打出B点时，物块的速度大小为____。
在打出D点时，物块的速度大小为_______；（保留两位有效数字）
（2）物块的加速度大小为_______。
（保留两位有效数字）
23.（9分）
小明同学想测量一水果电池的电动势E和内电阻r，准备了如下器材：
A、水果电池，其内阻约10KΩ
B、电流表
量程为1mA,内阻约0.1ΩA
C、电压表
量程为1V，内阻约2KΩ
D、滑动变阻器阻值（0～40Ω）
E、滑动变阻器阻值（0～40KΩ）
F、单刀单掷开关
（1）在方框内设计测量电路，其中滑动变阻器应选__________（填“D”或“E”）
（2）若该同学依据所设计的电路，如果已知安培表和伏特表的的内阻分别为
。
通过改变滑动变阻器的阻值，读出多组读数I、U，然后作出U—I图象，求出该图线的纵截距为U0、斜率的绝对值为k，则由此可得该电源的电动势E=，内阻r=。
24.（14分）泥石流是在雨季由于暴雨、洪水将含有沙石且松软的土质山体经饱和稀释后形成的洪流，它的面积、体积和流量都较大．泥石流流动的全过程虽然只有很短时间，但由于其高速前进，具有强大的能量，因而破坏性极大．某课题小组对泥石流的威力进行了模拟研究，如图甲所示，他们设计了如下的模型：
在水平地面上放置一个质量为m＝5kg的物体，让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动，推力F随位移变化如图乙所示，已知物体与地面间的动摩擦因数为μ＝0.6，
求：
（1）物体在运动过程中的最大加速度为多大？
（2）在距出发点多远处，物体的速度达到最大？
（3）物体在水平面上运动的最大位移是多大？
25.（15分）如图所示，竖直平面内的倾角为30。
的绝缘轨道ABC，一可视为质点的小滑块以一定的初速度从轨道底端B点冲上轨道，运动2.05m后，速度为7.5m/s，方向沿轨道向上；再经过1.8s，同时施加电场和磁场，电场平行于纸面，且垂直x轴向上，场强E=10N/C；磁场方向垂直于纸面，且仅存在于第二、三象限内，最终滑块到达N（6m，0）点，方向与水平方向成30º斜向下。
已知小滑块的质量为
、带电量为
，轨道与滑块间的动摩擦因数
。
（答案可用π表示，
）
（1）求小滑块在轨道上离底端B点的最远距离；
（2）求运动2.05m后1.8s时小滑块所在的位置；
（3）求小滑块在磁场中的运动的时间．
26.（18分）如图所示，水平轨道左端与长L=1.25m的水平传送带相接，传送带逆时针匀速运动的速度
．轻弹簧右端固定在光滑水平轨道上，弹簧处于自然状态．现用质量m=0.1kg的小物块（视为质点）将弹簧压缩后由静止释放，到达水平传送带左端B点后，立即沿切线进入竖直固定的光滑半圆轨道最高点并恰好做圆周运动，经圆周最低点C后滑上质量为M=0.9kg的长木板上．竖直半圆轨道的半径R=0.4m，物块与传送带间动摩擦因数μ1=0.8，物块与木板间动摩擦因数μ2=0.25，取
求：
（1）物块到达B点时速度
的大小。
（2）弹簧被压缩时的弹性势能
。
（3）求当长木板与水平地面间光滑和当长木板与水平地面间动摩擦因数
时，要使小物块恰好不会从长木板上掉下，木板长度S分别是多少？
（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）
27．（15分）[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]俗名摩尔盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇。
摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，隔绝空气加热至500℃时可完全分解。
摩尔盐是一种重要的化工原料，也是分析化学中的重要试剂。
回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学欲探究其分解产物
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2O
C．FeOSO2NH3H2OD．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。
（2）【实验探究】小组同学设计了如下实验装置检验分解产物
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_______________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。
装置B中盐酸的作用是____________________，装置C中发生反应的离子方程式为________________。
③实验验证：
取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________________________________________。
（3）【实验结论】通过实验现象和认真反思，上述
（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。
Ⅱ．乙组同学欲探究摩尔盐中Fe2+的含量
为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，乙组同学称取6.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液15.00mL。
则样品中Fe2+
的质量分数为__________________，若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是__________________（填“偏高”或“偏低”）。
28．（13分）利用特定化学物质来处理工业排放的废水、废气是目前科研的热点。
（1）已知25℃时，Ksp（FeS）＝6.3×10-18，Ksp（CdS）＝3.6×10-29。
请写出用FeS处理含Cd2+
的工业废水的离子方程式：
；在FeS、CdS的悬浊液中
c（Fe2+）:
c（Cd2+）=____________。
（2）新型纳米材料ZnFe2Ox可将工业废气中的某些元素转化为游离态：
ZnFe2O4
ZnFe2OX
若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：
n（H2）=2:
1，x的值为____________________。
请写出ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式________________________（x用前一问求出的具体值）。
（3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）
2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH<0，请回答下列问题：
①上述流程中需进行“控温反应”的原因是____________________。
②在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，其原因是____________________。
③下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有_________。
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
