第二中学高二化学上学期第一次段考试题12班整理.docx
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第二中学高二化学上学期第一次段考试题12班整理
江西省新干县第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题（1、2班）
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江西省新干县第二中学2017—2018学年高二化学上学期第一次段考试题（1、2班）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
2．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH＜5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
3．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）A．Al3+NH4+Br﹣SO42﹣B．Na+Fe2+Cl﹣NO3﹣
C．K+Ba2+Cl﹣NO3D．K+Na+SO42﹣SO32﹣
4．三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）:
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10﹣18
1。
3×10﹣36
2。
5×10﹣13
下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解
度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1。
3×10﹣36mol•L﹣1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
5．下列叙述正确的是（ ）
A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大
6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ）
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
7．下列叙述不正确的是（）
A。
0。
1mol/LCH3COONa溶液中:
c（Na+）＞c
（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B。
Na2CO3溶液加水稀
释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C。
pH=5的CH3COOH
溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c（H+）不相等
D。
在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c（S2-）下降
8．下列做法与盐的水解无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试
剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
9．COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下,可发生的化学反应为：
COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：
1时，反应达到平衡状态
D．平衡时,其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
10．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
11．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
12．将2。
0molPCl3和2。
0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为1.0mol;如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0。
38molB．0.50molC．0.62molD．无法确定
13．t℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=
．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B．增大压强，各物质的浓度不变
C．升高温度,平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
14．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B⇌H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（ ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
15．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氯气通入冷水中:
Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+
B．亚硫酸铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O
C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH﹣+CO2═HCO3﹣
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
16．草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性．常温下,向10mL0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时,c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
二、非选择题．（52分）
17、（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—、I—、HCO3—，取该溶液的实验如下：
实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断:
（1）溶液中一定存在的离子是;溶液中肯定不存在的离是
。
（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。
不必写详细步骤）.
18．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液:
①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ．
（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
．
（3）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c（Cu2+）= （已知Ksp[Cu（OH）2］=2.2x10﹣20）．
若在0。
10mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 ．
19．（10分）
现有浓度均为0。
1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题:
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）已知t℃，KW=1×10﹣13，则t℃（填“＞"或“＜”或“=”） 25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a:
b= ．
20．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是__________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2,缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操
作，则使x__________（填“偏大"“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物,将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）.C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别
为_______________。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
21．（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途.回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知:
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________。
（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混
合，发生反应：
（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）
（aq）+2I−（aq）+H2O（l）.溶液中c（
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________
__（填标号）。
a。
溶液的pH不再变化b.v（I−）=2v（
）
c。
c（
）/c（
）不再变化d.c（I−）=ymol·L−1
②tm时,v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
新干二中高二年级第一次段考化学（1、2班）答题卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17．（6分）
（1）
（2）
18．（8分）
（1）
（2）
（3）
19．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20.（14分）
（1）
（2）①
②
③
（3）①
②
21.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
③
④
新干二中高二年级第一次段考化学（1、2班）答案
1D2B3C4D5A6D7B8D9B10C11B12A13A14C15C16D
18．（8分）
（1）②①③⑧⑦⑥⑤④ ．
（2） HCO3+H2O⇌H2CO3+OH﹣ ．
（3） 2。
2×10﹣8mol•L﹣1
（4） 0.2mol•L﹣1
19．（10分）
（1）④②③① ．
（2）⑥⑦④⑤⑧ ．
（3） c（Na+）=c（CI﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+） ．
（4） ＞ 9:
2 ．
20.（14分）
（1）样品中没有Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）
（2）①干燥管
②dabfce
③
偏小
（3）①c、a生成白色沉淀、褪色
②2FeSO4
Fe2O3+SO2
+SO3
21.（14分）
（1）
（2）
增加反应物O2的浓度,提高As2O3的转化速率
（3）2△H1-3△H2-△H3
（4）①a、c
②大于
③小于tm时生成物浓度较低
④
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