科粤版化学初三化学上册期中试题和答案.docx
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科粤版化学初三化学上册期中试题和答案
科粤版化学上册期中试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN
2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
3．2017年10月27日央视财经报道：
王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铼原子的核内质子数为75B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是ReD．铼原子的核外电子数为75
4．已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：
X>Y>Z
5．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：
①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）
A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②
C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦
6．下列关于空气的说法中，不正确的是（）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
8．现有18.6gNaOH和Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比23：
3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
9．下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
10．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
由此说明（）
A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小
C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳
12．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
13．下列实验操作正确的是（）
A．
取少量固体B．
塞紧橡皮塞C．
称量固体D．
点燃酒精灯
14．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
15．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2B．NO2
C．NH3D．SO2
16．下列关于S+O2
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
17．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，硒元素的化合价是
A．-3B．+6C．+4D．+7
18．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
19．图中“
”和“
”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（）
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
20．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
A．x的值小于3B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：
3
二、实验题（培优题较难）
21．根据下图回答问题：
（1）图中仪器①的名称为___________。
（2）实验室常加热混有二氧化锰的氯酸钾来制备氧气。
①该方法制取氧气的化学方程式是_____________，反应后二氧化锰的质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），可选用_____（填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在放入药品前要______________。
②为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用_______（填序号）装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。
检验收集到的气体是否是氧气的方法是_____________。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用________（填序号）装置做气体发生装置，若用F装置收集氢气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。
收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后_______放在桌面上。
②用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是___________，甲试管中收集到的气体是_____。
本实验说明水是由_________。
甲乙两试管中收集到的气体质量比理论上应为__________。
22．请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？
（2）如图是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象_____？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
23．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
（提出猜想）猜想①：
可能是H2O；
猜想②：
可能是Na+；
猜想③：
可能是OH-。
（实验验证）
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞溶液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡
（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
24．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）写出装置中编号仪器的名称：
a_____，b_____。
（2）我们已经学习过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_____（填序号）
①要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时间，如图所示，则B装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；观察图C装置，该反应处于_____（填“进行”或“停止”）中。
（4）若用B、F组合成装置来制取氧气，反应的方程式为：
_____，在制取过程中发现反应过于剧烈，可将装置做哪些改动？
_____。
（5）若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入；若瓶中装满水，收集氢气，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入。
（6）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_____；其化学反应方程式_____。
（7）拓展与延伸：
实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：
①重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
②氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。
但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：
镁能够在氮气中燃烧。
利用如图仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____（填序号），还必须补充的一种仪器是_____。
若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为_____。
25．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．
（2）实验a中产生的气体，可用法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2．
请你推测该气体还可能是（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．
操作步骤
反应现象
结论
26．小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。
（简述操作和现象）
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
27．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知：
白磷的着火点为40℃。
内容步骤
（实验1）研究燃烧条件
（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液（能吸收CO2），燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为____________________。
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________、_________；推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是_________。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是__________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。
该实验中，集气瓶内压强的变化过程是___________。
（4）下面是一些常用的灭火方法的事例：
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准________，包括事例_________（填序号）。
28．水是生命活动不可缺少的物质。
下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：
（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。
模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。
①上述反应的化学方程式为_____。
②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。
（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。
水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，“
”表示催化剂）。
此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。
（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：
图中A物质的名称是_____。
操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。
取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。
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一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
2．D
解析：
D
【解析】
A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。
故选D。
点睛：
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
3．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B.相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C.铼的元素符号是Re，C选项正确；D.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。
故选B。
4．D
解析：
D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。
A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：
X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
5．A
解析：
A
【解析】
根据实验室制取氧气的步骤（连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。
解：
由分析可知，应选A。
6．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；
B、空气污染物包括：
二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；
C、氧气约占空气总体积的21%，错误；
D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。
故选C。
7．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
8．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
设NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y；所以Na与C的质量比是（x+2y）×23：
（y×12）=23：
3，可得x：
y=2：
1，则原混合固体中含有钠元素的质量为
。
故选A。
9．C
解析：
C
【解析】
硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。
A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。
故选C。
10．C
解析：
C
【解析】
【分析】
水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
【详解】
A.水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。
B.反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。
C.在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。
D.分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。
故选C。
11．B
解析：
B
【解析】
呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。
解：
A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；
B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；
C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；
D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。
故选B。
12．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
13．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。
故选A。
14．D
解析：
D
【解析】
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。
X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。
【详解】
A.根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W可能是单质，选项A正确；
B.Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。
故选D。
15．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。
选B
16．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:
1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1，是正确的叙述；故选B。
17．B
解析：
B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
故选B。
点睛：
掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
18．D
解析：
D
【解析】
试题分析：
根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；
B、由该化学反
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