平遥县九年级教学质量监测化学试题.docx
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平遥县九年级教学质量监测化学试题
平遥县2019年4月九年级教学质量监测化学试题
（满分70分，考试时间70分钟）
本份试题可能用到的相对原子质量：
H1Cl35.5O16Al27Cu64S32
一.选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中属于物理变化的是（）
A、铁矿石炼铁B、粮食酿酒C、二氧化碳制干冰D、纯碱制烧碱
2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是（）
A．加入固体粉末B．读取液体体积C．加热液体物质D．倾倒液体物质
3.染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。
有关对苯二胺的说法正确的是（）
A.对苯二胺属于化合物B.对苯二胺的相对分子质量为27
C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
D.对苯二胺不能被人体吸收
4.下列处理方法不正确的是（）
A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火
C.用点火法检查厨房内天然气是否泄漏D.进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验
5.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有
一定温度
下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发
溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）
A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.a溶液和c溶液
6.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是：
（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：
Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
7.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
ABC
D
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
9、分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B.单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
C.碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
10.下列除去杂质的方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
二.生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
【关注生活现象】
11.学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。
（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的___________性。
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是____________。
（3）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是___________。
12.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，合理利用可造福人类。
（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。
二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）。
用化学方程式表示其反应原理________________。
（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。
生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为___________。
【关注生产实际】
13.粗盐提纯是初中化学中重要的实验，某校老师引导学生做完实验后，在课后的拓展练习中设计了如下习题，请大家完成。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下:
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，用到的玻璃仪器有____________。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量MgCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。
因此必须将粗盐进行精制。
除去粗盐中的MgCl2所发生的反应的方程式为________
3．科普阅读题（每空1分，共5分）
14.硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu（H2O）4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜有广泛的应用，如：
工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是。
（2）写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式。
（3）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（4）关于硫酸铜说法不正确的是。
A.五水合硫酸铜的相对分子质量是250。
B.胆矾的化学性质不稳定。
C.无水硫酸铜可作气体干燥剂。
D.硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分）
【微观解释】
15.水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（“O’’表示氧原子，‘‘●”表示氢原子，“’’表示氯原子）
（1）上述图中所出现的物质中，共有种含有氧元素的化合物。
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后个数不变。
（3）写出图一发生反应的化学方程式____________
【物质推断】
16.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。
它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。
则
（1）B的化学式是：
_______。
（2）C的化学式是______。
（3）A跟C反应的基本反应类型是________.
（4）A在农业生产中的用途是______。
五、探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
【基本实验】
17.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号①仪器的名称：
（2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是，（填序号）可以用E装置收集氧气的原因是，当观察到现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室欲制取干燥的二氧化碳，需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是
【科学探究】
18.课本第二单元课题3制取氧气，课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
1产生的气体是
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的和____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡
不同之处是________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【科学探究】
19.今天上实验课时，张明同学发现，上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。
对于该溶液是否变质，同学们产生了兴趣，于是开始实验探究。
【猜想假设】
猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是_______
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：
__________则猜想
（1）不成立。
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立。
第3组
第一步第二步
若_____，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_______
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要_____保存。
六、计算题（共6分）
20.正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显性。
（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为g。
（3）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平含Al（OH）3的质量为0.39g。
请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？
（请写出计算过程）
平遥县2019年4月九年级教学质量监测化学答案
1、选择题（每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意。
）
1-5:
CBACA6-10:
DBCBA
二、生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
11.
（1）导电
（2）油污易溶于汽油（3）分子间有间隙
12、
（1）+1
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（3）CaO+H2O==Ca（OH）2
13、
（1）①过滤②酒精灯玻璃棒
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大
（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
3．科普阅读题（每空1分，共5分）
14.
（1）白色变为蓝色。
（2）答案不唯一
（3）饱和。
（4）D。
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分）
15、
（1）2
（2）原子（3）H2O+Cl2==HCl+HClO（Cl元素符号在前后都给分）
16、
（1）CaCO3
（2）HCl（3）复分解反应（4）改良酸性土壤
五、探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
17、
（1）长颈漏斗
（2）A；氧气不易溶于水；
集气瓶中的水排完，瓶口有大量气泡冒出；正
（3）浓硫酸（4）防止生成物溅落下来炸裂瓶底
18.氧气质量化学性质D试管中比C试管中冒出气泡的速率快
19、Na2CO3溶液显碱性CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
滤液变红色反应后静置，取上层清液，滴入酚酞试液；密封
六、计算题（共6分）
20.
（1）酸
（2）0.2～0.4
（3）3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
109.578
1.095gx
X=0.78g
至少服用胃舒平的片数为：
0.78÷0.39g∕片=2片
平遥县2019年4月九年级教学质量监测化学答题卡
学校_________班级_______姓名_______成绩_________
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
11、
（1）,
（2）__（3）
12.
（1）
（2）______________（3）____
13.
（1）①___②_______；_______
（2）________________
（3）__________________
三．科普阅读题（每空1分，共5分）
14.
（1）_____________
（2）__________________
（3）_______（4）________
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分）
15.
（1）______
（2）________（3）____________________
16
（1）_______
（2）_________
（3）______________（4）____________
五、探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
17.
（1）_______
（2）_____；_____________；___________________；____
（3）__________（4）________________
18.
_______；
________；_________；
_____________________________
19.第1组_________________第2组_________________
第3组_____________；________________________________
【结论与反思】______.
六、计算题（共6分）
20.
（1）_________
（2）_______
（3）
升级会员 