C．达平衡后，加入催化剂则C%增大D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
20．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
3
6
12
24
n（O2）/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是
A．反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol·L-1·s-1
B．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol·L-1，则反应的ΔH>0
C．在T温度下，起始时向容器中充入4.0molNO2和2.0molO3，达到平衡时，O3的转化率小于80%
D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，
反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
21．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10－5（mol·L-1）3
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2mol/L。
22．下列说法中不正确的是
A．某温度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgC
l）=2
10-6（mol·L-1）2，
则2AgCl（g）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7
1037mol·L-1
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：
③＜②＜①
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
D．一定浓度的NaHS溶液中存在：
c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
23．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是
A．常温下水电离出的c（H+）=1×10－10mol•L-1的溶液中：
Na＋、Cl－、S２－、SO3２－
B．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：
Na＋、CO3２－、ClO－、Al３＋
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K＋、CO3２－、Cl－、NH4＋
D．无色透明溶液：
K＋、HCO3－、SO4２－、Fe３＋
24．室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的
是
A．a点时：
c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
B．b点时：
c（Na+）＝c（CH3COO-）
C．c点时：
c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）
D．d点时：
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．非选择题（共52分）
25．（7分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：
33℃，沸点：
73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是________________________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。
（3）装置B（吸滤瓶中装饱和食盐水）可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是____________________________________________
____。
（4）试剂X为________________。
（5）氯气与单质碘反应温度控制在稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为__________________。
26．（12）医疗上绿矾（FeSO4•7H2
O）是治疗缺铁性贫血的特效药。
某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：
先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。
加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。
（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。
（4）获取产品：
先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。
将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。
Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_____________、_____________。
（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终
点的判断方法是____________________________________________________________________。
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___________________________________。
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）。
（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列 （填序号）操作导致。
A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
C．滴定终点时，俯视读数
27．（13分）现有属于前四周期的
A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能____B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”）。
（2）D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________，DC2的电子式为___。
（3）E原子价电子的轨道表示式为____。
（4）F其基态原子的电子排布式为_______，元素位于元素周期表的__区。
（5）G元素可能的性质是____（填序号）。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
图1图2
（6）含A、B等元素的化合物的结构如图1所示，该化合物中含有（填序号）。
a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键e．金属键
（7）A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，该晶胞的化学式为_____________。
若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是________________g·cm-3。
（用ＮＡ和ａ表示）
28.（14分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重
新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=
akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=L/mol。
③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是；a0（填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是。
[
②已知：
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示
，则工作电极的反应式为；方法2：
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
。
（3）一定条件下，将CO和H2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚（CH3OCH3）。
4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＜0
下列能判断反应达到平衡的是。
A．υ（H2）＝2υ（CO）B．容器内的压强不变
C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变
Ｅ．甲醚的浓度保持不变
29.（6分）
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝－1452.8kJ·mol－
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（2）下图1是采用NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池。
电池工作过程中负极反应式为________________________
_____________________________________。
图1图2
（3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。
A、B位置的Sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为。
高二化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
D
B
B
A
A
C
B
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
A
D
B
D
B
D
B
C
A
A
二．非选择题（共52分）
25.（7分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（4）碱石灰（1分）（5）水浴加热（1分）
26.（12分）
Ⅰ．
（1）洗去铁屑表面的油污（1分）
（2）排尽装置中的空气或氧气（1分）
（3）Cu（1分）（4）冷却结晶（1分）
Ⅱ．
（1）100mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）
（2）当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s内不褪色（2分）
（3）55.6%（2分）（4）Ｃ（2分）
27．（13分）
（1）>（1分）
（2）M（1分）
（1分）（3）
（1分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）ds（1分）（5）A（2分）
（6）abcd（2分）（7）Fe4N（1分）
（2分）
28.（14分）
（1）①0.1（1分）②=（1分）；5（2分）③温度（1分）；<（1分）
（2）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）
②CO-2e－+H2O＝CO2+2H+（2分）；2NO+3H2O2＝2NO3－+2H2O+2H+（2分）
（3）BDE（2分）
29.（6分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）∆H=－443.4KJ/mol（2分）
（2）BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O（2分）
（3）（1/2,1/2,1/2）（2分）
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