冷却水化学处理水质分析方法汇总.docx

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冷却水化学处理水质分析方法汇总

循环冷却水化学处理水质分析方法

一、总溶解固体含量的测定——重量法

本方法适用于循环冷却水和天然水中总溶解固体的测定。

1、原理

水样经过滤后取样，在规定的温度下恒温烘干后，所得固体残渣为总

溶解固体。

2、仪器和设备

2.1慢速定量滤纸或四号玻璃砂芯漏斗；

2.2其余仪器、设备与总固体测定相同。

3、分析步骤

吸取用慢速滤纸过滤后的水样100ml，移入于105±5℃下已恒重

的蒸发皿中，置水浴上蒸至干涸。

移入105±5℃的干燥箱内烘干至

恒重。

4、分析结果的计算

水样总溶解固体含量X（毫克/升），按下式计算：

（W1-W0）×1000X=————————×1000Vw

式中：

W0——净蒸发皿重量，克；

W1——蒸发皿和残渣的重量，克；

Vw——水样体积，毫升。

二、钙离子的测定——EDTA滴定法

本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。

1、原理

钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在pH＞12时，

用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA夺取与指示剂结合

的钙，溶液荧光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。

2、试剂

2.11+1盐酸溶液。

2.220%氢氧化钾溶液。

2.3钙黄绿素酚酞混合指示剂

称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中，再加入20g氯化钾，

研细混匀，贮于广口瓶中。

2.40.01mol/LEDTA标准溶液

2.4.1配制

称取乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2.2H2O）3.72g溶于1000ml

水中，摇匀。

2.4.2标定

称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（称准至0.0002g）。

用少许水湿润，加2ml6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250ml容量

瓶中，稀释至刻度。

吸取此溶液20ml，移入250ml锥形瓶中，加30ml

水，用10%氨水中和至pH7~8（稍有氨味），加5ml氨-氯化铵缓冲溶

液，加2~4滴铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变

为天蓝色。

同时做空白试验。

2.4.3计算

EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔/升），按下式计算：

20G×——250M=————————×1000（V1-V0）×81.39

式中：

G——氧化锌的重量，克；

V1——EDTA溶液的用量，毫升；

V0——空白试验EDTA溶液用量，毫升；

81.39——氧化锌摩尔质量，克/摩尔。

3、仪器

3.1滴定管：

25ml。

3.2移液管：

5ml。

4、分析步骤

吸取经中速滤纸干过滤的水样50ml，移入250ml锥形瓶中，

加1+1盐酸3滴，混匀，加热煮沸半分钟，冷却至50℃以下加

5ml20%氢氧化钾溶液，再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂，

用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至荧光黄绿色消失，出现红色

即为终点。

5、分析结果的计算

水样中钙离子含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：

V×M×100.08X=———————×1000Vw

式中：

V——滴定消耗EDTA标准溶液体积，毫升；

M——EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；

Vw——水样的体积，毫升；

100.08——碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。

6、注释

6.1若测定时有轻度返色，可滴至不返色为止。

6.2若返色严重可用慢速滤纸对水样进行“干过滤”。

6.3也可采用钙指示剂或紫脲酸胺作指示剂。

三、总硬度的测定——EDTA滴定法

本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。

1、原理

在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物中夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

2、试剂

2.16mol/L盐酸溶液。

2.210%氨水：

量取440ml氨水，稀释至1000ml。

2.31＋1乙醇胺溶液

2.4铬黑Ｔ指示剂

称取0.5g铬黑Ｔ和4.5g盐酸羟胺，溶于100ml95%乙醇中，储于

棕色瓶中。

2.5pH=10氨—氯化铵缓冲溶液。

称取54g氯化铵，溶于200ml水中，加250ml氨水，用水稀释至1000ml。

2.60.01mol/LEDTA标准溶液

同钙离子的测定。

3、仪器

3.1滴定管：

25Ml酸式。

4、分析步骤

吸取水样50ml，移入250ml锥形瓶中，加入5ml氨—氯化铵缓冲溶液，2~4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

