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模拟卷二答案
浙江高考选考科目模拟试题
（二）
1．D [铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。
]
2．B [分散质粒子直径在10－9～10－7m之间时形成的分散系是胶体，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小颗粒物，与空气形成的分散系不一定属于胶体，B错误。
]
3．D [A项，苯分子中不含碳碳双键，A错误；B项，n（Cl2）＝0.1mol，故反应转移电子的数目为0.2NA，B错误；C项，一个CH4分子中有4对共用电子对，n（CH4）＝0.1mol，故共用电子对的数目为0.4NA，C错误；D项，新制氯水中，电荷守恒式为：
n（OH－）＋n（ClO－）＋n（Cl－）＝n（H＋）＝10－2mol/L×0.1L＝0.001mol，由Cl2＋H2O
HCl＋HClO及氯原子守恒知：
n（Cl－）＝n（HClO）始＝n（HClO）＋n（ClO－），代入电荷守恒式得：
n（OH－）＋2n（ClO－）＋n（HClO）＝0.001mol，V恒定，故D正确。
]
4．C [设化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
168g22.4L
m1.12L
所以m＝
×168g＝8.4g
所以碳酸氢钠的物质的量为
＝0.1mol，
碳酸钠的质量为13.7g－8.4g＝5.3g，物质的量为
＝0.05mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05mol∶0.1mol＝1∶2，故选C。
]
5．B [该反应有两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故B错误；该反应中O元素的化合价由－2价变为0价，氯元素的化合价由＋5价变为－1价，所以该反应是氧化还原反应，故C正确；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
故选B。
]
6．C [只含H—O共价键，为共价化合物，故A不选；只含H—Cl共价键，为共价化合物，故B不选；只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选。
故选C。
]
7．C [115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；核素
X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确；115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误。
]
8．D [白醋的醋味源于乙酸，A错误；米酒主要成分为乙醇，B错误；二者均为有机物，C错误；二者在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，D正确，答案选D。
]
9．C [He的物质的量为
＝0.25mol，二氧化碳的物质的量为
＝0.25mol，氧气的物质的量为
＝0.125mol，则气体的总物质的量为0.25mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L/mol＝14.0L，故选C。
]
10．B [CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的一类反应。
A项，碳酸钡难溶于水；C项，醋酸不能拆成离子；D项，碳酸钙难溶于水，且生成的硫酸钙微溶于水。
故只有B项符合。
]
11．B [反应的离子方程式为S2O
＋4Cl2＋10OH－===2SO
＋8Cl－＋5H2O，则反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O
为还原剂，故A正确；反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：
Cl2＞SO
，故C正确；由反应的化学方程式可知，每生成1molSO
，可脱去2molCl2，故D正确。
]
12．B [实验室中，能够直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：
漏斗、量筒、集气瓶等。
容量瓶只能用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，不能进行加热。
]
13．D [糖类不一定均有甜味，如淀粉和纤维素等多糖没有甜味，A项错误；淀粉和纤维素均是多糖，B项错误；糖类中的双糖（即二糖）、多糖可水解，单糖不能水解，C项错误；糖类都含有C、H和O元素，D项正确。
]
14．D [形成化学键会放出能量，A项错误；燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，B项错误；反应条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，C项错误；当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，D项正确。
]
15．D [电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Cu2＋浓度减小，溶液蓝色变浅，A错误，D正确；该原电池中，Zn作负极，失去电子，电子由锌棒流出，B错误；Cu2＋移向铁棒得电子，发生还原反应，C错误。
]
16．B [需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5mol/L×1L×286g/mol＝143g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
]
17．A [KI溶液中通入Cl2发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，由于I2的生成，溶液颜色变深。
]
18．D [A项，H＋和OH－不能大量共存；B项，H＋和CO
不能大量共存；C项，Ca2＋和CO
不能大量共存；D项正确。
]
19．C [硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式存在，只有化合物，所以C是错误的。
]
20．D [氢氧化钠溶液会腐蚀磨口玻璃塞，生成黏性Na2SiO3致使瓶塞不易打开，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。
]
21．D [将含SO2的废气直接排放至高空，SO2没有减少，显然不能减少酸雨的危害。
]
22．A [同位素是质子数相同而中子数不同的核素，A符合要求。
]
23．B [A项，蒸馏时，冷凝管下口进水，上口出水，错误；B项，给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口
处），加热试管时需不停地移动试管，使受热均匀，正确；C项，托盘天平精确到0.1g，无法称取10.05g固体，错误；D项，100mL量筒精确到0.1mL，无法量取9.15mL，根据“大而近”原则，应选择10mL量筒，错误。
]
24．A [粗盐提纯实验中，过滤后，应先将滤液倒入蒸发皿，再用酒精灯加热蒸发皿至有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干。
]
25．A [将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并不断加热至液体呈红褐色，即得到Fe（OH）3胶体，故A项错误。
]
26．解析 分子式为C3H6O2的有机物可能为羧酸、酯等。
（1）A能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明A是丙酸。
（2）A能发生水解，说明A是甲酸乙酯或乙酸甲酯。
（3）A发生水解反应生成甲酸，则C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，F是乙酸乙酯。
答案
（1）CH3CH2COOH
（2）HCOOCH2CH3 CH3COOCH3
（3）①CH3COOH ②醛基（或－CHO）
③HCOOCH2CH3＋H2O
HCOOH＋CH3CH2OH
27．解析 第3周期最活泼的金属元素是钠，由图示转化关系知甲、乙、丙、丁依次为Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
答案
（1）
