最新四川省巴中市化学中考真题资料.docx
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最新四川省巴中市化学中考真题资料
四川省巴中市2018年中考理综（化学部分）试题
一、选择题：
1．下列变化属于化学变化的是（）
A.湿衣服晾干B.酒精挥发C.石蜡熔化D.食物腐烂
【答案】D
【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、湿衣服晾干，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、酒精挥发，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、石蜡熔化，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D、食物腐烂，生成了其他物质，属于化学变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。
2．下列物质的性质属于化学性质的是（）
A.颜色B.密度C.可燃性D.溶解性
【答案】C
【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A、颜色属于物理性质；B、密度属于物理性质；C、可燃性属于化学性质；D、溶解性属于物理性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。
物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。
3．下列图示的实验操作正确的是（）
A.
过滤悬浊液B.
测溶液pH
C.
夹试管D.
添加酒精
【答案】A
【解析】A、过滤操作基本要求是一帖，二低，三靠，故A正确；B、测溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液滴加在试纸上，不应直接放入待测液中，故B错误；C、夹试管应从下往上，故C错误；D、应先熄灭酒精灯，再添加酒精，以免失火，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
测溶液pH，不应直接放入待测液中测量。
4．下列图示为“中国节能”标志的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、回收标志；B、节水标志；C、禁止烟火；D、节能标志。
故选D。
5．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
【答案】B
【解析】A．氧气有助燃性能使带火星木条复燃，可用带火星的木条检验氧气；B．氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭；C．用木条蘸少量浓硫酸，过一会儿木条会碳化变黑，可验证浓硫酸有很强的腐蚀性；D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，外焰部位已经烧焦，内焰部位几乎没有变化，可证明外焰温度较高。
选B
6．建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（）
A.
灭火方法的目的模型B.
原子模型结构
C.
物质分类模型D.
空气组成模型
【答案】D
【解析】A、灭火方法的目的是与空气隔绝或设置隔离带或降低可燃物周围环境的温度，故A错误；B、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，故B错误；C、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故C错误；D、空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算，氧气约占21％，氮气约占78％，气体成分约占1％，故D正确。
点睛∶与空气隔绝或设置隔离带或降低可燃物周围环境的温度采取其中之一均可达到灭火的目的。
物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。
7．下列化学方程式书写正确的是（）
A.C+2Cu0==2Cu+CO2↑B.2Fe+3H2SO4==Fe2（S04）3+3H2↑
C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
【答案】C
【解析】A、C+2Cu0
2Cu+CO2↑，应注明反应条件，故A错误；B、Fe+H2SO4==FeS04+H2↑，应是硫酸亚铁，故B错误；C、NaOH+HCl==NaCl+H2O，故C正确；D、Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，碳酸钙不溶于水，故D错误。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
写物质反应的化学方程式时一定要按步骤进行。
8．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。
点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。
9．某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示，下列说法错误的是（）
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目不变
C.反应前后各元素的化合价均不变D.反应前后元素种类不变
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、该反应属于化合反应，反应物两种，生成物只有一种，故A正确；B、反应前后原子数目不变，这是重新组合，故B正确；C、反应前后各元素的化合价均已变，故C错误；D、反应前后元素种类不变，故D正确。
点睛∶化合反应的特征是多变一。
化学反应的本质是分子的划分，原子的重新组合。
10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（）
A.X、Y、ZB.X、Z、Y
C.Y、Z、XD.Z、Y、X
【答案】B
【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于YZ；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是XZY，故答案选择B
11．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、鉴别硬水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；B、鉴别硫酸铵和氯化钠，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，故B正确；C、除去二氧化碳中少量的水蒸气，通过固体氢氧化钠，吸收水分，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；D、除去氯化铜溶液中的少量盐酸，加过量的氧化铜粉末，过滤，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，故D正确。
点睛∶鉴别硬水和软水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多。
硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，这是检验铵盐的常用方法。
12．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气的含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量。
量筒中的水：
通过水体积的变化得出空气中氧气的体积。
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂。
烧杯中的水：
①加热铜片；②隔绝空气。
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。
水的主要作用是吸收二氧化硫，错误；B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。
水的主要作用是间接测定氧气的体积，正确；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，正确；D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度，正确。
故选A。
二、填空题：
13．按要求填空：
（1）氢离子的符号_____________。
（2）Ca（OH）2的俗名_______（填一种即可）。
（3）CH4中氢元素的质量分数__________________。
【答案】H+消石灰（或熟石灰）25%
【解析】
（1）氢离子的符号是H+。
（2）Ca（OH）2的俗名消石灰（或熟石灰）。
（3）CH4中氢元素的质量分数是
×100％＝25%。
14．饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起____________。
陶瓷、玻璃茶杯是用_____________（选填“无机非金属”或“有机合成”）材料制成的。
【答案】坏血病无机非金属
【解析】人体缺乏维生素C会引起坏血病。
陶瓷、玻璃茶杯是用无机非金属材料制成的。
15．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示___________种元素。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________（选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】三得到
【解析】根据所学知识和题中信息知，
（1）A、B、C、D所示粒子共表示三种元素，原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数相同属于同一种元素。
（2）D所示粒子在化学反应中容易得到电子，最外层电子数大于4。
点睛∶元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称。
原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，最外层电子数大于4个电子，易获得电子。