5、分析结果的计算

水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算：

V×M×100.08X=————————×1000Vw

式中：

V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；

M——EDTA标准溶液浓度，摩尔/升；

Vw——水样体积，毫升；

100.08——碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。

6、注释

6.1若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1~3ml加以掩蔽。

6.2若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β—氨基乙硫醇0.5ml

加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从硬度中减去。

6.3若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，去除悬浮的碳酸钙。

四、锌离子的测定——EDTA滴定法

本方法适用于磷系循环冷却水中锌离子的测定，其含量大于1mg/L。

1、原理

在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定。

二甲酚橙与锌离子生成紫色络合物，当接近终点时EDTA夺取络合物中的锌离子，使指示剂呈游离态的亮黄色，即为终点。

水中铁、铝、铅、铜等离子干扰测定，钙、镁不干扰测定。

2、试剂

2.1

10%氟化钾溶液。

2.2

10%酒石酸溶液。

2.3

3%柠檬酸三钠溶液。

2.4

10%氢氧化钠溶液。

2.5

0.6%二甲酚橙溶液，贮于棕色滴瓶中。

2.6

2mol/L盐酸溶液。

2.7

2mol/L氢氧化钠溶液。

2.8pH=5.5乙酸—乙酸钠缓冲溶液。

称取200g乙酸钠（CH3COONa.3H2O），用水溶解，再加9ml冰

醋酸，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。

2.90.005mol/LEDTA标准溶液

用总硬度的测定（EDTA滴定法）的EDTA标准溶液进行稀释并进行标定。

3、仪器

3.1微量滴定管：

3~5ml。

4、分析步骤

吸取经中速滤纸干过滤的水样100ml，于250ml锥形瓶中，加入2ml10%酒石酸溶液，4ml10%氟化钾溶液，用2mol/L盐酸溶液或2mol/L氢氧化钠溶液调节pH至5~6，加入20ml乙酸—乙酸钠缓冲溶液（pH=5.5），然后加热至30~35℃，取下，加3%柠檬酸三钠10滴和二甲酚橙指示剂1~2滴，立即用0.005mol/LEDTA标准溶液在剧烈摇动下，慢速滴定至溶液由红色变为亮黄色即为终点。

5、分析结果的计算

水样中锌离子含量X（毫克/升），按下式计算：

M×V×65.39X=———————×1000Vw

式中：

M——EDTA标准溶液摩尔浓度，摩尔/升；

V——滴定时消耗EDTA标准溶液体积，毫升；

65.39——锌的摩尔质量，克/摩尔；

Vw——水样体积，毫升。

6、注释

6.1水中若有铜离子，可加5%硫脲0.5ml消除干扰。

6.2若循环水中铝离子含量小于1mg/L，柠檬酸三钠溶液可不加。

6.3水样中若无有机膦酸盐时，酒石酸溶液可不加。

6.4滴定时一定要剧烈振动，接近终点时，滴定速度要慢。

6.5不溶锌含量的测定：

取未经过滤水样100ml，加2mol/L盐酸溶液5~10滴，使pH小于2。

加热煮沸，冷却后按分析步骤相同手续测定总锌含量，然后按下式计算不溶锌的含量：

不溶锌的含量（毫克/升）=总锌含量—可溶锌含量

五、总铁离子的测定——邻菲罗啉分光光度法

本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其含量小于1mg/L。

1、原理

亚铁离子在pH值3~9的条件下，与邻菲罗啉（1，10一二氮杂菲）反应，生成桔红色络合离子：

3C12H8N2+Fe2+→[Fe（C12H8N23]2+

此络合离子在pH值3~4.5时最为稳定。

水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。

2、试剂

2.11+1盐酸溶液。

2.21+1氨水。

2.3刚果红试纸。

2.410%盐酸羟胺溶液。

2.50.12%邻菲罗啉溶液。

2.6铁标准溶液的配制

称取0.864g硫酸铁铵[FeNH4（SO42.12H2O]溶于水，加2.5ml硫酸，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。

此溶液为1ml含0.1mg铁标准溶液。

吸取上述铁标准溶液10ml，移入100ml容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1ml含0.01mg铁标准溶液。

3、仪器

3.1分光光度计

4、分析步骤

4.1标准曲线的绘制

分别吸取1ml含0.01mg铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0ml于6只50ml容量瓶中，加水至约25ml，各加1毫米长的刚果红试纸，在试纸呈蓝色时，各瓶加1ml10%盐酸羟胺溶液，2ml0.12%邻菲罗啉溶液，混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。

10分钟后于510nm处，用3cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。

4.2水样的测定

取水样50ml于150ml锥形瓶中，放入1毫米长的刚果红试纸，用1+1盐酸溶液调节使水呈酸性，Ph＜3，刚果红试纸显蓝色。

加热煮沸10分钟，冷却后移入50Ml容量瓶中，加10%盐酸羟胺溶液1Ml，

摇匀，1分钟后，再加0.12%邻菲罗啉溶液2Ml，用1+1氨水调节Ph，使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴氨水，试纸呈红色后用水稀释至刻度。

