《水的组成 氢气》专题练习专项练习.docx
《《水的组成 氢气》专题练习专项练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《水的组成 氢气》专题练习专项练习.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
《水的组成氢气》专题练习专项练习
《水的组成氢气》专题练习
【基础练习】
1．下列各种“水”中，属于纯净物的是（）
A．河水B．蒸馏水 C．硬水 D．自来水
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．淡水是取之不尽、用之不竭的
B．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：
1
C．水不能作溶剂
D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
3．我们的生活离不开水。
下列有关水的认识错误的是（）
A．自然界中的水都是混合物 B．可用肥皂水来区分硬水和软水
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D．电解水时，正极产生的气体是氢气
4．水在直流电的作用下发生分解的化学方程式为_____________________，负极产生的气体是_______。
若负极产生的气体的体积是20mL，则正极产生的气体的体积是_______mL，但在实验中常发现正极收集到的气体体积小于该值，你猜想产生该现象的原因可能为____________________________。
5．我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖。
（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_______蒸发，得到含
有较多杂质的_______晶体。
（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。
_______气体或这些气体
在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
A、B、C三个
地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水是酸雨。
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应____________________________。
②化合反应____________________________。
③化合反应____________________________。
（4）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息：
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整：
②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
该反应的
化学方程式为___________________________________。
③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中易生锈。
某同学进
行了如右图所示的实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。
图中a、b、c三
处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是
_____________________。
6．电解水实验可以确定水的组成。
甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究：
[提出问题]电解水后的液体一定呈中性吗？
[查阅资料]图I所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
[实验与讨论]三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。
说明试管①电极附近的溶液呈_______性，管②附近的溶液呈_______性。
（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒人烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸_______。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色；乙同学的溶液中红色仍不消失；丙同学的溶液中红色_____________________。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确认溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用_______来测定溶液的酸碱性，原因是_______。
乙同学向溶液中滴加_______使溶液中红色刚好褪去，因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是__________________________________________。
[解释与结论]用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
[交流与反思]甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，硫酸钠溶液的质量分数为_______。
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性_______。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性_______。
7．在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。
现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：
（1）电解所消耗的水的质量。
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。
【拓展提优】
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．洁净的空气B．清澈的海水C．蒸馏水D．自来水
2．（多选）实验室制取氢气的发生装置和下列哪种装置相似（）
A．加热高锰酸钾制氧气B．双氧水和二氧化锰混合制氧气
C．大理石和稀盐酸制二氧化碳D．电解水
3．下列物质中，属于纯净物的是（）
A.加碘盐B.调和植物油C.洗涤剂D.干冰
4.下面关于水电解实验的叙述正确的是（）
A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：
2H2O＝2H2↑+O2↑
D．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
5.有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。
研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。
根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是（）
A．氢气有还原性B．氢气是密度最小的气体
C．常温下氢气较稳定D．氢气对人体无毒
6.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．自来水是纯净物B．水污染与人类活动无关
C．水电解属于物理变化D．硬水通过蒸馏可转化为软水
7．有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看，与水的化学性质有较大的差异。
8．今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”。
关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：
1B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康。
在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色
素，这是利用活性炭的性。
此外还需加入二氧化氯（C1O2）进行杀菌和消毒，在
二氧化氯（C1O2）中氯元素的化合价为；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：
，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为。
9．水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式，在右图所示的装置中，
当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为。
10.水与人类的生活和生产密切相关。
（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。
下列有关叙述中不正确的是。
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是——。
A．植物油B．醋酸C．蔗糖D．高锰酸钾
（3）区分软水和硬水常用的物质是。
（4）右图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是，
试管2中收集的气体可用——来检验。
（5）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是。
A．H2和O2反应B．电解水
C．H2和C12反应D．H2和CuO反应
11．我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖：
（1）海水晒盐是使海水中的_______蒸发，得到含有较多杂质的_________晶体。
（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。
_________气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
A、B、C三个地区雨水的pH如右下图所示，其中_____地
区的雨水是酸雨。
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两
个化合反应中生成物的类别必须不同）：
①分解反应____________________________________
②化合反应___________________________________：
③化合反应____________________________________。
（4）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息：
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整：
②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
该反应的化学方程式为____________________________________。
③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中易生锈。
某同学进行了如右图所示的实验。
一周以后发现铁钉表面锈蚀。
图中a、b、c三处锈的情况最严重的是__________（填序号），产生该现象的原因是______________。
12．现将含有8g氢氧化钠的永溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算：
（1）电解所消耗的水的质量；
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。
参考答案
【基础练习】
1．B 2．B 3．D
4．2H2O
2H2↑＋O2↑氢气10氧气的溶解能力比氢气强（或电极氧化时消耗了部分氧气，其他合理答案均正确）
5．
（1）H2ONaCl
（2）SO2、NO2（其他合理答案均正确）AB（3）①2H2O
2H2↑＋O2↑②CO2＋H2O＝H2CO3CaO＋H2O＝Ca（OH）2（②③答案可互换，其他合理答案均正确）（4）①能反应②3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2③b b处铁钉与水、空气同时充分接触（其他合理答案均正确）
6．[实验与讨论]
（1）碱酸
