江西省新余一中学年高二上学期第一次段考化.docx
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江西省新余一中学年高二上学期第一次段考化
2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第一次段考化学试卷
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
C．含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1
D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2
2．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量
C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量
3．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO（aq）⇌H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1
B．将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：
2C（H+）﹣2C（OH﹣）=C（ClO﹣）﹣C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：
SO32﹣+HClO=HSO3﹣+ClO﹣
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）
4．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
5．已知：
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则上述表格中的a值为（ ）
一定状态的分子
H2（g）
Br2（l）
HBr（g）
1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ
436
a
369
A．404B．344C．260D．200
6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．三个不同温度下，363K时Ksp（SrSO4）最大
C．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
7．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
②＜①＜④＜③
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
8．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器
（1）
（2）反应达平衡时压强相等
B．容器
（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
C．容器
（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器
（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol
9．已知：
25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol•L﹣1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
10．已知：
常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
溶质
NaF
×
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）
11．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图I：
反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：
反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：
反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：
反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
12．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
测得有关数据如表：
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
x
0.15
下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0molN2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
13．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L•min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2•c（B）
C．已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
14．下列说法正确的是（ ）
A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
B．向1mL浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：
前者小于后者
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：
c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3﹣）+c（H+）
B．在0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：
2c（Na+）=C（S2﹣）+C（HS﹣）+C（H2S）
C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：
c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
16．常温下，向10mLbmol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（ ）
A．b＞0.0l
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka=
mol•L﹣1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、解答题（共6小题，满分52分）
17．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是 （填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是 （填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL
馏分
…
注：
实验中加入盐酸的目的：
将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g•L﹣1．
③上述滴定过程中的原理为 （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是 ．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）．
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10﹣10
5.35×10﹣13
1.21×10﹣16
1.12×10﹣12
1.0×10﹣12
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4．
18．工业制硫酸生产流程如图：
（1）造气即将黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 ．
（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ．（填写编号）
a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3
（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2，判断反应达到平衡状态的标志是 ．（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K= ．
（4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图1中时刻t2发生改变的条件是 ．图2中时刻t2发生改变的条件是 ．
19．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.7
完全沉淀的pH
3.2
a
6.7
请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a= ．
（2）加入氧化剂的目的是 ，X应选择 ．
A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4
（3）加入的物质Y是 ．
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤 ．
20．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．
（1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
．
②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据 ．
（2）盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：
①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （填字母）．
②已知：
H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ．
21．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
A．c（H+）B．
C．c（H+）•c（OH﹣）D．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH（甲） pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2
﹣﹣
5.6×10﹣11
﹣﹣
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：
；
HClO+Na2CO3（少量）：
．
22．已知：
25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：
10混合后溶液显中性，则a+b= ．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 ．
2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
C．含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1
D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2
【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．
【分析】A、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
B、能量越低越稳定；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；
D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧．
【解答】解：
A、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；
B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B错误；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为氢离子，故C错误；
D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧，故反应1放出的热量大于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故△H均为负值，故△H1＞△H2，故D正确．
故选D．
2．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量
C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；
C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量；
D、根据旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量．
【解答】解：
A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故B正确；
C、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；
D、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故D错误；
故选B．
3．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO（aq）⇌H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1
B．将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：
2C（H+）﹣2C（OH﹣）=C（ClO﹣）﹣C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：
SO32﹣+HClO=HSO3﹣+ClO﹣
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，酸碱中和释放的热量和电离吸收热量的能量差即为反应热的数值；
B、将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据溶液中的离子浓度关系来回答；
C、Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；
D、根据盐的水解规律：
越弱越水解来比较离子浓度的大小．
【解答】解：
A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO（aq）⇌H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ•mol﹣1，故A错误；
B、将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒：
2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；
C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；
D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液显示碱性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D错误．
故选B．
4．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
【考点】反应热和焓变
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