08广东试题.docx
《08广东试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《08广东试题.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
08广东试题
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－63.5 Sn－119
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
的说法正确的是原子结构元素周期律
A．
和
的质子数相同，互称为同位素
B．
和
的中子数相同，互称为同位素
C．
和
的核外电子数相同，是同一种核素
D．
和
的质量数不同，不能互称为同位素
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是STSE
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质化学与生活、环境和工业
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是有机物
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
4．下列实验能达到预期目的的是化学实验
A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检测尿糖
5．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是电化学基础
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag+＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是化学计算
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是化学用语及其规律-基本概念
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
8．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）；△H＜0。
平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是化学反应速率和化学平恒
A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定
9．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42―浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0.034mol/L）。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42―浓度随时间变化关系的是
电解质溶液
A．
B．
C．
D．
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
10．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是化学计算-阿伏加德罗常数的计算
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
11．下列化学反应的离子方程式正确的是离子反应（缺离子共存题）
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3―
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2+＋OH－＋H+＋SO42―＝CaSO4↓＋H2O
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是电化学基础
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是原子结构元素周期律
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
14．下列有关能量转换的说法正确的是化学反应中的能量变化
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）＋I2（g）
WI2；ΔH＜0（温度T1＜T2）。
下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨化学反应速率和化学平恒
16．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：
FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是电化学基础
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：
FePO4＋Li+＋e－＝LiFePO4
17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是电解质溶液
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32―和OH－
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
C．10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
18．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是电解质溶液
A．
B．
C．
D．
三、本题包括3小题，共34分）
19．（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：
化学实验
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
⑴．滤渣的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．“趁热过滤”的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿（写出1种）。
⑷．若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．已知：
Na2CO3·10H2O（s）＝Na2CO3（s）＋10H2O（g）；ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）＝Na2CO3·H2O（s）＋9H2O（g）；ΔH1＝＋473.63kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20．（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
化学实验
⑴．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol/L
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
③
④
⑵．实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3＋HNO3＝
Ca（NO3）2＋
CO2↑＋
H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
⑶．请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
21．（12分）某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3的结论。
化学实验
⑴．请指出该结论是否合理并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
3mol/LH2SO4
3％H2O2、6mol/LHNO30.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKl、20％KSCN、蒸馏水。
①．提出合理假设
假设1：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
假设2：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
假设3：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②．设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③．实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
元素及其化合物
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu（OH）2
请回答下列问题：
⑴．上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是＿＿＿（填字母）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
23．（11分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
元素及其化合物
⑴．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①．写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②．整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．下列有关硅材料的说法正确的是＿＿＿＿＿＿（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
⑶．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．（12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:
化学反应速率和化学平恒
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10－6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相应的热化学方程式如下：
N2（g）＋3H2O
（1）＝2NH3（g）＋
O2（g）；ΔH＝＋765.2kJ·mol－1
回答下列问题：
⑴．请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
⑵．与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g）,.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。
计算
①．该条件下N2的平衡转化率；
②．该条件下反应2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的平衡常数。
五、（本题包括1小题，9分）有机化学
25．（9分）某些高分子催化剂可用于有机合成。
下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
⑴．写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不要求标出反应条件）。
⑵．下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是＿＿＿＿＿＿（填字母）。
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
⑶．化合物Ⅵ是＿＿＿＿＿＿（填字母）类化合物。
A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯
⑷．写出2种可鉴别V和VI的化学试剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不要求标出反应条件）。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
有机化学
⑴．苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。
某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：
K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。
实验结果如下：
醇
反应时间/h
2.5
2.5
2.5
醛的产率/%
95
96
94
醇
反应时间/h
3.0
3.0
15.0
醛的产率/%
95
92
40
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写出2条）。
⑶．用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。
请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．苯甲醛易被氧化。
写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（标出具体反应条件）。
⑸．在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。
例如：
①．在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写出2条）。
②．已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。
写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27．（10分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
化学与生活、环境和工业-STSE
⑴．以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．人工模拟是当前研究的热点。
有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为＋1）时，分别形成a和b：
①．a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有＿＿＿＿＿键的特性。
②．微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
D
B
C
A
D
A
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
A
AC
B
AB
AD
CD
C
D
19．（11分）
⑴．Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。
⑵．使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
⑶．用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
⑷．问题：
溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；
原因：
“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
⑸．Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s）＋H2O（g）；△H＝＋58.73kJ/mol
20．（11分）⑴．
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响。
（Ⅲ）实验①和 ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
⑵．70～90s，CO2生成的质量为：
m（CO2）＝0.95g－0.85g＝0.1g
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：
n（HNO3）＝1/220mol
溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）＝2/11mol/L
反应的时间t＝90s－70s＝20s
所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为
υ（HNO3）＝△c（HNO3）/t＝1/110mol/L·s－1
⑶．作图要点：
因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。
所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。
21．（12分）
⑴．该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为＋2价，则被氧化为＋3价同样可使KSCN溶液变血红色。
⑵．假设1：
催化剂中铁元素的价态为＋3价。
假设2：
催化剂中铁元素的价态为＋2价。
假设3：
催化剂中铁元素的价态既有＋3价也有＋2价
升级会员 