甘肃省定西市通渭二中学年高一上学期第一次月考化学试题.docx

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甘肃省定西市通渭二中学年高一上学期第一次月考化学试题

2015-2016学年甘肃省定西市通渭二中高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

A．

烧碱B．

甲烷C．

酒精D．

白磷

4．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）

A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌

5．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　

②加过量的NaOH溶液　

③加适量盐酸　

④加过量Na2CO3溶液　

⑤加过量BaCl2溶液．

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

8．下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

×6.02×1023

C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6.02×1023

D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

10．下列物质中含氢原子数最多的是（　　）

A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH2

11．下列说法错误的是（　　）

A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C．1mol碳﹣12原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克

12．下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L

13．将30mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）

A．0.03mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1

14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）

A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径

15．下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液

有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

16．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（　　）

A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面

D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平

17．关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

18．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．1L含196gH2SO4的溶液

二、填空题（本题共4小题，共34分）

19．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是　　　　　　，X的相对原子质量是　　　　　　．

20．CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：

（1）只允许用一种试剂：

用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是　　　　　　，呈棕黄色的液体是　　　　　　．

（2）不用任何试剂：

用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是　　　　　　，上层液体是　　　　　　．

21．（18分）（2015秋•定西校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：

a．　　　　　　b．　　　　　　c．　　　　　　

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有　　　　　　．（填序号）

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是　　　　　　，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在　　　　　　处．冷凝水由　　　　　　（填f或g）口通入，　　　　　　口流出．

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是　　　　　　．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

　　　　　　．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

22．写出以下化学反应的方程式

（1）碳酸钠和盐酸　　　　　　

（2）硫酸钠和氯化钡　　　　　　

（3）氯化镁和氢氧化钠　　　　　　

（4）碳酸钾和氯化钙　　　　　　．

三、计算题（本题共2小题，共12分）

23．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm﹣3，求此浓盐酸的物质的量浓度？

24．现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．

2015-2016学年甘肃省定西市通渭二中高一（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

考点：

直接加热的仪器及使用方法．

专题：

化学实验常用仪器．

分析：

根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．

解答：

解：

能直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：

烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：

集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．

故选D．

点评：

本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含3mol氧原子来分析；

C、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol氢原子来分析；

D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析．

解答：

解：

A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子数小于2NA个，故A错误；

B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而1mol三氧化硫中含3mol氧原子，即3NA个，故B正确；

C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol氢原子即2NA个，故C错误；

D、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.3mol/L×2L=0.6mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.6mol硫酸钠中含1.2mol钠离子即1.2NA个，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

A．

烧碱B．

甲烷C．

酒精D．

白磷

考点：

化学试剂的分类．

专题：

化学实验常用仪器．

分析：

根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．

解答：

解：

A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；

B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；

C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；

D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．

故选A．

点评：

本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．

4．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（　　）

A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌

考点：

蒸发和结晶、重结晶．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答．

解答：

解：

A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；

B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；

C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；

D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累．

5．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

考点：

物质的量的单位--摩尔．

专题：

化学用语专题．

分析：

A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；

B．根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；

C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；

D．使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等．

解答：

解：

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；

B．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；

C．不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；

D．用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．

解答：

解：

①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；

②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；

③向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．

故选C．

点评：

本题考查学生物质分离的方法，注意分离方法的原理的不同，难度不大．

7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　

②加过量的NaOH溶液　

③加适量盐酸　

④加过量Na2CO3溶液　

⑤加过量BaCl2溶液．

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

考点：

粗盐提纯．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答：

解：

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，

镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，

钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，

再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，

最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，

所以正确的顺序为：

⑤②④①③，

故选：

D．

点评：

本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．

8．下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

×6.02×1023

C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6.02×1023

D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

考点：

阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、标况下水不是气态；

B、氮气和氧气均是双原子分子，根据N=

NA来计算；

C、根据氧原子数=

NA×一个分子中氧原子数来计算；

D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体．

解答：

解：

A、标况下水不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4L水的物质的量无法计算，所以22.4L水中所含的分子数不确定，故A错误；

B、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数N=

NA=

×6.02×1023，故B正确；

C、常温常压下，48gO3中含有的氧原子数N=

NA×一个分子中氧原子数=

NA=3NA=3×6.02×1023，故C错误；

D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体，没指名状态，所以22.4L二氧化碳的物质的量不确定，原子数不确定，故D错误．

故选B．

点评：

本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算体，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大．

9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．

解答：

解：

A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；

B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；

C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；

D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．

10．下列物质中含氢原子数最多的是（　　）

A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH2

考点：

物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

根据物质分子式计算含有的氢原子，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．

解答：

解：

A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；

B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；

C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；

D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；

故选：

C．

点评：

本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．

11．下列说法错误的是（　　）

A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C．1mol碳﹣12原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023；

B．根据n=

计算；

C．根据m=n×M计算；

D．摩尔质量的单位为g/mol．

解答：

解：

A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数，故A正确；

B．由n=

可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；

C．m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；

D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数．

12．下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

标准状况下，只有气体的摩尔体积为22.4L/mol，而温度、压强不同，则1mol气体的体积不同，以此解答该题．

解答：

解：

A．标准状况下，水为液体，体积不等于22.4L，故A错误；

B．气体存在的外界条件未知，不能确定体积，故B错误；

C．只有气体的体积在标准状况下为22.4L，故C错误；

D．在标准状况下，28g的N2的物质的量为1mol，则体积约为22.4L，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查气体摩尔体积，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握气体摩尔体积的使用范围，难度不大．

13．将30mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）

A．0.03mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1

考点：

物质的量浓度的相关计算．

分析：

NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度．

解答：

解：

NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度=

=0.03mol/L，故选A．

点评：

本题考查物质的量浓度计算，明确溶液稀释过程中变化的物理量和不变的物理量是解本题关键，根据物质的量不变进行计算即可，题目难度不大．

14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）

A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．

解答：

解：

影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．

温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．

故选D．

点评：

本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．

15．下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液

有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

考点：

常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；

B．白色沉淀可能为AgCl；

C．蓝色沉淀为氢氧化铜；

D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．

解答：

解：

A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；

C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；

D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大．

16．下列配制1.0mol