29．（15分）工业烟气中的SO2是大气污染物，可用以下方法脱硫。
（1）方法一：
写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________，该反应的基本类型是____________。
该法原料易得，价格便宜，产物有利用价值。
（2）方法二：
已知：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________；此法吸收快，效率高，但其缺点是__________。
（3）参照上述两种方法，可设计出新的脱硫方案：
①NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________________；
②沉淀室中，发生反应的离子方程式为________________________；
③上述流程中，可以循环利用的物质是_______________。
（4）科研工作者开发了以SO2为原料利用电化学原理生产硫酸的方法，实现了“变废为宝”。
其装
置如图：
①通入O2一极的电极反应为________________；
②若要维持硫酸的浓度不变，通入的SO2和水的质量比为________。
30．（15分）
（1）我国科学家研究成果表明，在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表
面可发生以下反应：
2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+3O2（g）ΔH＝QkJ/mol
①下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是________。
a.单位时间内生成4molNH3的同时消耗2molN2
b.在恒容容器中反应，气体的密度不变
c.在绝热容器中反应，容器中的温度不变
d.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
②取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：
3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数ψ（NH3）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）NH3在催化剂的作用下可将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：
反应Ⅰ：
□NH3（g）+4NO2（g）+O2（g）
□N2（g）+□H2O（g）ΔH1=akJ·mol-1
反应Ⅱ：
4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）
3N2（g）+6H2O（g）ΔH2=bkJ·mol-1
当反应温度过高时，会发生以下副反应：
反应Ⅲ：
2NH3（g）+2O2（g）
NO2（g）+3H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1
反应Ⅳ：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO2（g）+6H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1
请回答下列问题：
①配平反应Ⅰ的化学方程式：
□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
□N2（g）+□H2O（g）。
②研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如右图所示的关系。
反应II的平衡常数表达式为；反应II能够自发进行的反应条件是。
③反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的ΔH=kJ·mol-1（用含a、b、d的式子表示）
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
室温条件下，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。
试分析：
①a点溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“＝”）
②b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
31．（12分）某种野生型油菜存在一种突变体，叶绿素、类胡萝卜素含量均低，其叶片呈现黄化色泽。
一定条件下，野生型和突变体的成熟叶片净光合速率、呼吸速率及相关指标见下表。
请分析并回答：
（1）欲测定色素含量，可先用（溶剂）提取叶片中的色素。
与野生型相比，突变体中发生的改变可能（填“促进”或“抑制”）叶绿素a向叶绿素b的转化。
（2）在上表测定的条件下，突变体成熟叶片中叶绿体消耗CO2的速率比野生型低μmolCO2•m-2•s-1。
经分析，研究人员认为CO2浓度不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是。
（3）进一步研究发现，野生型油菜叶片光合作用产生
的磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运向种子有两条代谢途径
（见右图）。
已知基因与其反义基因分别转录出的RNA可相互
结合，从而阻断该基因表达的过程。
据图分析，研究人员设计了基因的反义基因，并将其导入野生型油菜，最终培育出产油率提高的油菜。
32．（10分）果蝇的黑身、灰身由一对等位基因（B、b）控制。
（1）实验一黑身雌蝇甲与灰身雄蝇乙杂交，F1全为灰身，F1随机交配，F2雌雄果蝇表型比均为灰身：
黑身=3：
1。
若一大群果蝇自由交配，后代有9900只灰身果蝇和100只黑身果蝇，则后代中Bb的基因型频率为；群体置于天然黑色环境中，灰身果蝇比例会。
（2）另一对同源染色体上的等位基因（R、r）会影响黑身果蝇的体色深度。
实验二黑身雌蝇丙（基因型同甲）与灰身雄蝇丁杂交，F1全为灰身，F1随机交配，F2表型比为：
雌蝇中灰身：
黑身=3：
1；雄蝇中灰身：
黑身：
深黑身=6：
1：
1。
①F2中灰身雄蝇共有种基因型。
②现有一只黑身雌蝇（基因型同丙），其细胞（2n=8）中Ⅰ、
Ⅱ号染色体发生如图所示变异。
变异细胞在减数分裂时，
所有染色体同源区段须联会且均相互分离，才能形成可育
配子。
用该果蝇重复实验二，则F1雌蝇的减数第二次分裂后
期细胞中有条染色体，F2的雄蝇中深黑身个体占。
33．（12分）研究者根据果蝇X染色体上红眼基因B设计出sgRNA，导入果蝇早期胚胎细胞，“敲除”部分胚胎细胞中的红眼基因B，得到镶嵌体果蝇（即复眼中部分小眼呈红色，部分小眼呈白色），如下表。
（1）由实验结果分析，sgRNA的导入了果蝇胚胎的存活率，若要从相同数量的早期胚胎中获得数量最多的镶嵌体果蝇，应选用的sgRNA最佳浓度为ng/mL。
（2）如图所示，敲除基因时，sgRNA与红眼基因B的部分序列互补配对，细胞内的Cas9酶在配对区域定点剪切，引起红眼基因B发生碱基对，导致基因突变。
（3）若研究者要通过测交实验验证镶嵌体雄果蝇的基因组成，应将镶嵌体雄果蝇与表现型为的果蝇进行杂交，预期杂交后代的表现型是。
（4）这种定点敲除
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