中考化学专题练习粗盐提纯Word文件下载.docx

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⑶“活动与探究”中，操作步骤有：

①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

（1）其正确的操作步骤是①▲；

②▲；

③　▲　。

（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲（填下列有关序号）。

A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿　D．玻璃棒

（3）该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。

（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：

（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

（2）操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

（3）若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

（贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；

（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；

（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。

（江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：

（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

（2）操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。

（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：

蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象：

（山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。

请围绕科学利用海水资源，填写空格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。

②过滤后得到的沉淀成分有：

氢氧化镁、碳酸钙、___________________。

③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：

_____________________________________________________________。

（山东滨州）海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是；

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；

由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。

（四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：

ABCDEFGH

（1）A的名称是；

（2）提纯的步骤是：

溶解、过滤、、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是

；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

（四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

⑴从海水中获得淡水，常用的方法是。

⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行。

⑶试剂A最好选用。

（辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

（2）用提纯的NaCl配制％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于％，你认为可能的原因是

（任写一个）

（广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、

（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

（浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是_________________。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。

（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体（假设实验过程中无损耗）

（山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、

CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：

根据上述方案，回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_____________。

（2）第⑤步操作的名称是_____________。

（3）“蒸发结晶”用到的器材有：

铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、

（4）实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________

（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：

_____________。

（山东青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；

再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

____________________________________________________________________。

（·

山东烟台）海水是一种重要的自然资源。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是　　　　　　。

（2）从海水中获得氯化钠。

为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；

②加过量的Na2CO3溶液；

③加过量的BaCl2溶液；

④加适量的盐酸；

⑤加过量NaOH溶液；

⑥蒸发结晶；

⑦过滤。

正确的操作顺序是　　　　　　。

（用序号填一种合理组合）。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。

岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______________。

（2）“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

（3）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。

通过海水晾晒可得粗盐。

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是。

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。