10分钟后于510nm处，以3cm比色皿，以试剂空白作参比，测吸光度。

5、分析结果的计算

水样中总铁离子含量X（毫克/升）,按下式计算：

AX=——×1000Vw

式中：

A——从标准曲线查得的铁离子的含量，毫克；

Vw——水样体积，毫升。

6、注释

6.1循环冷却水中铁含量常以三氧化二铁和氢氧化铁沉淀形式存

在，加盐酸煮沸以使其溶解。

6.2分析步骤中溶液的pH控制也可采用加2ml2mol/L盐酸，在加

邻菲罗啉后，再加5ml22%醋酸铵溶液，但醋酸铵溶液应不含铁离子，否则，更换试剂时应重新绘制标准曲线。

六、氯离子测定

甲、硝酸汞滴定法

本方法适用于循环冷却水中氯离子的测定。

1、原理

水中氯离子与硝酸汞在pH为3.0~3.5生成溶于水的稳定的金属络合物。

Hg2++2Cl-=HgCl2

达到终点后，过剩的汞离子与二苯卡巴肼生成紫蓝色的络合物。

溶液由黄色变成淡紫色。

2、试剂

2.1二苯卡巴肼（二苯胺基脲）。

2.20.1410mol/L氯化钠标准溶液

称取4.121g于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。

此溶液每毫升含5mg氯离子。

2.30.0141mol/L氯化钠标准溶液

吸取上述0.141mol/L氯化钠标准溶液50ml，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。

此溶液每毫升含0.5mg氯离子。

2.4混合指示剂

称取0.5g二苯卡巴肼（C12H14ON4）和0.05g溴酚兰溶于100ml95%乙醇中。

贮于棕色瓶中，有效期为六个月。

2.50.05mol/L硝酸溶液

量取1ml浓硝酸，溶于310ml水中。

2.60.5mol/L硝酸溶液

量取10ml浓硝酸，溶于310ml水中。

2.70.0141mol/L硝酸汞标准溶液的配制。

称取2.45g硝酸汞[Hg（NO3）2.H2O]，

溶于含0.25ml硝酸的100ml水中稀释至1000ml。

用下述测定水样相同步骤以0.0141mol/L的氯

化钠标准溶液为基准，标定其准确浓度，并调整溶液，使其正好为0.0141mol/L，此溶液为1ml硝酸汞溶液相当0.5mg氯离子。

3、仪器

3.1滴定管：

棕色，10ml微量或25ml。

4、分析步骤

吸取100ml（若氯化物含量大于100mg/L，则酌情少取，并稀释至100ml水样，于250ml锥形瓶中加入10滴混合指示剂，用0.5mg/L硝酸调节溶液颜色由蓝变绿色，再加10滴0.05mg/L硝酸，此时溶液应呈黄色，用0.0141mol/L的硝酸汞溶液滴定至溶液出现淡紫蓝色不再消失时即为终点，同时做空白试验。

5、分析结果的计算

水样中氯离子含量X（毫克/升），按下式计算：

（V1-V0）×M×32.45X=——————————×1000Vw

式中：

M——硝酸汞标准溶液浓度，摩尔/升；

V1——滴定水样时消耗硝酸汞标准溶液的体积，毫升；V0——空白试验时消耗硝酸汞标准溶液的体积，毫升；Vw——水样体积，毫升。

6、注释

6.1此法适用于非铬系水质稳定系统水质的测定，铬酸盐，高铁和亚硫酸盐含量超过10mg/L时，对滴定干扰，可加盐酸羟胺消除。

乙、硝酸银滴定法

本方法适用于不含季铵盐的循环冷却水和天然水中氯离子测定。

其范围小于100mg/L。

1、原理

在中性介质中，硝酸银与氯化物反应生成氯化银白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银反应后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀。

2、试剂

2.10.05%酚酞乙醇溶液。

2.20.0141mol/L氯化钠标准溶液。

配制同硝酸汞法。

2.3硝酸银标准溶液

称取2.3950g硝酸银，溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中。

2.4硝酸银标准溶液的标定

吸取0.0141mol/L（即1ml含0.5mg氯离子）的氯化钠标准溶液10ml，于磁蒸发皿中，加90ml蒸馏水，加3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠调至红色刚消失，加约1ml10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色。