（2）不足（或酸液残留在管壁上，其他合理答案均正确）（3）恰好褪去（或立即消失）（4）pH试纸实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认稀硫酸（或酸） 乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸[交流与反思]2.2%增强增强
7．8%
【拓展提优】
1．C2．BC3．D4．A5．A6．D
7．2；双氧水
8．
（1）B；
（2）+4；（3）2H2O
2H2↑+O2↑；热
9．2H2O通电2H2↑+O2↑1︰2
10．
（1）D
（2）A（3）肥皂水（4）氢气（H2）带火星的木条（5）C11．
（1）H2ONaCl
（2）SO2、NO2（其他合理答案均正确）AB
（3）①2H2O通电2H2↑+O2↑
②CO2+H2O==H2CO3CaO+H2O==Ca（OH）2（②③答案可互换，其他合理答案均正确）（4）①能反应②3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
③bb处铁钉与水、空气同时充分接触（其他合理答案均正确）
12．
（1）9g
（2）8%
常见的酸和碱
1．将下列物质溶于水中，不能放出大量热的是（）
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰D．熟石灰
2．可以用氢氧化钠固体干燥的气体是（）
①CO2②H2③HCl④O2⑤SO2⑥CO
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥
3．下列物质或其主要成分不能用同一化学式表示的是（）
A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、石灰水
C．石灰水、大理石、碳酸钠D．氯化氢、氢氯酸、盐酸
4．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）
A．SO2B．CuCl2C．H2SO4D．CO
5．下列关于酸和碱的组成说法正确的是（）
A．都含有酸根B．都含有金属元素
C．都含有氢元素D．都含有氢氧根
6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
7．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8．下列图像与所属实验现象相符的是（）
9．下列物质的制备，不能由一步反应实现的是（）
A．NaOH→NaClB．Fe2O3→Fe（OH）3
C．HCl→CuCl2D．CO2→CaCO3
10．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。
其中M是（）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．蒸馏水D．CaCl2溶液
11．只用酚酞试液完成鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的实验。
实验内容与步骤
观察到的现象
结论
（1）用三支试管分别取适量的三种溶液，各滴入几滴酚酞试液，振荡，观察现象
该试管中的溶液为氢氧化钠溶液
（2）
其中一支试管中红色消失，另一支试管中无变化
12．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（）
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
13．进行下列实验后，使溶液的pH变大的是（）
A．Ca（OH）2溶液中通入适量的CO2B．稀H2SO4中加入铁屑
C．NaOH溶液中加入水D．食盐溶液中蒸发掉部分水
14．某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。
请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还含有未反应完的反应物（检验反应物其中的一种物质即可）。
你想检验
的物质
你所选用
的试剂
可能观察到
的实验现象
结论
15．A～I九种物质的相互转化关系如下图所示，已知A、C属于碱类，G是一种酸，常温下B是一种气体，D是一种无色液体，在一定条件下B和D能化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质，且E是大理石的主要成分，I是厨房中常用调味品的主要成分。
（框图中涉及的所有反应物和生成物都已给出）
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________，___________，___________，___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B和D化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质___________。
②F+G→+B+D+I_________________________________________________________。
③A+B→D+E____________________________________________________________
16．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。
（1）小刚同学说：
“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理_________（填“正确”或“不正确”），你的例证是__________________________．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
①______________________________；②_____________________________。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_______________。
（3）请你设计一个实验，通过明显的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）_______________________________________。
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答下列问题。
（1）反应①的基本反应类型是___________；其反应的化学方程式：
________________。
（2）C的化学式为__________________。
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程______________________。
（4）转化中产生无色气体E的原因是___________________________．
18．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和
—瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，
大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是___________，无色溶液是______________。
（只写一种假设）
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）：
[实验现象]____________________________________。
[实验结论]①该反应的化学方程式是______________________________。
②此气体是____________，原假设成立。
[讨论]若要制取该气体，从下图中选择发生反应的装置________________（填序号）。
19．研究性学习：
探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13．3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14．6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填写下表：
（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量／g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
【深入探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?
20．学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5．6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体“ag。
请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>_____________。
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<_____________。
（3）当_____>a>________时，粉末可能是_________。
21．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（）
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH
NO3
Cl
SO42－
CO32－
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A．①Na2CO3②SO3③BaCl2B．①）NaHCO3②SO2③KNO3
C．①）Fe2O3②CO2③．Ba（NO3）2D．①CuO②CO③HCl
22．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。
小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
I．小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用上图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是_________________。
Ⅱ．小于对二氧化碳的产生途径作了两种猜测。
猜测①：
_______________________；
猜测②：
二氧化碳可能是碳酸氢钠晕热分解产生的。
针对以上猜测小于设计了以下实验，请你帮他填写实验1的实验步骤和实验现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
实
验
1
_______________
_______________
_______________
___________
___________
猜测①正
确
实
验
2
取碳酸氢钠样
品少许加入试
管中，加热使之
充分反应，并把
产生的气体通
入澄清石灰水
试管口出
现小水珠，
澄清石灰
水变浑浊
猜测②正
确
Ⅲ．实验2中，小于发现NaHCO3。
充分反应后，试管中仍留有一些固体粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法：
___________________________________________；
（2）化学方法：
___________________________________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．D5．C6．B7．D8．B9．B
10．A
（1）一支试管中溶液呈红色，另两支试管中无明显现象
（2）将已呈红色的溶液分别滴人另两支试管中，振荡，观察现象红色消失的原试管
中的溶液为稀硫酸；无变化的原试管中的为氯化钠溶液
12．B
13．B
14．
15．
（1）CO2NaOHCaCO3Na2CO3
（2）①CO2+H2O——H2CO3②Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2↑
③Ca（OH）2+CO2——CaCO3++H2O
16．
（1）不正确碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
（2）①pH试纸②紫色石蕊试液熟石灰
（3）往溶液中加入过量的碳酸钙，会产生气泡，CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑。
当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不再含有稀盐酸了
17．
（1）化合反应O2+2Cu==2CuO
（2）Fe
（3）H2+CuO==Cu+H2O
（4）铁与过量稀硫酸反应产生氢气
18．假设一：
[提出假设]二氧化锰（或MnO2）双氧水（或H2O2）
[设计实验]
升级会员 