《空气》培优专题练习专项练习.docx
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《空气》培优专题练习专项练习
培优专题练习《空气》
1．最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一结论的是（）
A．英国科学家道尔顿
B．瑞典化学家舍勒
C．英国化学家普利斯特里
D．法国化学家拉瓦锡
2．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，使土地沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。
沙尘暴天气使空气中增加了大量的（）
A．二氧化硫B．一氧化碳
C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
3．以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有l／5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（）
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．稀有气体
4．下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是（）
A．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行
B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具．
D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等
5．下列关于氧气的说法中，错误的是（）
A．氧气是空气的主要成分之一
B．氧气可用于医疗急救
C．燃料燃烧一般离不开氧
D．氧气可用于食品保鲜
6．下列有关空气说法的叙述中，正确的是（）
A．我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的氧气
B．空气中氮气的质量约占78%，氧气的质量约占21%
C．空气的成分是固定不变的
D．空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质
7．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个质量指标不会产生影响的是（）
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
A．用天然气作燃料B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气D．用煤和石油作燃料
8．欲将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其他气体成分，可选用下列物质中的（）
A．红磷B．蜡烛C．木炭D．硫粉
9．某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1／5。
造成这一现象的原因不可能是（）
A．实验时，将木炭代替红磷
B．实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完
C．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出
D．实验时，没有将弹簧夹夹紧
10．近年来，探测火星形成一个热潮，相继有“火星快车”、“机遇号”、“勇气号”飞临火星上空和登陆火星，使人们对火星的认识有了很大提高。
火星上大气的主要成分是二氧化碳（95%），还有少量氮气、氩气，大气压为6-7百帕，火星上温度极低，为－5℃至－90℃之间，火星上已发现有液态水存在的证据。
根据以上情况分析，下列说法正确的是（）
A．声音在火星大气中无法传播
B．铁在火星上不易生锈
C．因为没有氧气火星上不可能存在生命
D．火星上不会形成风
11．1952年，美国洛杉机爆发了光化学烟雾事件。
当时，不少老人和儿童眼睛红肿，呼吸困难；蔬菜由绿色变成黄色，菠菜到了不能吃的地步；橡胶制品失去弹性而龟裂。
下列关于光化学烟雾的形成原因的说法中正确的是（）
A．光化学烟雾是由SO2造成的
B．光化学烟雾是由汽车排出的NOx和CxHy在阳光照射下发生光化学反应造成的
C．光化学烟雾是一种自然现象，但可以通过化学方法加以控制
D．光化学烟雾是一种不可抗拒的超自然现象
12．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_______．
（2）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_______21%（填“>”、“＝”、“<”）。
造成该实验出现误差的原因可能是_______。
（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______________．
13．已知：
镁＋氧气
氧化镁（固体）；镁＋氮气
氮化镁（固体）
（1）在做测定空气中氧气含量的实验时，_______（填能或不
能）用铁丝代替红磷，原因是_____________________．
（2）某同学根据已知条件的提示，对实验所用的药品进行了更换，用了木炭、硫、镁中的一种药品进行实验，实验也取得了成功（如图所示），猜想他用到的实验药品是_______。
请简述实验过程______________．
14．实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿。
查资料知：
红磷能够被氧气氧化生成五氧化二磷；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
甲乙同学为探究具有吸水性的物质是红磷还是五氧化二磷，设计了两个实验进行验证。
实验l：
将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中，同时在其中放入盛有20ml水的小烧杯。
实验2：
将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同时在其中放入盛有20ml水的小烧杯。
请回答下面有关问题：
（1）为什么两个实验要采用相同的5g红磷和20ml水作为实验对象？
实验1中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是什么？
（2）一段时间后，实验1中有红磷没有什么变化，实验2中的红磷变潮湿且质量增大，由此可说明什么问题？
（3）如何检验潮湿的红磷中有酸性物质生成？
参考答案
1．D2．D3．B4．B5．D6．D7．A8．A9．CD10．BC11．B
12．
（1）使空气中的氧气与铜充分反应
（2）< ①②③ （3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。
（其他答案合理也可）
13．
（1）不能 铁丝在空气中不能燃烧
（2）硫或木炭 将水换成碱液（如澄清石灰水），用弹簧夹夹紧胶管，点燃燃烧匙内的硫（或木炭）后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
待硫（或木炭）燃烧完毕并冷却后，打开弹簧夹，观察液体进入集气瓶中的情况。
14．
（1）以控制变量来进行对照（对比）实验；保护红磷不被氧化，以检验红磷本身的吸水性
（2）红磷被氧化后生成的五氧化二磷具有吸水性 （3）用玻璃棒蘸潮湿的红磷中的液体，滴到蓝色石蕊试纸上，若变红则证明有酸性物质生成。
常见的酸和碱
1．将下列物质溶于水中，不能放出大量热的是（）
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰D．熟石灰
2．可以用氢氧化钠固体干燥的气体是（）
①CO2②H2③HCl④O2⑤SO2⑥CO
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥
3．下列物质或其主要成分不能用同一化学式表示的是（）
A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、石灰水
C．石灰水、大理石、碳酸钠D．氯化氢、氢氯酸、盐酸
4．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）
A．SO2B．CuCl2C．H2SO4D．CO
5．下列关于酸和碱的组成说法正确的是（）
A．都含有酸根B．都含有金属元素
C．都含有氢元素D．都含有氢氧根
6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
7．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8．下列图像与所属实验现象相符的是（）
9．下列物质的制备，不能由一步反应实现的是（）
A．NaOH→NaClB．Fe2O3→Fe（OH）3
C．HCl→CuCl2D．CO2→CaCO3
10．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。
其中M是（）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．蒸馏水D．CaCl2溶液
11．只用酚酞试液完成鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的实验。
实验内容与步骤
观察到的现象
结论
（1）用三支试管分别取适量的三种溶液，各滴入几滴酚酞试液，振荡，观察现象
该试管中的溶液为氢氧化钠溶液
（2）
其中一支试管中红色消失，另一支试管中无变化
12．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（）
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
13．进行下列实验后，使溶液的pH变大的是（）
A．Ca（OH）2溶液中通入适量的CO2B．稀H2SO4中加入铁屑
C．NaOH溶液中加入水D．食盐溶液中蒸发掉部分水
14．某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。
请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还含有未反应完的反应物（检验反应物其中的一种物质即可）。
你想检验
的物质
你所选用
的试剂
可能观察到
的实验现象
结论