16．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置—段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____________________。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有_____________________。
【答案】水分子扩散到空气中吸水性
【解析】
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是水分子扩散到空气中。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有吸水性。
17．在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：
图示a、b管中产生气体的体积比约为_________。
（2）从微观上分析：
下列说法错误的是________（填字母）。
A．水是由水分子构成的B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【答案】2：
1B
【解析】
（1）从宏观上观察：
图示a、b管中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：
1。
（2）从微观上分析：
A、水是由水分子构成的，故A正确；B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确。
点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。
18．铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为_______价。
铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法_______________________________________。
【答案】+3喷漆
【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零的原则，氧化铝﹙Al2O3﹚中铝元素的化合价为2X＋﹙-2﹚×3＝0,X＝+3价。
铁制品易生锈，防止铁生锈的方法是喷漆或涂油。
（二）创业弱势分析点睛∶铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
在现代文化影响下，当今大学生对新鲜事物是最为敏感的群体，他们最渴望为社会主流承认又最喜欢标新立异，他们追随时尚，同时也在制造时尚。
“DIY自制饰品”已成为一种时尚的生活方式和态度。
在“DIY自制饰品”过程中实现自己的个性化追求，这在年轻的学生一代中尤为突出。
“DIY自制饰品”的形式多种多样，对于动手能力强的学生来说更受欢迎。
（1）t℃时，甲物质的溶解度_____（选填“<”、“>”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
图1-1大学生月生活费分布（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖____________（填一种即可）。
【答案】>蒸发结晶升高温度（或加溶剂）
我们熟练的掌握计算机应用，我们可以在网上搜索一些流行因素，还可以把自己小店里的商品拿到网上去卖，为我们小店提供了多种经营方式。
【解析】根据所学知识和题中信息知，
（1）t℃时，甲物质的溶解度>乙物质的溶解度。
2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是蒸发结晶，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
营销调研课题20．根据下列实验装置图，回答下列问题。
五、创业机会和对策分析
（1）写出标号a仪器的名称___________，标号b仪器的名称_____________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置_________，检验该气体的化学方程式为__________________________________。
（一）DIY手工艺品的“多样化”（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________________。
1．www。
cer。
net/artide/2004021313098897。
shtml。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的__________（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。
为了解目前大学生对DIY手工艺品制作的消费情况，我们于己于人2004年3月22日下午利用下课时间在校园内进行了一次快速抽样调查。
据调查本次调查人数共50人，并收回有效问卷50份。
调查分析如下：
【答案】铁架台水槽DCO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O2H2O2
2H2O+O2↑磨砂面
【解析】
（1）标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是水槽。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置D，固体和液体反应不需加热制取气体。
检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是.2H2O2
2H2O+O2↑。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，集气瓶口也是磨砂面，这样封闭较好。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
（二）对“碧芝”自制饰品店的分析21．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式_________________________。
（2）白色沉淀C是___________（填化学式）。
（3）原固体粉末一定含______________（填化学式）。
【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaSO4、CaCO3Na2SO4
【解析】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
加足量的水得到白色沉淀和无色溶液。
固体粉末中一定没有硫酸铜，铜离子呈蓝色。
白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体放出，白色沉淀一定是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
无色溶液中加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有硫酸钠，固体粉末中一定没有氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
（1）反应I的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C是BaSO4。
（3）原固体粉末一定含CaCO3和Na2SO4。
点睛∶这是一道推断题，铜离子呈蓝色。
硫酸钡是一种不溶于酸的白色沉淀。
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
22．小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：
只含KOH；假设II：
含KOH和K2CO3；假设III：
只含K2CO3。
（进行实验）
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设____不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
_____________
猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
______________
（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________（填一种即可）。
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2OI产生沉淀变红钾肥
【解析】【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
用化学方程式解释KOH变质的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：
只含KOH；假设II：
含KOH和K2CO3；假设III：
只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
产生沉淀
猜想II正确，CaCl2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
变红
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是钾肥。
点睛∶KOH与NaOH的化学性质相似。
K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
23．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入烯盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？
【答案】235.62%
【解析】
（1）银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应。
手镯中银的质量是23g。
（2）解∶设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
＝
x＝5.62%。
答∶
（1）手镯中银的质量是23g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是5.62%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
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