初中化学学业水平考试一模试题.docx
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初中化学学业水平考试一模试题
2019-2020年初中化学学业水平考试一模试题
考生须知
1.本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2.在答题卡上准确填写学校、考试编号和姓名。
3.答案一律填写在答题卡对应位置上，在试卷上作答无效。
4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.化学方程式中“”与“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56
一、选择题（每小题1分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.空气的成分中，能供给呼吸的气体是
A.氮气B.
氧气C.稀有气体D.二氧化碳
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.钠元素和氯元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
4.保持氢气化学性质的最小粒子是
A.HB.H2OC.H2D.2H
5.将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖B．面粉C．大米D．胡椒粉
6.环保石头纸的主要原料是碳酸钙和高分子材料。
“环保石头纸”属于
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
7.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是
ABCD
8.下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是
A.氯气（Cl2） B.臭氧（O3）C.二氧化氯（ClO2）D.漂白粉[主要成分Ca（ClO）2]
9.碳酸氢钠是嫩肉粉的主要成分，其俗称为
A．熟石灰B．苛性钠C．纯碱D．小苏打
10.烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是
A．尼古丁B．一氧化碳C．焦油D．甲醛
11.下图所示的实验基本操作中，正确的是
点燃取用检验装置稀释
酒精灯锌粒的气密性浓硫酸
ABCD
12.化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
13.下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是
A.饮用水（6.5~7.5）B．番茄汁（4.0~4.4）C．柠檬汁（2.0~3.0）D．液体肥皂（9.5~10.5）
14.金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为
A．-3B．+1C．+3D．+5
15.某种新型高能锂电池的总反应可以表示为：
Li+MnO2LiMnO2，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应用
16.右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为92B．质子数为92
C．属于非金属元素D．相对原子质量为238.0
17.下列物质的用途
与其化学性质相关的是
A．用铝做导线B．干冰用于人工降雨
C．用活性炭来净化水D．用氮气做食品包装袋的填充气
18.下列各组气体中，不能用燃着的木条区别的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳
19.在加压条件下，25m3的天然气可以装入0
.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是
A.分子的大小可以改变B.分子由原子构成
C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动
20.将下列固体分别放入水
中，溶液温度明显降低的是
A．食盐B．烧碱C．生石灰D．硝酸铵
21.右图是某短大衣标签的部分内容，下列有关认识不正确的是
A.短大衣是由两种材料制成的
B.羊毛和涤纶均属于有机高分子材料
C.涤纶属于天然纤维
D.可以通过灼烧来区别涤纶和羊毛
22.下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量
增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
23.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
④
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
A．②③B
．①③C．②④D．①④
催化剂
24.工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
△
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O
22NO2
③3NO2+H2O2HNO3+NO，下列判断不正确的是
A.②为化合反应
B.一氧化氮（NO）的化学性质稳定
C.上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
25.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
H2SO4溶液
锌粒
④
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
⑤
CuSO4溶液
铁粉
A．①②B．③④C．①⑤D．②③
二、填空题（共5道小题，共30分。
）
26.（5分）化学与生活息息相关。
（1）苦笋是竹笋的一类，被人们称为笋中珍品。
下表列出的是每100g某苦笋含有的部分营养成分：
营养成分
蛋白质
维生素C
纤维素
钙
镁
磷
锌
含量
2.6g
5mg
1.8g
9mg
1mg
64mg
0.33mg
①表中的“磷”指的是（填“元素”或“分子”），已知它的原子结构示意图为
，则X为
；
②蛋白质、维生素C和纤维素均属于（填“有机物”或“无机物”）；
③维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中H、O元素的质量比为 。
（2）禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会而引发火灾。
（填字母）
A．提供可燃物B．供给氧气C．使温度达到可燃物的着火点
27.（6分）铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈
，其目的是将铁与空气中的隔绝。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为。
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。
欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。
处理过程如下：
步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：
，。
充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
28.（6分）我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海底蕴藏着大量的煤、、天然气等常规化石燃料。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。
燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
11个B分子中含有个原子。
2四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。
③若8gA参加反应，则生成C的质量为g。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。
将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。
29.（6分）随着经济的发展，环境成为是人们日益关注的问题。
（1）为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸（HCOOH），并实现了工业化生产。
该反应的化学方程式为____________。
（2）目前使用膜分离法从空
气中分离出