NaHCO3
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
28．解析
（1）②为尾气吸收装置，其中反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
（2）①中溶液呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2。
（3）氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。
（4）欲验证氯的非金属性强于溴，可在氯水中加入NaBr（或KBr）溶液。
答案
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）Cl2 （3）a （4）NaBr（或KBr）
29．解析
（1）根据c＝
可知，NaOH溶液的质量分数为w＝
＝10.7%。
（2）氢气与氯气反应，用NaOH溶液吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠溶液吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）＝n（NaCl）＋n（NaClO）＝0.5L×0.6mol/L＝0.3mol，故溶液中n（NaCl）＝0.3mol－0.05mol＝0.25mol，溶液中n（Cl－）＝n（NaCl）＝0.25mol。
（3）故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol－0.05mol＝0.2mol，故n（HCl）＝0.2mol，故n（H2）＝
＝0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）＋n（NaClO），故2n（Cl2）＝n（NaOH）＝0.3mol，所以n（Cl2）＝0.15mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝0.15mol∶0.1mol＝3∶2。
答案
（1）10.7%
（2）0.25 （3）3∶2
30．解析
（1）根据图像知第一步反应的热化学方程式为CH4（g）＋H2O（g）===3H2（g）＋CO（g） ΔH＝－103.3kJ·mol－1，第二步反应的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g） ΔH＝－33.2kJ·mol－1；根据盖斯定律，两式相加可得：
CH4（g）＋2H2O（g）===4H2（g）＋CO2（g） ΔH＝－136.5kJ·mol－1。
（2）A项，由化学方程式可知，无论反应平衡与否CO2和H2的生成速率都相等，错误；B项，恒容密闭容器内的物质全是气体，随着反应的进行，气体密度不变，错误；C项，说明正逆反应速率相等，正确；D项，该反应是在恒容密闭容器内反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，压强始终不变，错误。
（3）平衡常数K＝c（CO2）·c（H2）/[c（CO）·c（H2O）]＝0.12mol·L－1×0.12mol·L－1/（0.08mol·L－1×0.18mol·L－1）＝1；开始加入混合气体后的浓度商Qc＝c（CO2）·c（H2）/[c（CO）·c（H2O）]＝1.2mol·L－1×2mol·L－1/（1mol·L－1×3mol·L－1）＝0.8＜1，故反应正向进行，H2的消耗速率小于生成速率。
（4）①表中3min～4min之间各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态，又850℃达到平衡时c（CO）＝0.08mol·L－1，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故重新达到平衡时c（CO）＞0.08mol·L－1。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起。
表中5min～6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气的量使化学平衡向正反应方向移动。
（5） 设甲中H2O的转化浓度为x，
K＝
＝
，
＝
，x＝0.0025
平衡时H2O、CO的转化率均为
×100%＝25%，A项，丙中反应物浓度最大，甲中最小，故丙中反应速率最快，甲中反应速率最慢，正确；B项，丙相对于甲来说，相当于加压，平衡不移动，转化率不变，正确；C项，平衡时甲中c（CO2）＝0.0025mol·L－1，则丙中c（CO2）＝0.005mol·L－1，错误；D项，乙中c（H2O）增大，其转化率减小，错误。
答案
（1）CH4（g）＋2H2O（g）===4H2（g）＋CO2（g）
ΔH＝－136.5kJ·mol－1
（2）C （3）1 小于 （4）①平衡 ＞ ②d a （5）CD
31．解析
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体＋固体
气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。
（2）①由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。
②稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中显红色。
（3）①根据所给的仪器：
100mL容量瓶是配制一定物质的量浓度的NH4Cl溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而判断NH4Cl的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽（可控制温度）的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为mgNH4Cl固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用100mL容量瓶准确配制一定浓度的NH4Cl溶液，将所配制的两份NH4Cl溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份NH4Cl溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示。
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，n（NH4Cl）＝
mol，则水解的n（NH4Cl）＝n（H＋）＝c（H＋）·V＝10－Ymol·L－1×0.1L＝0.1×10－Ymol，NH
水解反应的平衡转化率为：
＝
。
答案
（1）A、C、G
（2）①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色 （3）①温度（或浓度）
②温度的影响
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量（g）
pH
温度（℃）
……
1
100
m
pH1
T1
……
2
100
m
pH2
T2
……
或浓度的影响
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量（g）
pH
温度（℃）
……
1
100
m1
pH1
T
……
2
100
m2
pH2
T
……
③
32．解析
（1）CH2===CH—CH===CH2的名称为1，3－丁二烯。
（2）由CH2===CH—CH===CH2聚合生成顺式聚合物P的反应为加聚反应。
（3）CH2===CH—CH===CH2的顺式为加聚反应得到顺式聚合物P，则说明聚合物P中含有碳碳双键，故CH2===CH—CH===CH2按1，4－加成方式进行加成，得聚合物P为CH2—CH===CH—CH2，顺式结构为两个CH2原子团在碳碳双键的同侧，即为
。
（4）由烃A的相对分子质量为108，108÷14＝8缺4，则烃A的分子式C8H12，结合信息i可知，反应Ⅱ为
，A的结构简式为
；再结合信息ii及化合物M、N的结构和生成反应条件可知B为
、C为HCHO，故1molB可与3molH2发生加成反应生成M，H2的消耗质量为3mol×2g·mol－1＝6g。
（5）由（4）可知C为HCHO，结合N的分子式C13H8Cl4O2可知，反应Ⅲ的化学方程式为
（6）由（4）可知A的分子式为C8H12，结合信息ii及B、C的结构简式可知，符合条件的A的同分异构体有
。
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