用待标硝酸银溶液滴定至砖红色不再消失，且能辨认的红色（黄中带红）为止，记录用量。

以同样条件做100ml蒸馏水空白试验，浓度计算如下：

V1×M1M=————V-V0

式中：

M——硝酸银标准溶液的浓度，摩尔/升；

V1——氯化钠标准溶液吸取量，毫升；

M1——氯化钠基准溶液的浓度，摩尔/升；

V——滴基准物硝酸银溶液消耗体积，毫升；

V0——空白试验，硝酸银溶液消耗体积，毫升。

调整硝酸银浓度使其摩尔浓度正好为0.0141mol/L。

此溶液滴定度为1ml硝酸银溶液相当于0.5mg氯离子。

3、仪器

3.1白磁蒸发皿：

150ml。

3.2酸式棕色滴定管。

4、分析步骤

取50~100ml水样，于蒸发皿中，加3滴酚酞指示剂，用0.02mol/L氢氧化钠溶液调成微红色，再加0.05mol/L硝酸溶液调至红色刚消失，再加入1滴管（约0.5~1ml）10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色，用硝酸银标准溶液滴定至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失（即溶液呈黄中带红）为终点，以同样方法做空白试验，终点红色要一致。

5、分析结果的计算

水样中氯离子含量为X（毫克/升），按下式计算：

（V2-V0）×M×32.45X=——————————×1000Vw

式中：

V2——滴定水样时硝酸银标准溶液消耗量，毫升；V0——空白试验时硝酸银标准溶液消耗量，毫升；M——硝酸银标准溶液浓度，摩尔/毫升

Vw——水样体积，毫升。

6、注释

6.1水中含亚硫酸盐，硫化物时，可使银离子生成硫化银，影响测定，应加入1ml3%的双氧水将它们消除。

6.2水样中如含有季铵盐时，干扰测定，可先加入0.02mol/L四苯硼钠溶液1~2ml消除干扰后再测定。

七、碱度的测定——指示剂法

本方法适用于循环冷却水和天然水中碱度测定。

1、原理

用酚酞做指示剂，用标准酸溶液滴定水样，达到终点，所测得的碱度称为酚酞碱度，此时水样中所含全部氢氧根和二分之一碳酸根与酸化合。

在滴定酚酞碱度的水样中加入甲基橙指示剂，继续用标准酸溶液滴定达到终点时（包括酚酞碱度的用量），所得的碱度称为甲基橙碱度，也称总碱度，此时水样中所含重碳酸根全部被中和。

2、试剂

2.10.1%甲基橙水溶液。

2.20.5%酚酞50%的乙醇溶液。

2.3溴甲酚绿—甲基红指示液。

取3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。

2.40.1mol/L盐酸标准溶液

2.4.1配制：

量取9ml盐酸（优级纯）注入1000ml水中。

2.4.2标定：

称取0.2g于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，

称准至0.0002g。

溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用0.1mol/L盐酸溶液滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，同时做空白试验。

2.4.3计算

盐酸标准溶液的摩尔浓度M（摩尔/升）按下式计算：

G×2M=—————————×1000（V1-V2）×105.99

式中：

G——无水碳酸钠之重量，克；

V1————盐酸溶液之重量，毫升；

V2——空白试验盐酸溶液之用量，毫升；

105.99——碳酸钠的摩尔质量，克/摩尔。

3、仪器

滴定管：

10ml微量滴定管。

4、分析步骤

4.1酚酞碱度的测定

吸取100ml水样于250ml锥形瓶中，加3滴酚酞指示剂，若不显色，说明酚酞碱度为零，若显红色，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去为终点，记录盐酸标准溶液用量V3。

4.2总碱度的测定

在测定酚酞碱度后的水样中，再加入1滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至刚好出现橙红色为终点。