CO2，这个过程中CO2发生了________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。
堆芯熔毁是核电事故中最严重的事态。
福田第一核电站机组反应堆芯放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。
请写出氢气爆炸时的化学方程式__________。
（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2。
X的化学式是__________。
（5）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型（如图所示），它可望用于河流和溪水的污染控制。
不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。
在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。
根据以上信息判断，下列有关说法错误的是
__________。
A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：
2
B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米
级发动机可以用于水污染的控制
30.（7分）下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成。
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B的化学方程式为。
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式及电解F的化学方程式。
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G的化学式为（写一种即可），M和C反应的化学方程式为。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。
一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮。
友情提示：
填写物质的化学式、名称或俗称。
①
②
③
④
X
Y
三、实验题（共3道小题，共19分。
）
31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；二氧化锰起________作用。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为；若用装置F收集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。
制甲烷时，气体的发生装置是，气体的收集装置可选用。
32.（5分）实验是学习化学的重要手段之一。
某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。
（1）第一小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象，并写出
C中反应的化学方程式
操作
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生
上述现象产生的原因
（2）第二小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X溶液
稀盐酸
水（滴有石蕊溶液）
碳酸钠溶液
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
操作
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，
A中有无色气体产生
写出A中X溶液的溶质
（至少写两种）
33.（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在
氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范。
）
34．（3分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克?
一定条件
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数?
（CO2的溶解忽略不计）
化学试卷答案及评分标准2011.4
一、选择题（每小题1分，共25分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
A
D
B
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
D
A
C
D
B
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
B
D
二、填空题（共5道小题，共30分。
）
26.（5分，每空1分。
）
（1）①元素5
②有机物
③1：
12
（2）C
27．（6分，每空1分。
）
高温
（1）氧气和水
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑过滤Cu和Fe
28．（6分，每空1分。
）
（1）石油
（2）①2
②ACD
③22
（3）MgCl2MgSO4（写名称给分）
三甲基膦
29.（6分，每空1分。
）
高压、极低温度
（1）CO2+H2HCOOH
点燃
（2）物理
（3）2H2+O22H2O
（4）CaCO3
（5）CD（2分，错选、漏选没分）
30.（6分，每空1分，第（4）题2分。
）
直流电
（1）CaO+H2OCa（OH）2
（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（其他答案合理给分）2H2O2H2↑+O2↑
（3）Na2CO32NaOH
+CO2Na2CO3+H2O
（4）
①
②
③
④
X
H2O
H2O
H2O
H2O
Y
Na2SO4
Na2CO3
NaOH
CaO
（答出其中
4个得2分，其他答案合理给分；漏答，答对2个或3个得1分；出现错答得0分。
）
三、实验题（共3道小题，共19分）
MnO2
31．（7分，每空l分。
）
（1）2H2O22H2O+O2↑催化
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
⑦
（3）AD或E或F
32.（5分，每空l分。
）
现象，并写出
C中发生反应的化学方程式
B中有气泡产生，C中澄清石灰水变浑浊
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
上述现象产生的原因
B中不断产生
CO2，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中，和A中的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀
现象
紫色石蕊变红
写出A中X溶液的溶质
Na2CO3、NaHCO3（K2CO3）
33.（8分，每空l分。
）
【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】l535℃～l538℃Fe2O3Fe3O4
【拓展延伸】
（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）
（2）由黑色变成红棕色
（3）A>C>B
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。
）
34．（3分）解：
设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
一定条件
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
10
282
x41Kg…………………………1分
=
或
=
…………………………1分
x=102×
=51Kg…………………………1分
答：
至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。
35.（3分）解：
设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O…………………………1分
1067311744
x
×100%=10%
（22.3-x）g+
22.3g+216.1g-
x=10.6g--------------------------------------
-------------------------------1分
HCl的质量=
=
=7.3g
稀盐酸的质量分数=
×100%=3.4%--------------------------------1分
答：
稀盐酸的质量分数为3.4%。
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