高中化学饮食中的有机化合物乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

高中化学饮食中的有机化合物乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学饮食中的有机化合物乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思

《第3章第1节乙醇》教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

导

入

环

节

【导入】大屏幕上展示的是喷火的表演，今天老师也能表演这样的魔术，不光能有火喷火，也可以无火喷火。

【魔术展示】喷火魔术

在这两个魔术中，都用到了一种道具——乙醇，今天我们就来学习乙醇。

观看教师魔术表演，并思考使用的可能的实验用品是什么，并思考应用的原理是什么？

激发学生探究的兴趣。

小

组

合

作

探

究

【过渡】通过刚才的魔术我们可以知道乙醇有什么性质？

写出乙醇燃烧的化学方程式

【板书】一、化学性质

1.乙醇的可燃性

【应用】乙醇是一种清洁能源，燃烧可以放出大量的热。

可以用乙醇与醋酸钙的饱和溶液混合制成固体酒精用作燃料，

亦可以添加在汽油中制成乙醇汽油，汽车也可以“喝酒”！

【过渡】说到喝酒，酒文化在中国源远流长，那你知道酒精进入人体之后发生了什么样的变化吗？

【展示、讲解】酒精在体内的氧化分解过程。

乙醇在乙醇脱氢酶的催化下被氧化成乙醛。

实验室中乙醇如何转化为乙醛的呢？

分析出乙醇的可燃性，并在导学案上写出乙醇燃烧的化学方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

学生观看乙醇的用途图片。

聆听、质疑

利用已知含碳物质的燃烧生成的产物的特点，书写化学方程式，

动手动脑。

物质的性质决定用途，利用乙醇的可燃性用作燃料。

模拟乙醇的氧化过程

活

动

探

究

一

【实验演示】向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯的外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。

观察铜丝的变化并闻液体的气味。

【问题讨论】1、红色的铜丝变黑发生什么反应，请写出方程式？

2、伸入乙醇中的黑色的铜丝又变成红色，请写出方程式？

3、本实验中铜丝的作用是什么？

请写出总方程式？

【板书】

变黑：

2Cu+O2==2CuO

变红：

CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O

总：

2CH3CHO+O2==2CH3CHO+2H2O

【引导】其中铜丝在反应中的作用是什么？

观察并记录实验现象，并初步得出结论。

讨论问题组，并写出反应的方程式展示在黑板上。

学生描述实验现象：

变黑—再变红-有刺激性气味

【分析】综合两个方程式可知，乙醇实际上是与氧气发生反应，铜丝在反应中“先死后生”

