高二化学上学期第一次段考试题苏教版.docx

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高二化学上学期第一次段考试题苏教版

浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高二化学上学期第一次段考试题苏教版

原子的相对原子质量：

C:

12H:

1Cu:

64Ag:

108N:

14Zn:

65

一、选择题（每小题2分，共40分，每个选项只有一个答案）

1、有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料B．化石能源是非再生能源

C．氢能、核能均是无污染的高效能源D．氢能是可再生能源

2、下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热一定不能发生

C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是

4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．强酸强碱的中和反应D．氧化钙溶于水

5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是

A．

N2H4（g）＋

O2（g）===

N2（g）＋H2O（g）ΔH＝＋267kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1

6、下列说法正确的是

A．2HI

H2＋I2和H2＋I2

2HI是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

7、反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0.15mol·（L·s）－1②v（B）＝0.6mol·（L·s）－1

③v（C）＝0.3mol·（L·s）－1④v（D）＝0.2mol·（L·s）－1

该反应进行最快的是

A．①　B．②C．③D．④

8、决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

9、下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中正极的电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+

C．两烧杯中氢离子浓度均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢

11、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

A

B

C

D

电极与溶液

Zn、C硫酸

Cu、Ag硝酸银

Zn、Cu蔗糖

Mg、Al氢氧化钠

12、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液

13、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

14、把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是

A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b

15、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

16、反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A.v（O2）=0.01mol·（L·s）-1B.v（NO）=0.008mol·（L·s）-1

C.v（H2O）=0.003mol·（L·s）-1D.v（NH3）=0.003mol·（L·s）-1

17、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化B.容器内混合气体的密度

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX的同时分解0.2molY

18、在一定温度下，下列不是可逆反应

达到平衡标志的为

A．C生成速率与C分解速率相等。

B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

C．A、B、C的浓度保持一定不变。

D．A、B、C的压强不再变化。

19、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.（4）（3）

（2）

（1）

B.（4）

（2）

（1）（3）

C.（3）（4）

（1）

（2）

D.（4）（3）

（1）

（2）

20、对于由锌、铜、稀硫酸组成的原电池，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化为

（1）锌片溶解了32.5g

（2）锌片增重了32.5g

（3）铜片上析出了1gH2（4）铜片上析出了1molH2

A.

（1）（3）B.

（1）（4）C.

（2）（3）D.

（2）（4）

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）

21、反应4A（g）+3B（g）===2C（g）+D（g）,2min后，B的浓度减小了0.6mol/L，下列反应速率的表示不正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB.用B表示的反应速率是0.3mol/L·min

C.0.3mol/L·min是B在2min末的瞬时速率D.用D表示的反应速率是0.1mol/L·min

22、已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol

（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol

（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）：

△H4＝dkJ/mol

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

23、下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染大气

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

24、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-==Cu或Ag++e-==Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g

25、已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应为吸热反应

B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）

所具有的总能量

C、反应的热化学方程式是：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；

△H＝+41kJ/mol

D、1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量

26、下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是

A．1个N2分解的同时，有3个H2的形成B.1个N2分解的同时，有3个H2的分解

C.1个N2分解的同时，有1个NH3的分解D.1个N2分解的同时，有2个NH3的形成

27、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是

A、a为负极、b为正极

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

28、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水

和乙酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

Fe－2e-===Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

29.已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成气态水中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；⊿H=-484kJ•mol-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；⊿H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；⊿H=+484kJ•mol-1

30、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、

V（NO）、V（H2O）表示，则下列关系正确的是

A．4/5V（NH3）=V（O2）B.5/6V（O2）=V（H2O）C.2/3V（NH3）=V（H2O）D.4/5V（O2）=V（NO）

三、填空题（共30分）

31.（6分）

（1）如图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，

乙烧杯盛放100mL0.5mol·L－1L的CuCl2溶液。

a、b、c、d电极均为石墨，

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电

极附近首先变红。

（1）电源的M端为极，甲烧杯中b电极的

电极反应为。

（2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，

甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为mL。

32.（2分）在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。

33.（6分）根据右图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是______________________________________。

（3）该反应的化学方程式是_____________________________________

34.（8分）如图Ⅰ所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

图Ⅰ

Ⅰ.

（1）实验中观察到的现象______________

（2）产生上述现象的原因是______________

（3）写出有关反应的离子方程式______________

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

35.（8分）

（1）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；

电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。

（2）右图Ⅱ所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。

②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。

白云中学2013学年第一学期第一次段考

高二化学参考答案

6.B考点是可逆反应和催化剂的作用原理

A.可逆反应要在相同的条件下进行的C.不同的反应进行的限度是不同的D.催化剂能同等程度的增加反应速率，所以D是错误的

17.答案A考点：

化学平衡的判断问题解析：

判断平衡的标志是V正=V逆和各组分的浓度保持不变，A中的压强保持不变，说明V正=V逆，密度不行，因为反应前后气体的总质量是保持不变的，D中的速率全是正反应的速率

29.答案C考点：

化学反应中能量转化的原因吸热反应和放热反应

点评：

本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。

【解析】根据题意生成2mol气态水所放出的热量是463kJ×2×2－436kJ×2－496kJ＝484kJ，所以答案选C。

35.

（1）负极氧化反应正极氧化反应

（2）吸氧腐蚀O2+4e-+2H2O==4OH-

析氢腐蚀2H++2e-==H2↑

【解析】

考点：

钢铁的腐蚀

在中性和碱性的环境中，钢铁发生的是吸氧腐蚀，所以正极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-，

在酸性的环境中钢铁发生的是析氢腐蚀，所以正极反应为2H++2e-==H2↑