记录下盐酸标准溶液的用量（包括酚酞碱度用量）V4。

5、分析结果的计算

5.1水样中酚酞碱度P（毫克/升，以CaCO2计）按下式计算：

100.08V3×M×————2P=——————————×1000Vw

式中：

V3——用酚酞指示剂时，滴定所消耗盐酸标准溶液的体积，毫升；M——盐酸标准溶液摩尔浓度，摩尔/升；

100.08——碳酸钙的摩尔质量，克/摩尔

Vw——水样体积，毫升。

5.2总碱度（甲基橙碱度）的计算：

水样中碱度T（毫克/升，以CaCO3计）按下式计算：

100.08V4×M×————2T=——————————×1000Vw

式中：

V4——加甲基橙指示剂后，滴定所消耗盐酸标准溶液体积，毫升；M——盐酸标准溶液摩尔浓度，摩尔/升；

Vw——水样体积，毫升；

100.08——碳酸钙的摩尔质量，克/摩尔。

八、正磷酸盐的测定——抗坏血酸法

本方法适用于循环冷却水中正磷酸盐的测定。

测定范围0.01—6mg/L。

1、原理

在酸性溶液中，正磷酸盐与钼酸铵反应生成黄色的磷钼杂多酸，用抗坏血酸还原成磷钼兰。

2、试剂

2.1钼酸铵溶液

称取7g钼酸铵，称准至0.001g，溶于约500ml水中，加入0.2g酒石酸锑钾及80ml浓硫酸，冷却后用水稀释至1000毫升，摇匀。

贮于棕色瓶中（有效期6个月）。

2.2抗坏血酸溶液

称取17.6g抗坏血酸，溶于约500ml水中，加入0.2gEDTA（乙二胺四乙酸）及8ml甲酸，用水稀释至1000ml，贮于棕色瓶中（有效期1个月）。

2.3磷酸根标准溶液

称取0.7165g预先在100~105干燥过的磷酸二氢钾，溶于约500ml水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液1ml含0.5mg磷酸根离子。

再吸取20ml此液移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度。

此标准溶液1ml含0.02mg磷酸根离子（PO43-）。

3、仪器

分光光度计。

4、分析步骤

4.1标准曲线的绘制

分别吸取1ml含0.02mg磷酸根离子的标准溶液1.0，2.0，3.0，4.0，5.0，6.0，7.0，8.0ml于8只50ml容量瓶中，依次向各瓶中加入约25ml水及5ml钼酸铵溶液，摇匀。

再加入3ml抗坏血酸，然后稀释至刻度，摇匀。

室温下放置10分钟，于710nm处，用1cm比色

皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。

用测得吸光度为纵坐标，磷酸根离子毫克数为横坐标绘制标准曲线。

4.2水样的测定

吸取20ml经中速滤纸干过滤后的水样于50ml容量瓶中，加入5ml钼酸铵溶液及3ml抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度。

于室温下放置10分钟，于710nm处，用1cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。

5、分析结果的计算

水样中正磷酸盐含量X（毫克/升，以PO43-计）按下式计算：

AX=———×1000Vw

式中：

A——与吸光度相对应的磷酸根含量，毫克；

Vw——水样体积，毫升。

九、总无机磷酸盐的测定——抗坏血酸

本方法适用于循环冷却水中总无机磷酸盐含量的测定。

其范围小于20mg/L。

总无机磷酸盐包括正磷酸盐及聚磷酸盐。

1、原理

在酸性溶液中，水样经煮沸后，聚磷酸盐水解成正磷酸盐，而正磷酸盐与钼酸铵反应生成黄色的磷钼杂多酸，用抗坏血酸还原成磷钼兰。

2、试剂

同正磷酸盐的测定。

3、仪器

3.1分光光度计

3.2电炉

4、分析步骤

4.1标准曲线的绘制

同正磷酸盐的测定中第4.1项。

4.3水样的测定

吸取5~10ml经中速滤纸干过滤的水样于50ml容量瓶中，加入约20ml水及5ml钼酸铵溶液，于水浴中煮沸10分钟，立即加入3ml抗坏血酸溶液，冷却后用水稀释至刻度，摇匀。

放置2分钟，于710nm处，用1cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。

5、分析结果的计算

水样中总无机磷酸盐的含量（以PO43-计）X（毫克/升），按下式计算：

AX=———×1000Vw

式中：

A——与吸光度想对应的磷酸根含量，毫克；

Vw——水样体积，毫升。

聚磷酸盐含量（以PO43-计）=总无机磷酸盐（以PO43-计）—正磷酸盐（以PO43-计），（毫克/升）。

聚磷酸盐含量以（NaPO3）6计（毫克/升）=聚磷酸盐（以PO43-计）×1.07.

聚磷酸盐含量以Na5P3O10计（毫克/升=聚磷酸盐（以PO43-计×1.291.07——系以PO43-计换算为六偏磷酸钠的系数。

1.29——系以PO43-计换算为三聚磷酸钠的系数。

十、总磷酸盐的测定——抗坏血酸法本方法适用于循环冷却水中总磷酸盐的测定。

其范围小于20mg/L。

总磷酸盐包括正磷酸盐、聚磷酸盐及有机磷酸盐三大