15．A～I九种物质的相互转化关系如下图所示，已知A、C属于碱类，G是一种酸，常温下B是一种气体，D是一种无色液体，在一定条件下B和D能化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质，且E是大理石的主要成分，I是厨房中常用调味品的主要成分。
（框图中涉及的所有反应物和生成物都已给出）
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________，___________，___________，___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B和D化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质___________。
②F+G→+B+D+I_________________________________________________________。
③A+B→D+E____________________________________________________________
16．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。
（1）小刚同学说：
“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理_________（填“正确”或“不正确”），你的例证是__________________________．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
①______________________________；②_____________________________。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_______________。
（3）请你设计一个实验，通过明显的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）_______________________________________。
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答下列问题。
（1）反应①的基本反应类型是___________；其反应的化学方程式：
________________。
（2）C的化学式为__________________。
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程______________________。
（4）转化中产生无色气体E的原因是___________________________．
18．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和
—瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，
大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是___________，无色溶液是______________。
（只写一种假设）
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）：
[实验现象]____________________________________。
[实验结论]①该反应的化学方程式是______________________________。
②此气体是____________，原假设成立。
[讨论]若要制取该气体，从下图中选择发生反应的装置________________（填序号）。
19．研究性学习：
探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13．3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14．6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填写下表：
（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量／g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
【深入探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?
20．学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5．6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体“ag。
请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>_____________。
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<_____________。
（3）当_____>a>________时，粉末可能是_________。
21．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（）
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH
NO3
Cl
SO42－
CO32－
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A．①Na2CO3②SO3③BaCl2B．①）NaHCO3②SO2③KNO3
C．①）Fe2O3②CO2③．Ba（NO3）2D．①CuO②CO③HCl
22．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。
小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
I．小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用上图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是_________________。
Ⅱ．小于对二氧化碳的产生途径作了两种猜测。
猜测①：
_______________________；
猜测②：
二氧化碳可能是碳酸氢钠晕热分解产生的。
针对以上猜测小于设计了以下实验，请你帮他填写实验1的实验步骤和实验现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
实
验
1
_______________
_______________
_______________
___________
___________
猜测①正
确
实
验
2
取碳酸氢钠样
品少许加入试
管中，加热使之
充分反应，并把
产生的气体通
入澄清石灰水
试管口出
现小水珠，
澄清石灰
水变浑浊
猜测②正
确
Ⅲ．实验2中，小于发现NaHCO3。
充分反应后，试管中仍留有一些固体粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法：
___________________________________________；
（2）化学方法：
___________________________________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．D5．C6．B7．D8．B9．B
10．A
（1）一支试管中溶液呈红色，另两支试管中无明显现象
（2）将已呈红色的溶液分别滴人另两支试管中，振荡，观察现象红色消失的原试管
中的溶液为稀硫酸；无变化的原试管中的为氯化钠溶液
12．B
13．B
14．
15．
（1）CO2NaOHCaCO3Na2CO3
（2）①CO2+H2O——H2CO3②Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2↑
③Ca（OH）2+CO2——CaCO3++H2O
16．
（1）不正确碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
（2）①pH试纸②紫色石蕊试液熟石灰
（3）往溶液中加入过量的碳酸钙，会产生气泡，CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑。
当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不再含有稀盐酸了
17．
（1）化合反应O2+2Cu==2CuO
（2）Fe
（3）H2+CuO==Cu+H2O
（4）铁与过量稀硫酸反应产生氢气
18．假设一：
[提出假设]二氧化锰（或MnO2）双氧水（或H2O2）
[设计实验]用带火星的木条伸入试管中
[实验现象]带火星的木条复燃
[实验结论]
（1）2H2O2——2H2O+O2↑
②氧气（或O2）
[讨论]B
或假设二：
[提出假设]铁粉（或Fe）稀硫酸（或稀H2SO4）
[设计实验]把燃着的木条移近试管口
[实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色
[实验结论]①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑②氢气（或H2）
[讨论]B
19．[解决问题]
m=50.0g
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，什么没有立即产生CO2气体?
20．
（1）0．2
（2）0．2
（3）0．20．17Fe—Zn合金
21．A、C
22．I．无水硫酸铜
Ⅱ．CO2是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的步骤：
取碳酸氢钠样品少许于试管中，滴加
醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水现象：
有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
Ⅲ．
（1）取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
（2）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH
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