＝2时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，ROH溶液中存在着电离平衡，升高温度，ROH继续电离，c（R＋）浓度增大，c（M＋）浓度不变，因此
减小，D项错误。
26．H1、H2、J2[2018·全国卷Ⅰ]草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________。
图0
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
图0
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②草酸为二元酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
26．
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
（2）①F、D、G、H、D、I 氧化铜（CuO）
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
[解析]
（1）草酸分解的化学方程式为H2C2O4
H2O＋CO↑＋CO2↑。
澄清石灰水通常用来检验CO2，溶液变浑浊，同时有气泡（逸出CO）产生；草酸钙难溶于水，草酸蒸气进入澄清石灰水，会使石灰水变浑浊而干扰CO2的检验；根据草酸晶体的熔点为101℃可用冰水浴冷却吸收。
（2）检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO2气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；
（1）中已经确定分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。
（3）①根据强酸制弱酸的原理使草酸溶液和NaHCO3溶液反应，若有气体生成，说明草酸酸性强于碳酸。
27．B3、C5、D5、E3、J2[2018·全国卷Ⅰ]硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
铁硼矿粉
浸渣
滤渣
粗硼酸含镁盐母液
图0
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：
________________________________________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________________________________（写出两条）。
（2）利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是________________。
（化学式）
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是____________________________。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________________________________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是____________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________________。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：
____________________________________________________________________________________。
27．
（1）Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4
2H3BO3＋2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
（2）Fe3O4 SiO2和CaSO4
（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋ 使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物而除去
（4）（七水）硫酸镁
（5）Na＋[H
BH,··）,··,H）·,·）H,]－
（6）2H3BO3
B2O3＋3H2O
3Mg＋B2O3
3MgO＋2B
[解析]
（1）根据题干表述及流程图知硫酸酸浸铁硼矿过程中，与Mg2B2O5·H2O反应的产物应有H3BO3、MgSO4；铁硼矿与硫酸的反应为固液反应，为提高反应速率可通过升高温度、增大溶液浓度、增大固体表面积（粉碎矿石）、搅拌等措施。
（2）Fe3O4俗名磁性氧化铁，可利用其磁性从滤渣中分离，剩余固体为SiO2和CaSO4。
（3）Fe2＋沉淀所需溶液pH较大，Fe3＋沉淀所需溶液pH较小，可加入H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋后调节pH，使之沉淀除去。
（4）从流程图看，铁硼矿中的Fe3O4、Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等杂质经过前几次操作均已被除去，剩余含MgSO4和硼酸的溶液，会有MgSO4·7H2O晶体混杂在硼酸中。
（5）NaBH4中Na＋和BH
之间为离子键，BH
中H和B之间为共价键，根据8电子（或2电子）稳定结构，NaBH4电子式为Na＋[H·,·）BH,··）,··,H）·,·）H,]－。
28．F1、G4、G5、H5[2018·全国卷Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为______________。
[已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17]
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）＋I2（g）的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2（HI），逆反应速率为v逆＝k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝________min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。
28.
（1）MnSO4或（Mn2＋）
（2）4.7×10－7
（3）299
（4）①
②
1.95×10－3
③A、E
[解析]
（1）海藻中的碘应为I－，与MnO2和H2SO4反应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，还原产物为MnSO4。
（2）Ksp（AgCl）＝1.8×10－10>Ksp（AgI）＝8.5×10－17，当AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀，即AgCl、AgI均达沉淀溶解平衡状态，此时溶液中
＝
＝
＝4.7×10－7。
（3）设HI的键能为x，则有2x－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝＋11kJ·mol－1，解得x＝299kJ·mol－1。
（4）①根据表格中数据分析知HI的起始物质的量为1mol,120min分解反应达平衡状态，HI的平衡物质的量为0.784mol，三行式计算表示如下：
2HI（g） H2 （g）＋I2（g）
n0：
1mol 0 0
Δn：
0.216mol 0.108mol 0.108mol
n平：
0.784mol 0.108mol 0.108mol
2HI（g）H2（g）＋I2（g）为气体分子数不变的反应，K值计算如下：
K＝
。
②平衡时v正＝v逆，k正x2（HI）＝k逆x（H2）x（I2），则
＝
＝K，则k逆＝
。
若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝0.0027min－1×0.852＝1.95×10－3min－1。
③该反应是吸热反应，升高温度，正逆反应速率增大，而平衡正向移动，HI的物质的量分数降低，H2的物质的量分数升高，故平衡时v正和v逆分别对应A点、E点。
36．O4、O5[2018·全国卷Ⅰ][化学——选修2：
化学与技术]氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是________。
溶解温度应控制在60～70℃，原因是__________________________________________________________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________________________________________________________。
（5）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有________（填字母）。
A．分馏塔B．离心机
C．反应釜D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋。
样品中CuCl的质量分数为________。
36．
（1）CuSO4或Cu2＋ 温度低溶解速率慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2＋＋SO
＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO
＋2H＋
（3）硫酸
（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
（5）B、D
（6）
×100%
[解析]
（2）由图示可知，反应物有Cu2＋、SO
、Cl－，生成物有CuCl、SO
，由于是氧化还原反应，化合价发生了变化，根据电子得失和质量守恒进行配平：
2Cu2＋＋SO
＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO
＋2H＋。
（3）氯化亚铜易被氧化，且易溶于氯离子浓度较大的体系，则酸洗应该用硫酸。
（5）分馏塔用于液液分离，离心机主要用于分离胶体中的固相和液相；反应釜的广义理解即其中能发生物理或化学反应的不锈钢容器，通过对容器的结构设计与参数配置，实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能；框式压滤机是很成熟的脱水设备，是固液分离设备，B、D正确。
（6）写出反应的离子方程式：
Cr2O
＋14H＋＋6Cu＋===6Cu2＋＋2Cr3＋＋7H2O
1mol 6mol
amol·L－1× x
b×10－3L
x＝6ab×10－3mol
样品中CuCl的质量分数为
×100%＝
%。
37．N1、N2、N3、N4[2018·全国卷Ⅰ][化学——选修3：
物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：
________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
图0
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
37．
（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构
（3）σ键和π键 sp CO2、SCN－（或COS等）
（4）分子 （5）①3 2 ②12 4
[解析]
（1）电子云图常用来形象地表示电子在原子核外空间出现的几率大小；C原子核外1s轨道、2s轨道各有一对自旋相反的成对电子，2p轨道有两个自旋方向相同的单电子。
（2）碳原子最外层有4个电子，不容易完全失去4个电子形成2电子的稳定结构，也不易完全得到4个电子，形成8电子稳定结构，所以更多的是与其他电子形成共价键。
（3）CS2结构式为S===C===S，其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为σ键和π键。
题目考查含有的化学键类型应为σ键和π键；CS2中C原子价层电子对数目为
＝2，C原子的杂化轨道类型为sp杂化；据等电子体理论可知与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子可为CO2等。
（4）该化合物熔沸点都较低，应为分子晶体。
（5）①石墨烯为平面结构，每个碳原子周围有3条单键，每两条相邻单键在一个环内
升级会员 