东莞初三培优酸和碱的中和反应辅导专题训练.docx
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东莞初三培优酸和碱的中和反应辅导专题训练
东莞初三培优酸和碱的中和反应辅导专题训练
一、初中化学酸和碱的中和反应
1．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。
基于证据推理不正确的是
A．根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大约在60s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明
D．对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大约在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；
D、对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。
故选B。
【点睛】
对于“无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。
2．下列物质的用途与化学原理不相符的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。
解：
A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。
正确；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：
2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
正确；
D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。
正确。
故选B。
点睛：
物质性质与用途的关系，性质决定用途。
3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．CuS04KNO3 HClNa2S04B．NaOH NaCl HClFeCl3
C．NaNO3 HCl Na2S04H2S04D．K2CO3 H2S04CaCl2Na2C03
【答案】B
【解析】
A.CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味，KNO3和Na2S04无法区别。
B.NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，，HCl有刺激性气味，可以鉴别。
C.HCl有刺激性气味，NaNO3和Na2S04，H2S04无法区别。
D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
4．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：
Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：
Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。
选D
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A.
B.
C.
，可以共存。
D.
。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
6．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C
考点：
探究酸碱中和反应的实验设计
7．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是（）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水
C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污
D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛
【答案】C
【解析】
A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。
8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是
A．纯碱B．盐酸C．氯化钠D．硫酸铜
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；
C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；
D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。
故选A。
点睛：
推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。
10．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是
A．硝酸铵和氯化钠——水
B．硬水和软水——肥皂水
C．纯铝和硬铝——互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。
故选D。
点睛：
在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。
11．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。
若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的
A．稀盐酸B．氢氧化钠C．铁粉D．银粉
【答案】C
【解析】
试题分析：
若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。
铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。
选C。
考点：
金属活动性；置换反应。
点评：
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
12．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。
13．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．
B．Ag+C．SO42﹣D．H+
【答案】A
【解析】
【详解】
A.NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；
B.Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
C.SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
D.H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
【点睛】
能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。
14．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。
故选A
考点：
中和反应，氧化物，盐的化学性质。
15．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】
【分析】
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。
故选D。
17．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．C点时，溶液中只含有一种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。
D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【详解】
A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键
18．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
【答案】A
【解析】
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】
A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；
C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；
D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。
故选A。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。
19．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题
【详解】
A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意
【点睛】
该题为离子共存题，判断离子共存的思路：
先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。
20．下列说法中正确的是（ ）
A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸
B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中
C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解
D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的
【答案】D
【解析】
【分析】
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；
C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；
D、分子的性质有：
分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。
故选D。
21．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选D。
22．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
23．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．若
溶液变红，
无变化，则M可能为酚酞溶液
B．若只有
反应有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．若
都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
D．若
都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。
故选D。
24．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
25．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是：
生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
26．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选C。
27．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；
B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；
C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；
D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
28．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
29．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7时，溶液显中性。
pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。
pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。
植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5的土壤中。
酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
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