是催化剂

设计实验让学生体会乙醇在催化氧化过程中发生的变化，根据现象分析发生的反应，提高分析问题解决问题的能力。

乙醇

分子

的结

构

【引导】乙醇在反应过程中化学键发生了怎样的变化？

我们需要从乙醇的结构进行分析，请同学们写出乙醇的分子式、结构式、结构简式以及分子中重要的原子团。

【板书】乙醇的分子式、结构式、结构简式以及分子中重要的原子团

书写乙醇的分子式、结构式、结构简式以及分子中重要的原子团，并标出分子中不同类型的化学键。

宏观辨识与微观探析：

从结构入手探究乙醇催化氧化过程中化学键的断裂和形成，理解其原理

探究

反应

本质

【设问】指出乙醇与氧气在铜作催化剂反应时断键的位置？

【小结】乙醇分子中氢氧键断裂，与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成碳氧双键

【小组合作探究】根据反应方程式分析乙醇催化氧化过程中化学键的断裂与生成，并小组展示

宏观辨识与微观探析：

从结构入手探究乙醇催化氧化过程中化学键的变化，初步认识到与羟基相连的碳原子上有氢原子

了

解

生

活

中

的

化

学

【回扣】生活中的化学：

乙醇在体内的转化，生成的乙醛具有毒性，对肝脏的损害非常大。

青少年处在生长发育的重要时期，不能饮酒。

【过渡】乙醇除了能被氧气氧化外，还能被什么物质氧化呢？

同学们都知道，现在查酒驾查的比较厉害，其中

也是利用了乙醇被氧化的性质。

【展示】交警查酒驾的原理

【回扣】无火喷火魔术解密

玻璃棒上沾的是高锰酸钾和浓硫酸的混合物，将乙醇喷到玻璃棒上时，高锰酸钾将乙醇氧化反应放热使乙醇燃烧。

【板书】乙醇被CrO3、KMnO4等氧化

从原理角度深入了解乙醛的性质，了解饮酒的危害

学生观察，思考，交流

学生聆听，思考，交流

对学生进行德育教育，了解青少年饮酒的危害，远离饮酒，健康成长

培养学生的珍爱生命的情感

激发学生求知欲，体会解决问题的喜悦

乙

醇

与

医

药

【过渡】乙醇不光可以被氧化，还可以用在其他方面

【展示】这是治疗焦虑、失眠的药物苯巴比妥，

苯巴比妥的合成路线如下，

请同学们观察合成路线中箭头上的原料，你发现了什么？

【设问】同学们认为乙醇钠是如何生成的呢？

学生观察合成路线，讨论

找到相同点：

三次用到了乙醇钠

思考并得出结论：

乙醇与金属钠反应

在有机合成用用到了乙醇钠，让学生体会乙醇在有机合成中的用途，并引入乙醇与钠的反应。

活

动

探

究

二

【实验2】向具支试管内注入约5mL无水乙醇，从煤油中取出一小块金属钠,在滤纸上吸干,放入试管中，观察实验现象，并检验产生的气体。

【教师演示】乙醇与钠的反应并利用实物投影投屏

【板书】乙醇与钠的反应方程式：

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

【探究反应本质】

展示乙醇与钠、水的反应，以及煤油的结构特点，

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2H—O—H+2Na=2NaOH+H2↑

煤油（化学键为C—H、C—C）与金属Na不反应

【思考】

指出乙醇与金属钠反应时断键的位置？

【深入思考】乙醇有一种同分异构体的结构如下，

它能否与钠反应生成氢气？

观察并记录实验现象，并初步得出结论。

乙醇中氢氧键断裂，羟基上的氢原子被钠原子置换，生成氢气。

学生思考，小组讨论，并解释原因

通过本实验让学生体会乙醇的密度比钠的密度小

微观探析：

从化学键的角度及物质的量的角度分析乙醇中化学键的断裂，体会羟基氢的活性。

进一步体会羟基氢与钠的反应，升华结构决定性质的规律。

课

堂

练

习

【练习】根据乙醇的性质，完成练习

学生先独立思考后小组讨论，学生爬黑板写反应方程式

进一步巩固原理加大思维力度

身

边

的

化

学

【展示】身边的乙醇，不同体积分数的酒类饮品及乙醇消毒液

观察图片，了解学习

知道酒类的度数是根据乙醇的体积分数来规定的

乙醇的用途

联系生活，体会乙醇在水中的溶解度，二者互溶

迁

移

应

用

下列应用体现了酒精的哪些性质?

1）“中国汽车要喝酒”

（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温

（3）碘酒

（4）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。

（5）酒好不怕巷子深

思考，回答

巩固提升物理性质及用途

【小结】以上我们可以看出乙醇的物理性质及用途，酒好不怕巷子深，还有一句俗语是酒是陈的香，你知道是说的乙醇的什么性质吗？

思考

留下悬念，为下一节乙酸与乙醇的反应做铺垫

概

括

提

升

【过渡】请同学们总结一下今天学习到的乙醇的知识

【展示】本节内容思维导图

学生回答

概括提升

作业布置

学生根据要求自主完成作业，自评互评。

《第3章第1节乙醇》学情分析

1．学生刚学习了有机化合物烃类，在此基础学习烃的含氧衍生物，循序渐进，有利于学生掌握烃及其烃的含氧衍生物性质之间的内在联系，使他们在接受知识的能力方面，易于提高。

2．学生在学习化学过程中已经具备合作学习和进行探究学习的习惯，已经具备研究物质性质的方法和程序以及利用模型和实验探究有机化合物性质的能力，但对有机化合物模型的空间想象能力薄弱。

3．学生还处在青少年时期，他们具有浓厚的学习化学知识的兴趣和积极性，充满探究未知世界的信心，但他们的学习兴趣和积极性不是很稳定，需要一步培养和加强。

《第3章第1节乙醇》效果分析

这一课时以学生初中学习有机化合物常识为基础，从喷火表演出发，引出乙醇的化学性质---可燃性，进而过渡到乙醇的催化氧化，魔术揭秘等环节。

从孙老师的这节课的录像来看，教学环节完整、教师驾驭课堂能力较高，课堂氛围和谐，师生互动交流充分，学生活动积极有序，内容掌握得比较好，课堂容量大，取得了比较好的课堂效果。

整个课堂，突出了学生的主体地位，既有教师讲解，又有学生探究，并引导学生多次的强化取得了不错的课堂效果本节课的设计始终是以学生究为主，教师精心准备，提供条件，从生活中引出乙醇的化学性质，做实验验证有关结论，充分体现了新课改新理念。

但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的结构分析能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

《第3章第1节乙醇》教材分析

本节可选自鲁科版高中化学必修2第三章《重要的有机化合物》中的第三节《饮食中的有机化合物》第一课时，这一课时以学生初中学习有机化合物常识为基础，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷，乙烯，苯的基础上引入的。

在学习了第二节“石油和煤重要的烃”之后进一步从结构的角度加深对有机物的学习。

它在有机物的转化中处于核心地位。

抓住官能团的结构和性质这一中心，掌握结构决定性质这一普遍规律。

本节不仅是本章的重点，也是有机化学学习的重点。

通过本节课的探究学习，既能巩固前面所学知识，又为后面进一步学习乙酸、糖类、油脂、蛋白质等奠定基础。

烃的含氧衍生物是有机化学学习的重要内容，是有机化学的重要组成部分之一。

烃的含氧衍生物与日常生产和生活有着直接的、广泛的联系。

通过本章学习，不仅可以帮助学生进一步认识一些生活中含氧衍生物的性质和用途，进一步体会有机物的学习方法，认识不同有机物间性质差别的原因，还可以让学生进一步感受学习有机化学的实用性。

《第3章第1节乙醇》评测练习

【课后练习】

1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A、CuSO4·5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠

2、山西朔州曾经发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）

A、CH3CH2OH（乙醇）B、CH3OH（甲醇）

C、CH3CHO（乙醛）D、CH3COOH（乙酸）

3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）

A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸

4、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（）

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置

D．加硝酸银溶液后振荡，静置

5、下列说法中正确的是（）

A．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

B．乙醇结构中有—OH，可以电离出OH－，所以水溶液显碱性

C．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

D．乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼

6、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）

A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C、由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